2022年陕西省咸阳市四达机械制造公司子弟中学高二化学期末试题含解析

2022年陕西省咸阳市四达机械制造公司子弟中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是

（

）A．Cl-

B．OH-

C．AlO2-

D．HCO3-参考答案：D略2.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略3.日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（

）A.热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污B.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C.不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D.蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维参考答案：BNa2CO3水解，水溶液显碱性，可清洗油污，故A正确；甲醇有毒，不能用工业酒精兑制成饮用白酒，故B错误；苏丹红有毒，不能作食品的着色剂，故C正确；蚕丝和羊毛的成分都是蛋白质，故D正确。4.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(

)

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：略5.下面有关晶体的叙述中，错误的是

()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略6.下列不可能存在的有机物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ参考答案：D8.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图),下列有关说法中错误的是()A.采用热交换装置,能充分利用“废热”,降低生产成本B.预热含有二氧化硫的混合气体,有利于催化氧化C.A处流出的气体为SO2和O2D.预热SO3,有利于被浓硫酸吸收参考答案：D原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器,吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应,并放出大量的热,而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气,然后由下端流入下一个装置,SO3温度过高不易被吸收,所以下端出来的气体温度较低,这也是热交换器的作用之一。9.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略10.不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是

（

）A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

参考答案：B略11.下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是S＞0的反应B．自发反应一定是H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应参考答案：D略12.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1参考答案：B略13.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略14.下列判断错误的是：

A.沸点：

B.熔点：C.酸性：D.碱性：参考答案：A略15.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是

（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A在基态时的外围电子排布式为______________。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。参考答案：(1)3d64s2

(2)4

sp2

(3)6(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A在基态时的外围电子排布式为3d64s2。（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成σ键，另一个杂化轨道和一个H原子形成σ键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大π键，被6个C原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42－为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，该盐中铑离子的配位数为6。18.不同元素的第一电离能（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点

。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。（4）10号元