广东省东莞市市万江中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市市万江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C略2.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3.下列实验过程中，应将温度计的水银球插入水浴中的是（

）A、在实验室蒸馏石油

B、由苯制硝基苯C、由酒精制取乙烯

D、由苯制取溴苯参考答案：C略4.金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式为C16H18O9

C．分子中含有醚键

D．分子中有4个手性碳原子参考答案：BD5.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能．A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．6.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键参考答案：AD7.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）参考答案：B略8.下列判断正确的是

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A．②③

B．②③⑥

C．①④⑤⑥

D．②③⑤参考答案：A略9.误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A．服大量鸡蛋清

B．服用豆浆

C．喝大量牛奶

D．喝食盐水参考答案：D略10.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子参考答案：CD11.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C12.(7分)下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：__________＞________(填化学式)

(2)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。

(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。

元素电负性最大，Y的基态原子的简化电子排布式为

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是________。A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子C．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼D．上述物质中有两个物质含有10个电子

参考答案：(1)NH3PH3(2)洪特规则(3)NeF

［Ne］32s232p4(4)C略13.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：C14.下列气体中，无色无味无毒的是

（

）A．SO2

B．CH4

C．NO

D．Cl2参考答案：B略15.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列问题：（1）右图中甲为

滴定管，乙为

滴定管（填“酸式”或“碱式”）；（2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用

做指示剂，滴定终点的判断依据是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L(保留小数点后四位有效数字)。参考答案：（1）酸式

碱式

（2）酚酞（或甲基橙）

黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小数点后四位有效数字，否则不得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为生活中常见的金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。写出戊的结构式：

，用电子式表示己的形成过程：

，其中己的空间构型为：

，中心原子的杂化轨道类型：

。参考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略（2分）

V型

(1分)

sp3（1分）略18.有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题。①推算A、B两烃的化学式。A：

；B：

。推算步骤写：②写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

。参考答案：①烃A对H2的相对密度为28则其式量为56，根据含碳量85.7%可算出其化学式中含4个碳则为C4H8。烃B的式量比空气小则应小于29，且与A的最简式相同则为C2H4。A．C4H8

B.C2H