湖北省宜昌市白洋镇中学2022年高三化学摸底试卷含解析

湖北省宜昌市白洋镇中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤参考答案：B略2.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）参考答案：答案：C3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．4.下列做法不符合“绿色化学”思想的是(

)A．生产中尽可能提高能源的利用率B．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C．将工业废水直接排放到海洋中D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用参考答案：C略5.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（

）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

参考答案：D【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。6.在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（钙长石）

（镁橄榄石）

（钙镁）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

则在地壳区域高压条件下，有利于（

）

A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D略7.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．NaOH固体称量时间过长B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C．用酚酞做指示剂D．固体NaOH中含KOH参考答案：B8.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。9.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（

）A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：BA中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误11.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）参考答案：D略12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略13.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）－Q，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率参考答案：B略14.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2参考答案：B略15.以下溶液混合呈中性的是（

）A．等体积等浓度的盐酸与氨水

B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠

D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是______________________________________________________________________________。（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（1分）

（2）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（3）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）除去气流中的水蒸气（1分）

（4）瓶内出现红棕色（1分）

（5）打开K1、K2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）

（6）液态或固态四氧化二氮

在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（各1分）

（7）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl沉淀质量，再进行计算（2分）（其他合理答案也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是

（填化学式）；若反应中生成了1molBr2，则需消耗

molNaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①②

③

……反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

键(填“极性”或“非极性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

周期

族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易参考答案：（1）Cl21分2

1分（2）1分

非极性1分（3）S>Cl

1分

三1分

IA1分（4）ab1分18.（8分）铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用CO还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式

。（2）现有某条件下（室温）CO、H2的混合气体aL，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体bL。原气体中H2的体积为

L。（3）在400mL

1mol/L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO为

L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO为

L。参考答案：（8分）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO3

（2分）

（2）（a－b）L

（2分）

（3）2.24L

（2分）

1.12L

（2分）略19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（2）基态砷原子的最外层电子排布式为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3﹣互为等电子体的分子的化学式

（任写一种即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？

（填“是”或“否”）（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为g?cm﹣3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm（用含c的式子表示）．

参考答案：（1）正四面体；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．分析：（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型与P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外层电子排布式为4s24p3