高一化学学习教案

高一化学学习教案高一化学学习教案七篇

高一化学学习教案都有哪些？元素周期律，s区、p区、d区、ds区及稀土元素的单质及其化合物的性质、反应与变化规律，酸与碱，配位化合物，纳米结构与纳米材料。下面是我为大家带来的高一化学学习教案七篇，盼望大家能够喜爱！

高一化学学习教案【篇1】

一、教学背景

(一)课标分析

课程标准对本节课教学内容的基本要求是在学校的基础上进一步学习与人类生存和进展亲密相关的一些有机化合物的重要学问;并不特殊要求去追求学问的系统性和学问迁移。

(二)教材分析

《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节，这一节是同学在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简洁的分子，同学对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对关心同学树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

(三)学情分析

学校化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2其次章也介绍了部分物质结构的学问，为学好本节内容供应了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让同学把握好甲烷这一节的学问，能为同学学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

二、教学目标：

学问与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。

2.把握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。

3.把握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。

4.理解取代反应的概念。

过程与方法：

1.通过观看甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增加同学对甲烷分子空间构型这类抽象的学问的理解，提高空间思维力量。

2.在重点把握甲烷化学性质的过程中，渐渐理解“结构打算性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。

3.了解有机化学讨论的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

4.通过观看记录试验现象和总牢固验结论来培育同学科学试验的观看力量、思维力量。

情感、态度与价值观：

1.熟悉化学微观世界分子结构的立体美。

2.通过同学合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，观赏自然 气应用的图片，欣赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发同学学习爱好，力求形成长期稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。

3.通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。

4.与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关怀能源、社会问题的意识。

三、教学重点、难点：

(一)教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应);

(二)教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。

四、教学策略和手段：

(一)教学策略：以计算机多媒体帮助模拟试验和同学争论为主，老师串联讲解为辅的启发式教学。

1.采纳图文并茂的多媒体展现，激发同学学习爱好，层层推动;

2.创设问题情境，吸引同学有意留意;

3.通过展现模拟试验组织同学进行试验观看、对比、分析、争论、归纳。

(二)教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。

五、教学方法：

试验探究、多媒体帮助、争论、讲解、练习

六、教学过程：

【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今日开头，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。

【叙述】有机化学主要是讨论一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢?其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)及其盐等与无机化合物的性质与结构相像，所以把他们归入了无机化合物之列。

【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗?

【叙述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯洁物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

【过渡】今日我们就一起来学习最简洁的烃，也是最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】第一节最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗?

【同学回答】自然 气

【叙述】很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的自然 气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。由于自然 气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。自然 气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于自然 气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

【PPT展现】【板书】1、甲烷在自然界中的存在

【板书】2、分子结构

【过渡】通过我们在学校的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，依据我们第一章所学化学键的学问写出甲烷的电子式。

【PPT展现】【板书】(1)、甲烷的电子式

假如我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。

【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。

那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子

【PPT展现】【板书】(2)、甲烷的结构式

【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构究竟是不是和它的结构式一样呢?

【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

搭建出来后想一下以下两个问题：

【PPT展现】1、假如我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能?

2、假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能?

找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

【叙述】通过我们科学家精确的试验测定发觉，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢?你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应当是哪一种结构。

【同学回答】正四周体

【PPT展现】甲烷的正四周体结构、球棍模型及比例模型。

【叙述】很好，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体了;假如它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对确定是两种不同的结构，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28’。

【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

【板书】二、甲烷的性质

1、物理性质

【叙述】【PPT展现】通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。

【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。

我们常说结构打算性质，那么甲烷稳定的正四周体结构打算了它有那些化学性质呢?

【板书】2、化学性质

(1)、稳定性

甲烷稳定的正四周体结构打算了甲烷通常状况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【板书】【PPT展现】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【叙述】甲烷的稳定性是由它具有正四周体结构的稳定结构打算的。

【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是肯定的，内因是变化的依据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。

【板书】(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应

【叙述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。

【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面请同学们阅读课本P61资料卡片并思索以下两个问题：

(1)怎么检验甲烷燃烧生成的产物?

甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯快速倒入澄清石灰水来检验。

(2)点燃甲烷前应有什么操作?

【总结归纳】点燃甲烷前应当验纯，这就提示我们，在使用任何可燃性气体前肯定要进行验纯，否则他们与空气混合达到肯定的比例的时候就会发生爆炸。

【提问】假如你发觉你家里面使用的煤气或自然 气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢?

【叙述】我们应当先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或自然 气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气状况得到掌握。

那么我们该怎么来检验这两种物质呢?

【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

【板书】(3)、甲烷的取代反应(特征反应)

【叙述】甲烷在通常状况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

【提问】在这个试验视屏你看到了些什么现象?

【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会消失这些现象呢，这是由于甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

【板书】

【叙述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，留意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

【叙述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

【板书叙述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

【叙述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【叙述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更简单，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

【提问与思索】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多?2、取代反应与置换反应有何区分?

【PPT展现】【小结】

1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四周体结构”最基本的试验事实是什么?

2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

3、甲烷的化学性质有哪些?

4、什么是取代反应?它与置换反应有什么区分?

[课堂小结]甲烷的化学性质通常状况下比较稳定，但在肯定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四周体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区分?

八、板书设计：

第一节最简洁的有机化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子结构

二、甲烷的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)稳定性

(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反应(特征反应)

取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

氯气与甲烷的取代反应方程式：

高一化学学习教案【篇2】

学问与技能：

1、使同学深化对化学反应的本质熟悉;

2、使同学理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响;

过程与方法：

1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的力量

2、通过探究试验熟悉化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。

情感态度价值观：

有参加化学科技活动的热忱，有将化学学问应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。

教学难点：

浓度对化学反应速率的影响的缘由

教学过程：

[提问]从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么?

[同学思索回答])

[老师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]二、化学反应的实质及条件：

1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢?

[同学思索争论]

[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。

[提问]是否全部的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。

[老师讲解]分子间的碰撞与打篮球相像。正如图2-2所示。图(1)表示能量不够;图(2)表示虽能量足够，但是没有合适的取向;图(3)则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。

[板书]

3、必需是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：

1)微粒要有足够的能量;

2)有合适的取向。

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。

[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，转变反应体系中的活化分子数目，就能转变化学反应的速率。接下来一起讨论外界条件转变如何影响化学反应速率以及引起速率转变的缘由。

[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响

[引导同学完成试验2-2]

[同学完成试验，并汇报现象]

[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生;而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问]依据这一现象，同学们可以得出什么结论?

[同学思索并归纳]

[老师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此试验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问]该结论是否适合全部的化学反应?请同学们连续完成下列试验。

补充试验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)

[同学完成试验，并汇报现象]

[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生;而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率?

[同学先思索争论]

[讲解并板书]缘由：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[思索]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入肯定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化?

[同学思索回答]

[讲评](内容略)

[提问]假如对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回转变?为什么?

[同学争论]

[老师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

实质：压强转变，引起浓度的转变。

适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[争论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何转变?反应速率是否转变?为什么?

[同学争论]

[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的转变并未引起各物质浓度的转变，因此反应速率将不会发生转变。请同学们特殊要留意：对于压强的转变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。

[引导同学进行归纳总结]

[巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现实行下列措施：(1)往体系中充入肯定的氢气;(2)往体系中充入肯定量的氮气;(3)往体系中充入肯定量的He;(4)压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么?

2、争论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，缘由是什么?

[作业布置]

1、复习本节内容;

2、预习下节课内容。

高一化学学习教案【篇3】

【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2其次章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的亲密联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。其次部分，教材通过三个试验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔同学的科学视野，图文并茂的说明白生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进展的亲密关系，使同学在更宽阔的背景下熟悉能源与人类生存和进展的关系，熟悉化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，同学将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步熟悉;初步树立起科学的能源观;这将增进同学对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一班级同学，通过在学校的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是要求他们要从感性熟悉升级为较为理性的熟悉，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

学问与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在试验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要缘由。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思索，逐步形成独立思索的力量，擅长与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过试验教学，激发同学学习化学的爱好，初步培育同学合作沟通、反思提高的力量;

2、有参加化学活动的热忱，将化学能与热能学问应用于生活实践，树立正确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和推断吸、放热反应。

【教学难点】

试验探究的基本过程和方法，理性思索化学反应能量变化的深层微观本质。

高一化学学习教案【篇4】

教学预备

教学目标

1.1学问与技能：

1.了解二氧化硅的晶体结构，把握二氧化硅的化学性质，了解其用途。

2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的熟悉。

3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。

4.理解硅酸钠的性质及应用。

1.2过程与方法

通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培育同学空间想象力量和规律思维力量。

1.3情感、态度与价值观

感受化学在生活生产中的重要地位，培育同学关注社会的意识和责任感。

教学重难点

2.1教学重点

二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。

2.2课题难点

二氧化硅和硅的性质

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课引入

展现图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。你知道组成这些物质的成分是什么吗?

叙述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。大到高科技领域，小到我们的四周，处处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速进展，更是与人们对硅的性质的熟悉息息相关。本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关学问。

二、新课教学

板书：第一节硅

过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关学问。

同学阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。

归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。

过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

学与练：写出C和Si的原子结构示意图，依据最外层电子数，推想CO2和SiO2的性质是否相同?

归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2和SiO2分别是二者的价氧化物，它们的性质应当相像但又不完全相同。

思索与沟通：请同学们回忆我们学校学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

同学思索沟通回答，老师补充。

归纳整理：

①二氧化碳的物理性质：常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。

②二氧化碳的化学性质：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。

同学阅读教材第75页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。

归纳整理：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，自然 二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

⑴二氧化硅的物理性质：

SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。

讲解：CO2、SiO2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。缘由是二者的结构不同，相关学问我们将在选修教材中学习。

过渡：SiO2与CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本第76页有关内容，并填写下表。

板书;

⑵二氧化硅的化学性质

PPT展现：SiO2与CO2化学性质的比较

展现一个同学的答案，分析对比，得出结论。

归纳整理：CO2、SiO2的化学性质差别不很大，比较相像，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO?CaSiO3。

思索与沟通：

(1)为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)试验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?

(3)某同学依据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物。是否正确?

同学思索沟通回答，老师补充。

归纳整理：

(1)由于玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，简单使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

(2)由于玻璃中含有SiO2、SiO2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故SiO2不是两性氧化物。

过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。

2.硅酸(H2SiO3)

同学阅读教材第76页最终一自然段，了解硅酸的性质。

归纳整理并板书：

⑴物理性质

硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。

试验探究：

同学分组做教材第76页探究试验4-1，观看并记录试验现象，填写下表：

争论：试验室制硅酸的原理。

归纳整理并板书：

⑵制取原理：

强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么依据强酸制弱酸的原理，推想向Na2SiO3溶液中通入CO2会消失什么现象?写出反应方程式。

同学思索回答。

归纳整理并板书：

现象：有白色沉淀生成。

化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

板书：

⑶化学性质：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅胶，做干燥剂。

巩固练习

1.地壳中含量第一和其次的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是()

A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸

C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬

2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最相宜的试剂是()

A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液

3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()

A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃

参考答案：BBC

(二)硅酸盐

阅读教材第77页第一自然段，了解硅酸盐的组成。

归纳整理并板书：

1.硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。多数不溶于水，化学性质很稳定。

叙述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种自然 硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。粘土的主要成分是硅酸盐。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸盐的种类许多，结构也很简单，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最终写H2O。且各种氧化物之间用“·”隔开。

板书：

硅酸盐组成的表示方法：

如：Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

过渡：硅酸盐种类许多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，它有什么用途?

2.硅酸钠(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。

试验探究：

同学分组试验教材第77页试验4-2。填写下表：

归纳整理：试验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。食品袋里的通常用硅胶作干燥剂。

投影：硅胶图片样品。

板书：用途：制备硅胶和木材防火剂。

过渡：Na2SiO3还有哪些用途?请同学们回忆盛放碱液的试剂瓶能否用玻璃塞?说明白什么问题?

同学思索沟通回答。

展现：

(1)用玻璃塞塞紧的长期装碱液的试剂瓶，拔其瓶塞。

(2)室内装修用过的盛玻璃胶的塑料瓶，读出玻璃胶的成分。

归纳整理：

Na2SiO3还可用作粘合剂，用于粘玻璃制品。

阅读教材第77页科学视野，了解硅酸盐如何具有保肥力量。

过渡：我国是一个有着悠久历史的国家，从古到今，人类制造性的生产出了几类硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我们通过录像和图片了解硅酸盐产品的进展历史和它们在日常生活中的应用。

播放(1)秦兵马俑图片或录像。

(2)有关博物馆中的古陶器和瓷器介绍的影视资料。

(3)宏伟壮丽的现代建筑。

同学观看并发表他们的感想。

叙述：陶瓷是中国人创造并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中国的英文名称。陶瓷在我国历史悠久，但目前进展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，宏扬民族文化精髓。那么你能否举出几例现代社会中含硅元素的新型无机非金属材料?

同学阅读教材第78～79页，了解新型无机非金属材料的成分和用途。

展现图片：超导材料、新型陶瓷、光导纤维等。

叙述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源问题的解决和信息社会飞速进展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子、航空航天、敏感材料、超导材料中起着非常重要的作用。

同学阅读教材第79～80页，了解硅的存在和用途。

归纳整理：在自然界中无单质形式存在的硅，只有化合态硅。硅是构成矿物和岩石的主要元素。人类虽然在一万年前制出了陶器，而人类真正熟悉硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。

展现图片：单晶硅。

(三)硅单质

1.物理性质：灰黑色有金属光泽的固体。熔点高，硬度大。

2.用途：是重要的半导体材料，制造太阳能电池，制造硅合金等。

学与练：写出碳和硅的原子结构示意图，分析硅的化学性质是否活泼。

解释：硅、碳同属ⅣA族元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相像，常温下比较稳定。

归纳整理：

3.硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。

归纳整理：

阅读补充资料，了解硅的工业制法。

4.硅的工业制法：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑

粗硅能跟氯气反应得到SiCl4，再用氢气还原制得纯硅

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

习题：

1.下列说法中，正确的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2

C.SiO2很稳定，与全部的酸都不反应

D.将石棉(CaMg3Si4O12)化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的试剂是()

A.溴水B.水玻璃C.高锰酸钾D.硝酸

3.下列表述中，正确的是()

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

参考答案：1.A2.B3.D

本课小结

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.学习了二氧化硅的存在形式和性质，并和CO2进行了对比。

3.学习了硅酸的性质和用途，并通过硅酸的制取了解一种重要的化学反应原理——强酸制弱酸。

4.硅酸盐的定义、表示方法及工业产品

5.硅酸钠的性质和用途

6.硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途

板书设计

第一节硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性质:

SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水

用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。

(2)化学性质:

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

②酸性氧化物

a.与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

b.与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

2.硅酸(H2SiO3)

⑴物理性质：硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

⑶化学性质：H2SiO3△SiO2+H2O

⑷用途——硅胶，做干燥剂。

二、硅酸盐

1.硅酸盐组成的表示方法：

(1)化学式法：

(2)氧化物法：

硅酸钠(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

2.硅酸钠

物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，

用途：制备硅胶、木材防火剂、粘合剂。

3.硅酸盐工业产品

三、硅单质

1.以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。

2.物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

3.用途：是重要的半导体材料，制造太阳能电池，制造硅合金等。

4.化学性质：常温下性质稳定。

作业课本P80习题1-11

高一化学学习教案【篇5】

教学预备

教学目标

1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。

2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在学校时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思索3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思索4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸

②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列试验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

板书设计：

其次节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化学学习教案【篇6】

教学预备

教学目标

教学目的：

1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、把握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进行全面观看;通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量

情感目标

在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发同学剧烈的求知欲，同时开发同学智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、试验探究

试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化

试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象

试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

试验结论：氯水中含有Cl-

试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象

试验现象：溶液消失红色，但后来红色又褪去

试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观看现象

试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色

试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，简单分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充试验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观看其变化

试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、同学练习

七、作业

高一化学学习教案【篇7】

一学习目标分析

(一)学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

(二)学习目标

1.学问与技能目标

(1)