2023学年完整公开课版水的电离

第27讲水的电离和溶液的pH第八章水溶液中的离子平衡[考纲要求]1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点二溶液的酸碱性和pH探究高考明确考向内容索引考点一水的电离课时作业探究水的电离考点一知识梳理1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为

或

。2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝

。100℃时Kw=1×10-12.(2)影响因素：只与

有关，升高温度，Kw

。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的

水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14温度增大电解质3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度

，Kw

。(2)加入酸或碱，水的电离程度

，Kw

。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度

，Kw

。增大增大减小不变增大不变正误判断·

辨析易错易混(1)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性( )(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()√√××深度思考·

提升思维能力填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl____________________NaOH____________________可水解的盐Na2CO3____________________NH4Cl____________________温度升温____________________降温____________________答案逆逆正正正逆不变不变不变不变增大减小减小减小增大增大增大减小减小增大增大减小增大减小增大减小减小增大增大减小解题探究题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④答案解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中

水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。√解析题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算答案解析巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

学与问答：可能是酸性也可能是碱性1、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=5*10—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？2、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=2*10—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7答案解析由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。√解析考点二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)的相对大小（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7pH=-lg10-7=7

pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计

(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸高考链接B高考链接√【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存(2017·长沙市雅礼中学检测)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109答案√解析方法技巧水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)＜10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。课时作业1.(2017·河北衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃，pH＝6D.向水中加少量的明矾答案√1234567891011121314解析CH3COO－水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100℃的水pH＝6，但c(H＋)＝c(OH－)，是中性；D项，Al3＋水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。解析2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化√1234567891011121314答案解析1234567891011121314解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，Kw不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。A.该一元酸溶液的pH＝1B.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C.该溶液中水电离的