位构性及元素性质判断

根据原子序数，确定位置以及相应性质；

判断元素金属性和非金属性强弱的方法。襄阳五中高一期末复习一、元素周期表的编排原则

1.元素周期表的发展历程⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。⇒按照__________由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为___________，形成现行的元素周期表。相对原子质量原子的核电荷数2.元素周期表的编排原则

(1)横行原则：把________________相同的元素，按__________________________________的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中___________________相同的元素，按___________________________的顺序由上而下排列。(3)原子序数：按照元素___________________________________________________给元素编的序号。(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝______________________＝___________________________＝___________________________。电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增在周期表中的顺序核电荷数质子数核外电子数周期（7个）族（16个）短周期长周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——32种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素二、元素周期表的结构及应用方法点拨据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法

0族元素HeNeArKrXeRnUuo所在周期序数1234567原子序数21018365486118(1)明确0族元素信息(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。(4)差数法：用原子序数依次减去每一周期元素种类

现就该法的运用举例如下：例：㈠7号7-2=5第二周期ⅤA族（第一周期之后第五个）

㈡16号16-2-8=6第三周期ⅥA族

（第二周期之后第六个）

㈢29号29-2-8-8＝11第四周期ⅠB族

㈣51号51-2-8-8-18＝15第五周期ⅤA族

或者51-2-8-8-18-18＝-3第五周期ⅤA族（零族元素从左数3）

㈤69号69-2-8-8-18-18＝15第六周期ⅢB族（镧系元素）

㈥114号114-2-8-8-18-18-32-32=-4第七周期ⅣA族

以上方法简单易行，可迅速确定任一元素在元素周期表中的位置。

KRbCs(1)碱金属单质的物理性质阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性Li碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表1-1碱金属的主要性质熔沸点逐渐降低最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小碱金属物理性质的递变规律碱金属单质LiNaKRbCs

相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强卤族元素结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)卤族元素氟0.071氯0.099溴0.114碘0.133FClBrI917355377772345卤素单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色，气体1.69-219.6-188.1Cl2黄绿色，气体3.214-101-34.6Br2深红棕色，液体3.119-7.258.78I2紫黑色，固体4.93113.5184.4卤素单质的物理性质资料卡片常温下，唯一的液态非金属单质熔沸点逐渐升高1.结构特点①卤族元素位于周期表第__________族；②相同点：最外层上都有________个电子；③递变性：从F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________。2．卤素单质的主要物理性质及递变规律(1)颜色、状态F2：淡黄绿色气体；Cl2：________________；Br2：________________；I2：____________色固体。(2)递变规律从F2到I2：颜色逐渐________，密度逐渐_______________，熔、沸点逐渐______________。ⅦA7增多增多增大黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深升高增大卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI3.卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气反应与氢气反应生成相应的氢化物：———————规律：F2Cl2Br2I2

与氢气反应剧烈程度：依次————————生成氢化物的稳定性：依次————————X2＋H2===2HX减弱减弱2.单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色2KI＋Cl2===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2结论：

4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐___________，卤族元素的非金属性逐渐________________。减弱减弱[认知总结]卤族元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下：物质性质递变规律(F2→I2)单质氢化物最高价氧化物对应的水化物(氟除外)与氢气反应稳定性还原性酸性反应越来越难逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱对于同族元素而言核电荷数逐渐增多电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱从上到下对于同周期元素而言核电荷数逐渐增多电子层数不变得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强从左到右金属性强弱的判断方法说明①

单质与水（或酸）反应置换出H2的难易越易反应，元素的金属性越强②

最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱碱性越强，元素的金属性越强③

金属与盐溶液的置换反应活泼的金属能置换出较不活泼的金属④

单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性越强，该元素的金属性越强此外，还可以根据原电池来判断，一般来说，构成原电池的二种金属电极，在当前环境下更活泼的作为负极非金属性强弱的判断方法说明①

与H2化合的难易越易化合，元素的非金属性越强②与H2化合生成的氢化物的稳定性氢化物越稳定，元素的非金属性越强③最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱酸性越强，元素的非金属性越强④非金属单质与盐溶液的置换反应活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属⑤单质的氧化性（或离子的还原性）单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子HDNa+有两个电子层，Li有两个电子层Li+最外层只有2个电子2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高CLi燃烧后生成物只有Li2O熔、沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D4.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A