四川省德阳市什地中学高二化学期末试卷含解析

四川省德阳市什地中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．全部正确

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B略2.下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是（

）A．溴乙烷和水

B．2-甲基戊烷和水

C．甘油和水

D．苯和水参考答案：略略3.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY参考答案：C略4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2

D．Cl2O3参考答案：C略5.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（

）

A、(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B、(3)(5)(1)(6)(4)(2)C、(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D、(3)(5)(1)(6)(2)(4)参考答案：B略6.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化钠晶体参考答案：C试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．7.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NAB．22.4LN2含有氮原子的个数为2NAC．1mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA参考答案：AC略9.含有共价键的离子化合物是

A.HCl

B.NaOH

C.Na2O

D.CH4参考答案：略10.下列有关维生素C的说法中正确的是A．维生素C难溶于水B．食品中添加维生素C不利于身体健康C．维生素C具有还原性

D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调参考答案：CD略11.下列有关玻璃的说法错误的是(

)A.纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B.玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C.在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D.钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的参考答案：D略12.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略13.某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大C．原子半径最大

D．第一电离能最大参考答案：B略14.下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2参考答案：A15.若H2SO4电离方程式是：H2SO4

=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（

）A

NaHSO4溶液中：c(Na+)>c（HSO4-）>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)B

0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LC

Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-D

H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度相同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化剂的目的是____________________________________________________。(3)物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

参考答案：(1)C

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知醛类可以按如下方式加成：设计一个以乙烯为原料合成1丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式。参考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根据题中模式可知醛与醛加成可以生成羟基醛，而醇羟基又可以消去转化成烯醛，烯醛再加氢还原便可得到饱和一元醇。(演绎：延伸发展思维)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羟基醛先转化成烯醛还是先转化成二元醇，这是值得推敲的。显然如果先把醛基还原到二元醇，再消去便生成了二烯烃，最后再加氢还原得到的是烃而不是一元醇。可见首先要把羟基转化为烯醛，再经加氢还原便可得到饱和一元醇。(发散思维)第三步消去：第四步加成：18.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池的负极是

（填材料名称），正极发生的是

反应（填反应类型），电池总反应式为

．参考答案：锌；还原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．解：根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，根据电极反应式得电池反应式为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，故答案为：锌；还原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．19.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________________