广东省云浮市云硫第一高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省云浮市云硫第一高级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6LD.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）参考答案：A【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正确。答案选A。2.对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH<0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况A．①③ B．②④ C．③④ D．①②参考答案：B试题分析：①根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，故①错误；②由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故②正确；③由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故③错误；④醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故④正确；故选B。3.下列有关实验的描述或操作错误的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。

C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。参考答案：A略4.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略5.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和气体B.甲:双氧水和

乙:饱和食盐水和HCl气体C.甲:醋酸和溶液

乙:浓氨水和NaOH固体D.甲:浓硫酸和Al片

乙:蒸馏水和

参考答案：B略6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略7.下列物质，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是

A．Al2O3

B．H2SO3

C．Na2S

D．NaHCO3参考答案：B8.（08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．无论前后压强如何变化，m=3X/8参考答案：答案：C9.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：B【考点】无机物的推断．【分析】A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B错误；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C正确；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，故选B．10.参考答案：D11.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×10个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L。

C．常温下，0.1mol醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A13.下列实验方案不合理的是（

）A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

参考答案：答案：A

14.（2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x

H2(g)+X2(g)HX(g)始态0

0

1mol·L-1平衡态xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得约17%

15.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。Ⅰ实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。Ⅱ实验过程⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有

。⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是

。测定标准溶液按浓度

（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。Ⅲ数据记录与处理⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变的曲线。

标准试剂编号①②③④待测液浓度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁样品中Vc的浓度为

mg/L⑹实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法

参考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管

⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积