湖南省张家界市鱼潭大坝中学高一化学期末试卷含解析

湖南省张家界市鱼潭大坝中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂，答案为B。2.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（

）A.56 B.58 C.54

D.137参考答案：C【详解】X2+的质量数等于137，中子数是81，质子数为137-81=56，原子核外电子数等于56，原子失去2个电子形成X2+，所以X2+的核外电子数为54，故合理选项是C。3.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：B4.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（

）A.水的密度；水的摩尔质量

B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目

D.水的沸点；水分子的数目参考答案：A5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略6.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)参考答案：B分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。详解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。点睛：解答此类试题常用的有两种方法：(1)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。(2)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。7.下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡为动态平衡；D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．8.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C9.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键

B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键

D.以上说法都不正确参考答案：C10.下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）A．将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性参考答案：D【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．【解答】解：A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；故选D．11.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略12.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它们的溶液中分别滴入石灰水，都有沉淀产生参考答案：D略13.按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________

B池为______________（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________________________

石墨棒C1为______极，B池的总反应式是_____________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_________g参考答案：（1）原电池

电解池

（2）负极

Zn-2e-==Zn2+电解

阳极

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略14.对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

浓硫酸

汽油

乙醇

KClO3

A

B

C

D参考答案：C略0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故选B．点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱

③干冰

④氯化钠晶体

⑤盐酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任选一种电解质写出其电离方程式

参考答案：略18.(8分）A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料。试推断：（1）B的元素名称

，E的原子结构示意图 。（2）写出X的分子式

，X能与SO2反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式

。（3）写出工业上制取单质D的化学方程式

。参考答案：（1）碳（1分），E的原子结构示意图（略，E为钾元素）（1分）。（2）H2O2（2分），

H2O2+SO2=H2SO4（2分）（3）SiO2+2C====Si+2CO↑（2分）19.（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期

族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④⑤

3⑥

⑦

⑧⑨⑩（1）非金属性最强的是

(填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。（填“强”、