湖南省邵阳市洞口县第九中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

湖南省邵阳市洞口县第九中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是

(

)A．金属的活动性不同

B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中存在形式不同

D．金属在自然界中的分布不同参考答案：A略2.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是

(

)A.苯、己烯、己烷

B.己烯、己炔、己烷

C.己烯、苯、四氯化碳

D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略3.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（

）

A．D中可以是浓硫酸

B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：A略4.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的参考答案：C解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B.乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素参考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故B正确；C.水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故D正确；答案：A。6.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略7.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小

B．密度较小

C．导电性好

D．化学性质稳定参考答案：D考点：金属的通性．分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答．解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D．点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大．8.下列说法正确的是：

（

）

A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量

B．化学反应限度大，该反应的速率也大

C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同

D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境参考答案：C略9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.△t1～△t2时，SO2

的转化率:

a～b

段小于b~c段C.反应物浓度:

a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A.当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B.a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C.a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D.由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。10.下列实验操作中错误的是：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近C．实验室进行NaCl溶液蒸发时,应在蒸发皿中用酒精灯将水蒸干为止D．含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾参考答案：C略11.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略12.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量

B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体

D.N4是由极性键组成的分子参考答案：A略13.某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。14.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：C略15.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是

___，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是

，既含有离子键又含有极性键的是

，既含有离子键有含有非极性键的是

，既含有极性键又含有非极性键的是____________。参考答案：(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2，H2O2略18.(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05

mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B

电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol

电子，有_____molK2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增强解析：(1)①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu。当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①实验测得OH-定问移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②甲院的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol。(3)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；铁元素化合价从+6价降低到+3价，放电时每转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原。正极反应式为FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－，因此正极附近溶液的碱增强。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、离子移动方向判断，难点是电极反应式的书写。解答时注意结合反应物的性质、溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融的电解质分析。19.(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：(1)电解质溶液为____________。(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。(3)若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是___________________________________。(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。正极反应：______________________，负极反应：______________________。参考答案：(i)(1)KOH

(2)氧化

H2＋2OH－－2e－===2H2O

(3)0.6NA

(ii)(1)D

(2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加

(iii)(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

Cu－2e－