2021年山东省泰安市第十四中学高一化学期末试卷含解析

2021年山东省泰安市第十四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。2.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1

B.mol－1

C.mol－1

D.mol－1参考答案：D解析：amolH2SO4中含4amol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝mol－1。3.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是(

)A．过滤

B．蒸馏

C．萃取

D．蒸发参考答案：B略4.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（

）A．一个原子中含有138个中子

B．镭的碳酸盐难溶于H2OC．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：D略5.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A.硅单质是制造太阳能电池的主要原料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：C试题分析：石英坩埚的主要成分SiO2会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为C。6.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（1×2/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28g·mol－1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为500×10－3×0.1×40g=2g，故错误；D、NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－浓度相等，故错误。7.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A．第二周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族参考答案：AC9.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（

）

A．20℅

B.33.3℅

C．40℅

D.66.7℅参考答案：B略10.将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1参考答案：B11.已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.5kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ·mol－1现有2mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2参考答案：B【分析】2mol两种组成的气体混合物经充分燃烧放出2970.8kJ热量，则每种组成2mol产生的热量必然有一种大于2970.8kJ，一种小于2970.8kJ。【详解】A项、2molCH4完全燃烧放出1781kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故A不可能；B项、2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之间，故B可能；C项、2molC2H6完全燃烧放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ，两者均大于2970.8kJ，故C不可能；D项、2molC2H4完全燃烧放出2822kJ，2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ，两者均小于2970.8kJ，故D不可能。故选B。【点睛】本题考查了物质燃烧放热的定量计算，注意混合气体燃烧放热的分析判断，利用极值判断是解题关键。

12.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是

A．避免烟尘杂入面粉

B．保护工人健康

C．防止污染环境

D．防止发生爆炸

参考答案：D13.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。14.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2参考答案：CCu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。15.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。⑴甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯⑵乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是_________________，在验证过程中该杂质必须全部除去。参考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

参考答案：略18.（共14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是___________（1分），步骤①反应的离子方程式____________________________________________________________________________________（4分）。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________（1分），步骤②反应的离子方程式________________________________________________（4分）。（3）步骤③的化学方程式是：_______________________________________（2分）。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________（2分）。参考答案：19.（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用