《水的组成》教案（3篇）

第第页《水的组成》教案（优秀3篇）

《水的组成》教案篇一

教学目的

1.知识目标：认识水的物理性质，水的组成及其它初步知识；通过对水组成的分析实验，巩固和提高基本实验操作能力。

2.知识技能：通过电解水实验的确定，使学生进一步认识一种物质的化学式并非臆造而是根据实验结果所得。

3.科学品质：通过对熟悉的水进行科学的认识和研究，培养科学、严谨的态度。

教学重点、难点

1.重点：据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。

2.难点：电解水实验及其对实验扒论的理解。

实验准备

课本第48页[实验3-1][实验3-2]

教学用品

水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯；小黑板。

教学过程

一、复习提问(小黑板出示)

(提问)1、下列符号的意义：(追问2的意义)

h____,2h_____,h2_____,2h2_____,h2o_____,2h2o____。

2.水中氢、氧两种无素的质量比；氢、氧无素的质量分数各是多少？

二、引入新课

(引言)我们已学了水的化学式h2o,通过第2题的练习，知道了水是由氢、氧两种无素组成，也会计算出水中氢、氧两种无素的质量比是1:8,但事实是否如此？

三、新课讲授

1.水的物质性质

(观察)展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。

(阅读)课本第47页水的物理性质。

(小结)(1)常温下，水是无色无味的液体；

(2)凝固点：0℃,沸点：100℃;

(3)1标准大气压下，4℃时密度最大为1g/ml。

(4)冰的密度比水小。

2.水的组成

(实验)课本[实验3-1]

(观察)通电后电极上有气泡出现。

(讨论)正、负两极管内分别为什么气体？如何检验？

(实验)课本[实验3-2]

(观察)用点燃的木条分别进行检验，可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧得更旺；与电源负极相连的试管内的气体可，发出淡蓝色的火焰。

(小结)由此可见，阳极(正极)产生氧气，阴极(负极)产生氢气。

(提问)通过电解水的实验证明了什么？

(分析)引导学生阅读课文有关内容，然后互相讨论，最后教师总结讲解，分析过程可用投影。

(小结)

(1)水在直流电作用下生成了氢气，证明了水是由氢、氧两种无素组成的化合物(氧化物)。

(2)水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质，证明水在直流电作用下发生了分解反应，水氢氧氧气。

(3)根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1可进一步扒导水的化学式是h2o。

根据实验事实。

生成气体的体积比vh2:vo2=2:1

氢气的密度为0.0899g/l,氧气的密度为1.429g/l。

所以，气体的质量比：h2:o2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8

所以，水中h元素：o元素=h:o=1:8

氢的原子量为1,氧的原子量为16,

所以，h2o中原子个数比为h:o=

根据实验测得水的相对分子质量为18

(结论)(1)一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。

(2)水的化学式为h2o

四、巩固练习

1.巩固练习(小黑板展示)

(1)通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明()

a.水的组成中含有氢分子和氧分子

b.水是由氢无素和氧无素组成的

c.通电时，水发生了化学反应

d.通电可使水中的氢气和氧气分离

e.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的

(2)计算水中h、o元素的质量分数。

(提示：①b、c②h%=11.1%o%=88.9%)

五、典例分析

例1根据电解水的实验结果所得氢所和氧气的体积比是2:1,又知在标况下氢气的密度为0.889g/l,氧气的密度为1.429g/l及水的相对分子质量为18,通电计算确定水的化学式。

(分析)这是一道根据实验数据扒断物质组成的计算方题，一般情况下确定物质的化学式的步骤是：

(1)确定该物质组成的无种类，例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种无素组成；

(2)根据各种无素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各无素的碑子个数比；

(3)根据各种无素的原子个数比，写出该物质的化学式。

(详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第(3)点。)

例2下图是简易的电解水的装置：

(1)在图括号内标出电的正、负极；

(2)与正极相练的试管里产生的是________气，与负极相练的试管内产生的是_____________气，两种气体的质量比为_____________分子个数比_______。

(分析)由电解水的实验现象得知：

(1)负极产生的气体为h2,正极产生的气体为o2

(2)氢气与氧气的体积比2:1.所以分子个数比也是2:1,因此根据氧气、氢气的密度计算出它们的质量比为：mh2:mo2=2×0.0899g/l:1×1.429g/l=1:8

六、归纳小结

1.了解水的物理性质。

2.掌握水的组成，水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。

3.通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质，理解分子与原子的本质区别。

七、作业布置

1.课后习题1、2。

2.课时作业设计：第一大题。

八、板书设计

第二节水的组成

一、水的物理性质：见课文第47页

二、水的组成：电解水的实验现象：

1.有气体生成；

2.负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰--h2

正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺--o2

3.氢气与氧气的全积比为2:1

4.结论：(根据实验事实)

(1)水是由氢氧两种元素组成的化合物(氧化物);

(2)水在直流电作用下发生分解反应，水氢气氧气；

(3)每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成，水的化学式是h2o;

(4)电解水的符号表达式：h2oh2↑o2

《水的组成》教案篇二

课题名称：3~1水的组成

课型：新授课

课时安排：1课时

教学目标：知识目标：认识水的组成

能力目标：了解单质、化合物的区别

教育目标：了解人类认识物质世界的过程和方法。

重点、难点：了解人类认识物质世界的过程和方法。

教学方法：实验讨论法。

教学媒体：投影

教学过程：

导课：历史上，人们很长时间认为水是由同一种元素组成的，直到拉瓦锡实验才认识到水的组成。

新授：一、水的组成：

[实验3-1]:教师演示(学生观察)

现象：(学生归纳)

正极产生可使带火星的木条复燃的气体(可助燃，是氧气)

负极产生能燃烧的气体(能燃烧，是氢气，)

正极和负极的气体体积比为1:2

通电

结论：水氢气氧气

电解水的实验证明：

1、水是由氢、氧两种元素组成的；

2、水是水分子构成的；

3、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

简介氢气的性质和验纯的方法。(学生阅读p45内容)

二、物质的组成：

物质

阅读：书p45资料

课堂练习：书p463、4;目标p26一；p27拓展训练

作业1、课本p461-4

2、目标p26-27一、二

课后记：教学成功，实验效果好。

《水的组成》教案篇三

课型：实验探究课

课时：1课时

知识目标：1、了解水的物理性质

2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O

科学素养目标：初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。

教学重点：根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。

教学过程：复习讨论：

研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。

参考要点：①污染形势较为严峻。

②污染原因a工业“三废”

b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。

c生活上的污染

③消除或减少污染的建议

a严控工业“三废”

b严控农业上的污染

c严控生活上的污染

设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？

讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。

板书课题：水的组成

讲述：下面大家一起来观察玻璃水）本文●.1（槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？

学生讨论：小组汇报

要点：1、无色无味液体

2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃

3、40℃时密度最大，为1g/cm3

4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度

学生实验：研究水的组成（实验3-1）

经过实验，学生得到下列结论

给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。

学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。

要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气

电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。

要点：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相对原子质量，可知H-1，O-16

∴在水中，氢原子数：氧原