北京望马台联办中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

北京望马台联办中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O参考答案：C略2.根据下列事实所作的结论，正确的是（

）编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体

B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4参考答案：C 3.氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH固体

B．加浓HClC．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.参考答案：B5.传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是 ()A.耐高温 B.具有电学特性C.具有光学特性 D.具有生物功能参考答案：A解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。6.常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A．若a≤b，混合液的pH一定小于7B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立参考答案：AD7.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．干燥的有色布条参考答案：A8.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．硫原子的最外层电子数为6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．钠离子的结构示意图参考答案：B略9.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）

A．

取代反应

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反应

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置换反应

D．

氧化反应参考答案：C略10.C+CO2

2CO(正反应为吸热),反应速率为υ1;N2+3H2

2NH3(正反应为放热),反应速率为υ2;对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A．同时增大

B.同时减小C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2增大参考答案：A11.有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液时得到一种有机物，该有机物是A．乙酸（CH3COOH）

B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）C．尿素（）

D．硝化甘油参考答案：C12.下列物质中，碱性最强的是

A．CsOH

B．KOH

C．NaOH

D．LiOH参考答案：A略13.将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3mol。若此时移走0.5molA2和0.5molB2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15mol

B．等于0.3molC．等于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：A14.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动C．a可以为任意的正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．1molH2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、、F。(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式

,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是

。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32－,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32－,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32－形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42－离子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2000年一家制药公司首次在网站（www.InnoC）上悬赏下列化合物的合成路线。截止日期为2002年4月1日，悬赏金额为$100,000USD。该化合物的结构如右图所示：解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）。其核磁共振波谱图如下：参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：分子中共有

种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有

个环境相同氢原子，谱线最低者表示有

个环境相同氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从什么图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是

。参考答案：8；3；1；CH3CH2－。

18.如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过

的作用将空气中的氮气固定下来。

(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：

。

(3)请写出③中固氮反应的方程式：

。

(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇

到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化

排放的是

a．H202

b．NH4CI

c．KN03

参考答案：略19.（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状