基础化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年

基础化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年体积分数为0.75的消毒酒精，意即100g这种酒精溶液中含乙醇75g，水25g。

参考答案:

错

相同温度下，0.1mol/L的MgSO4溶液蒸汽压比纯水低。

参考答案:

对

0.2mol.kg-1表示的浓度是

参考答案:

质量摩尔浓度

1.欲配制与正常人血浆pH相近的缓冲溶液，应在下列缓冲对中选择（）

参考答案:

NaH2PO4–Na2HPO4(pKa=7.20)

含有难挥发的溶质的稀水溶液，将会引起

参考答案:

蒸气压下降

11.一定温度下，向一元弱酸HA溶液加入适量蒸馏水，则HA（）

参考答案:

解离度α增大，解离常数K不变

与难挥发、非电解质稀溶液的蒸汽压降低无关的因素为

参考答案:

溶液的体积

物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，渗透浓度最大的是

参考答案:

CaI2

12.在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列何种物质会产生盐效应()

参考答案:

KNO3

13.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是不饱和溶液，这个说法是正确（）

参考答案:

错误

产生渗透现象的必备条件是存在半透膜和膜两侧单位体积中溶剂分子数不等

参考答案:

对

下列现象跟渗透无关的是

参考答案:

将1杯食盐水和1杯葡萄糖溶液混合均匀；

试排出在相同温度下，溶液:(1)C(C6H12O6)=0.2mol/L；(2)C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L；(3)C(1/2Na3PO4)=0.2mol/L；(4)C(NaCl)=0.2mol/L；渗透压由大到小的顺序：

参考答案:

(4)(2)(3)(1)

蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol/L,将细胞置于下列哪个溶液中，细胞形态不会改变

参考答案:

7g/L的NaCl溶液

14.在HA弱酸溶液中，加入适量的氧化剂使A-氧化，则HA解离度将增大,这说是否正确()

参考答案:

正确

15.将正常红细胞置于溶液（）NaCl中，细胞会逐渐皱缩(）

参考答案:

0.32mol.L-1

16.物质的量浓度相同的NaCl溶液和C6H12O6溶液，用理想半透膜将此两溶液隔开，静置，水的渗透方向为（）

参考答案:

从C6H12O6一侧向NaCl一侧渗透

17.渗透压力是物质的本性，与温度无关,这个说法正确吗（）。

参考答案:

错误

下列关于催化剂的说法中正确的是

参考答案:

催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能

下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

参考答案:

H2O和NH3

根据核外电子的排布规律，22号元素钛的基态电子排布式是

参考答案:

1s22s22p63s23p63d24s2

能够发生有效碰撞的分子必须具有足够的动能和合适的碰撞方位，这句话是否正确

参考答案:

正确

18.按质子酸碱理论，下列说法正确的是（）

参考答案:

H2O的质子自递也属于酸碱反应

若两种物质的稀溶液在相同温度下渗透压相等，下列说法中错误的是

参考答案:

这两种溶液的物质的量浓度一定相同

根据作用力产生的原因和特性，以下不属于范德华力的是

参考答案:

氢键

下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是

参考答案:

n=2l=2m=1ms=+1/2

19.对某弱酸HA，下列说法正确的是（）

参考答案:

加入足量的NaCl，其解离度增大,溶液的酸度也增大

在配合物[Ag(NH3)3]+及[Ni(CO)4]中，配位原子分别是

参考答案:

N、C

若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了

参考答案:

泡利不相容原理

20.溶液的浓度越大，溶液的蒸气压也越大，这说法是否正确（）

参考答案:

错误

在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位数是

参考答案:

4

量子力学的一个轨道指

参考答案:

n、l、m具有一定数值时的一个波函数

在螯合物中，螯合环越大越稳定，这句话是否正确

参考答案:

错误

下列物质中不能做配体的是

参考答案:

NH4+

一级、二级反应的半衰期

参考答案:

都与k有关

关于反应级数，下列说法中正确的是

参考答案:

反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度

在多电子原子中，决定电子能量的量子数为

参考答案:

n和l

在下列分子或离子中，中心原子未采取sp3杂化的是

参考答案:

BF3

1.已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V,φθ（I2/I-）=0.535V,φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V,φθ（Sn4+/Sn2+）=0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为()

参考答案:

Cl2,FeCl3,I2,SnCl4

2.已知φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,φθ（Ag+/Ag）=0.8V,将这两对组成原电池，电池的标准电动势为()

参考答案:

1.56V

3.能使电对Br2/Br-的电极电位增大的方法是()

参考答案:

向Br-溶液中加入少量AgNO3

4.将两个电对组成原电池，标准电极电位大的电对在原电池中作为正极，是否正确（）

参考答案:

错误

5.由氧化还原反应的平衡常数lgKΘ=nEΘ/0.05916公式，可知KΘ()

参考答案:

与浓度无关

6.下列各溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是（）

参考答案:

浓度为0.2mol·L-1的NaAc溶液和浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液

7.用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液