2023学年完整公开课版卤族元素

深圳市西乡中学化学课堂演示☆巩固练习☆递变规律☆物理性质☆原子结构☆化学性质☆课堂小结☆萃取概念☆主菜单☆教学目的第四节卤族元素教学目的在学习氯的化学性质的基础上，掌握溴、碘、氟的重要性质以及它们的一些重要化合物的用途。掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念，为学习元素周期律和元素周期表作准备。通过卤素性质的比较，培养观察、分析和根据现象作结论的能力。

3卤素的原子结构

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径（10-10米）0．710．991．141．33离子结构示意图离子半径

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI9173553一、卤素的原子结构共同点：

原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。

5讨论：卤素单质是单原子分子还是双原子分子？为什么卤素单质是双原子分子？

6因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。卤素单质物理性质递变规律

（阅读课本表1—1）色状熔沸点密度水溶性

浅深气固低高小大反应

大小F2

Cl2

Br2

I2二、卤素单质的物理性质

常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体沸点、熔点逐渐升高

颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深溴易挥发，碘易升华溴和碘易溶于有机溶剂中。8溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较

（溶质由稀到浓）

溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳（比水重）

溴碘9深紫深紫深紫

溶剂溶质水溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘黄→褐淡紫→紫红

紫→深紫萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。10萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶或微溶课堂练习一回忆：氯气有哪些化学性质？与金属反应：跟非金属反应：

跟水的反应：跟碱反应：112Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl

2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OF2、Br2、I2的主要化学性质

与金属反应

与非金属反应

Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr

与氢气反应生成卤化氢：

H2+F2==2HF

（在暗处即可发生爆炸）

H2+Cl2==2HCl

（光照即可发生爆炸）

H2+Br2==2HBr

（500℃时较慢地进行）

H2+I2==2HI

（不断加热条件下缓慢地进行

HI不稳定，同时分解）

稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2、Br2、I2的主要化学性质

与水反应

2F2+2H2O==4HF+O2

（剧烈反应）

Br2+H2O==HBr+HBrO（反应较弱）卤素单质活动性比较

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I213（氧化性）结论：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2（氧化性）（氧化性）课堂小结回忆：在植物光合作用生成淀粉的实验中，验证淀粉存在所用的试剂是什么？

碘单质的特性——与淀粉反应变蓝（鉴定碘或淀粉的存在）

卤素单质的化学性质比较表

化学式跟氢气的反应和氢化物的稳定性跟水反应卤素的活动性比较F2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，HF很稳定。使水迅速分解，放出氧气。氟最活泼，能把氯、溴、碘从它们的化合物中置换出来Cl2在强光照射下，剧烈化合而爆炸，HCl较稳定。在日光照射下，缓慢地放出氧气。氯次之，能把溴、碘从它们的化合物中置换出来Br2在高温条件下，较慢地化合，HBr较不稳定。反应较氯为弱溴又次之，能把碘从它的化合物中置换出来。I2持续加热，慢慢地化合，HI很不稳定，同时发生分解只起很微弱的反应碘较不活泼小结：卤素单质化学性质的相似性和差异性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。差异性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱小结：

卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。17一、卤素的几种卤化物氟化氢——水溶液叫氢氟酸，存放于塑料瓶中。溴化银和碘化银18特殊颜色颜色

AgBr→浅黄色

AgI→黄色具有感光性：

用途2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2X-离子的检验：

待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

19课堂练习：在常温下以固体单质存在的卤素是（）

（A）F2

（B）Cl2

（C）Br2

（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）

（A）原子的核电荷数依次增多

（B）原子核外电子层数依次增多

（C）原子核外次外层电子数依次增多

（D）原子量依次增大20课堂练习：下列微粒中，半径最大的是（）

（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用

洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用

洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是

。21酒精稀盐酸加热升华22按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）

A.原子半径B.单质的氧化性

C.离子半径D.氢化物的稳定性实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）

A.防止液溴挥发B.便于制取溴水

C.避免溴被氧化D.防止试剂升华BDA课堂练习：试鉴别溴水和碘水。各取少量试样，分别向试样中滴加约1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫色的原样品为碘水，CCl4层显橙色的原样品为溴水。各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。课堂练习：2324下列关于卤化氢的叙述中正确的是（）①还原性HF＜HCl＜HBr＜HI②酸性HF＜HCl＜HBr＜HI③热稳定性HF＜HCl＜HBr＜HIA.①③B.①②C.②③D.全部氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是（）

A.(CN)2化学性质活泼

B.(CN)2不能