高中化学（必修2）第三节共价键的极性练习题

高中化学（必修2）第三节共价键的极性练习题

（含答案解析）

学校:姓名:班级：

一、单选题

1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A.CHU和CCLB.H2O和H2O2C.PCb和NF3D.BeCl2ft0F2

2.下列说法正确的是（）

A.硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B.HCKHBr、HI的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强

C.2和C1?两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.在O?、COrSiO?和NaOH中，都存在共价键，它们均由分子直接构成

3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A.CH&和CCI4B.H2s和HC1C.CC>2和CS2D.NH3CH4

4.下列化合物分子中既含。键又含兀键的是（）

A.N,B.H2O2C.C2H6OD.C02

A

5.已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应:P4+3KOH+3H2O=3KH2PCh+PH3T，

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

白崎分子

A.产物PE分子中所有的原子可能共平面

B.31gp4含有1.5NA个P—P键

C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D.P4中P原子为sp2杂化

6.实验室制备下列气体，能实现的是（）

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：与混合

A.Cl2：MnOz与稀HC1溶液混合B.C,H4CaC?H2O

C.C02：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2sO4混合

7.下列物质中含有非极性共价键的是（

A.CO,B.F,C.MgCl,D.HC1O

8.下列叙述正确的是（）

A.CH,中C-H间的键角为10902&,NH,中N-H间的键角为107。，H?O中O-H间的键角为

105°,说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.SO：的立体结构是正四边形

C.BF,分子中各原子均达到8e稳定结构

D.CH；的立体结构是三角锥形

9.下列叙述正确的是（）

A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X,Y同周期并相邻，Y是组成

水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最

小，下列判断正确的是（）

A.XW,是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

AS°2、电0空间构型为V形$。2、凡0的中心原子均为SP‘杂化

B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是1095°

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C1体积水可溶解700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响

DHF的沸点高于HC1H-F键的键长比H-C1键的键长短

A.AB.BC.CD.D

12.下列说法中正确的是（）

A.CHa、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

B.CCh与SO?的中心原子杂化类型相同，立体构型相同

CH=C—CH—CH=CH—CH3

C.CH3分子中含有1个手性碳原子

D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

cv-COOHfA_0H

13.已知酸性：\=/>H2CO3>\=/综合考虑反应物的转化率和原料成本等

QCOOHCX/COONa

因素，将转变为的最佳方法是（）

A.与稀HzSG共热后，加入足量NaOH溶液

B.与稀H2so4共热后，加入足量Na2c溶液

C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D.与足量的Na0H溶液共热后，再通入足量CO?

14.由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是

（）

A.CS2B.H20C.NH,D.CC14

15.下列物质中，不可能含有共价键的是（）

A.非金属单质B.硫酸盐C.离子化合物D.稀有气体单质

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.ImolNH：所含质子数为IONA

B.25℃、l.OlxlO'pa时，22gCC>2中含有1.5N,、个原子

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C.78gNa。固体中O；的数目为2NA

D.将142gNa^SO4溶解于500mL水中，所得溶液中Na,的物质的量浓度为4moi/L

17.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO+O?旦Hq+CO?。

下列有关叙述正确的是（）

A.CO?和0?分子中均同时存在p-p。键和p-p兀键

B.HCHO分子中。键和兀键的数目之比为2:1

C.分子形成时2P轨道的其中一种重叠方式是

D.CO,分子中。键和7T键的电子云的对称性相同

18.如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原

子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）

刁\I"。

①②③④

A.分子中，中心原子采用sp?杂化的只有①③

B.①分子为正四面体结构，④分子为V形

C.②分子中。键数与兀键数之比为2:1

D.四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④

NH,

19.化合物0H在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法

错误的是（）

A.该物质属于极性分子

B.该物质可与水形成分子间氢键

C.该物质属于有机物，在水中的溶解度较小

D.从结构分析，该物质在水中溶解度较大

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二、结构与性质

20.已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是

元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同

主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F是前四周期未成对电子最多的原子。试回答下

列问题：

(DF元素原子价层电子排布式为

(2)下列关于B2A2的说法中正确的是_(填序号)。

A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.B2A2分子中。键和兀键数目比为1：1

C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子中的B—A键属于s-sp◎键

(3)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为其属于_(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)A与C可形成一种原子个数比为2：1的六原子分子，其中_(填“含”或“不含”加键，C原

子的杂化类型为一。

(5)BD2的沸点比BE2的沸点低，其主要原因是

21.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，C。氧化物负载的

Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是。

(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为,原

因是。

(3)①H2O分子内O-H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为(用

序号进行排序)。

⑷H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度

___________(填“大于"、"小于”、“等于”)其在CC14中的溶解度。

147.4pm

pm

(5)基态C。原子的核外电子占据的最高能层符号为,CCh分子中0键与兀键数

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目的比值为O

三、多选题

22.M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是

O>"CN-黑，Q>~COOH

MN

A.M中所有原子一定共平面

B.N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应

C.沸点：N<M

D.属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种

四、填空题

23.乙酸的组成与结构

乙酸的结构式：分子式：结构简式：官能团：一或.

参考答案：

1.C

【详解】A.CH4和CC14都是正四面体空间构型，则都是由极性键组成的非极性分子，A不

合题意：

B.比0是V型结构，是由极性键组成的极性分子，H2O2为极性键和非极性键组成的极性

分子，B不合题意；

C.PCL和NF3都是三角锥形空间构型，则都是极性键组成的极性分子，C符合题意；

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D.BeCL是直线形分子，为极性键组成的非极性分子，0F2是V性结构，其为极性键组成

的极性分子，D不合题意；

故答案为：Co

2.C

【详解】A.熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被

破坏，但共价键没被破坏，A错误；

B.分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以

HC1、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上

到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；

C.N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，C12分子中CI原子之间共用1对电子

对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；

D.Si。?是原子（共价）晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根

离子构成的，不存在分子，D错误；

答案选C。

3.B

【详解】A.CH4和CCL中的C-H键和C-C1键均为极性键，CH4和CC14分子均为正四面体

构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；

B.H2s含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HC1含有H-C1极性键，

正负电荷的中心不重合，是极性分子，故B符合题意；

C.CO2含有C=O极性键，正负电荷的中心重合，是非极性分子，CS2含有c=s极性键，正

负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意；

D.NH.3含有N-H极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4

含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分

子，故D不符合题意；

答案选B。

4.D

【详解】A.2的结构式为N=N,含有1个。键和2个乃键，但不是化合物，A项错误;

B.的结构式为H-O-O-H,只含有。键，不含左键，B项错误；

C.C2H6。的结构中只含b键，不含万键，C项错误；

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D.CO?的结构式为O=C=O,含有2个。键和2个乃键，D项正确；

答案选D。

5.B

【详解】A.PH3中P原子的价层电子对数为4,分子空间构型为三角锥形，所有原子不可

能共平面，A错误；

B.ImoH中含6moiP-P键，31gp4的物质的量为0.25mol,含P-P键数目为1.5NA，B正确；

C.同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性0>P>H>K,

C错误；

D.根据P4的空间构型，P4中P原子为Sp3杂化，D错误；

故选B«

6.C

【详解】A.实验室制取氯气时利用二氧化镐和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；

B.碳化钙与水混台生成乙快气体，不生成乙烯气体，B错误；

C.加热饱和碳酸氢钠溶液，50。时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体

在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中逸出，可以用于制备二氧化碳，C正确；

D.铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应,

D错误；

答案选C。

7.B

【详解】A.CO?中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，A不选；

B.月中只有F-F非极性键，B选；

C.MgC）中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，C不选；

D.HC1O中只存在极性共价键，D不选：

故选：B.

8.A

【详解】A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，A正

确；

B.SO：中中心原子S有4个。键，无孤对电子，价层电子对数为4,立体结构是正四面体

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形，B错误；

C.B原子只形成5个电子，不满足8e一稳定结构，C错误；

D.CH；的立体结构是平面三角形，D错误；

故选：Ao

9.A

【详解】A.若双原子分子中化学键为非极性键，则该分子一定是非极性分子，如5、M等，

故A项正确；

B.以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子中极性键的极性的向量和等于0,分子

的正、负电中心重合，则该分子是非极性分子，如CH」、B且、CO?等，故B项错误；

C.某些分子的正、负电中心重合，则该分子是非极性分子，如CH,、B号、CO?等，故C

项错误；

D.既含极性键又含非极性键的分子可能是极性分子，如CHQHqH等，也可能是非极性分

子，如CH=CH等，D项错误；

故选A。

10.C

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y

是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，

则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此分析解

答。

【详解】A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正

负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；

B.FhO和N%均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH3，B错误；

C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NazO、NazCh均为离子化合物，C正

确；

D.N、0、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，D错误；

答案选C。

11.C

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【详解】A.SO,中硫原子采取sp?杂化，A错误：

B.臼磷为正四面体结构，P-P键间的夹角是60。，B错误；

C.氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子形成氢键，因此

氨气极易溶于水，C正确：

D.HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短

无关，D错误；

故答案选C»

12.C

【详解】A.CHa是正四面体结构，是含极性键的非极性分子，C2H2的结构式为H-C三C-H,

是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而HCN的结构式为H-C三N,是含极性键的极

性分子，故A错误；

B.SO2分子中S原子的价层电子对数=2+；(6-2x2)=2+l=3,S为sp?杂化，为V形结构；

CO2分子中C原子的价层电子对数=2+；(4-2x2)=2+0=2,C为sp杂化，为直线形结构，故B

错误；

C.分子中只有左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正

确；

D.红外光谱仪器能测出分子中的化学键和官能团，可以用质谱仪测定分子的相对分子质量,

故D错误；

故选C。

13.D

人/COOH人/COOH

【详解】彳a

A.0COOCCH3工酸性条件下水解生成OH,加入NaOH后生成

zCOONa

oCUNa,得不到c0H,故A错误；

C^A/COONa

B和D相比较最后都能生成0H，考虑原料成本，D较为合适，故B错误，D正

确；

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COONa

C.与足量的NaOH溶液共热后，水解生成°Na,再加入适量H2so4,生成

人/COOH

a0UHH,得不到所需物质，故C错误，故选D。

14.A

【详解】CS2与C0?的空间构型相同，均为直线形，夹角为180。；H2O的空间构型为“V”形，

夹角为105。；NH3的空间构型为三角锥形，夹角为K)7。18'；CCL的空间构型为正四面体形，

夹角为109。28，，因此共价键之间的夹角最大CS2,故A符合题意。

综上所述，答案为A。

15.D

【详解】A.非金属单质中含有非极性共价键，如氢分子中含有氢氢非极性共价键，故A不

符合题意；

B.硫酸盐的硫酸根中含有硫氧极性共价键，故B不符合题意；

C.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，

故C不符合题意；

D.稀有气体单质是单原子分子，分子中不含有共价键，故D符合题意；

故选D。

16.B

【详解】A.中含有11,如/质子，则含有的质子数为UNA，A错误；

B.22gC(92的物质的量为=含有L5NA个原子，B正确；

44g/mol

c.78gN%02的物质的量为工芈1=1〃血，IwoWaq?固体中0：一的物质的量为1"也，数

78g/，"。/

目为NA，C错误；

D.将142gM72so,溶解于500"山水中，所得溶液的体积不是500,泣，所得溶液中的物

质的量浓度不是4〃?。//L,D错误；

故选Bo

17.A

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【详解】A.C原子和O原子均以2P轨道成键，且COZ和02分子中均存在双键，因此同时

存在P-牌键和P-P兀键，A项正确；

B.1个分子中含两个C-H键和一个C=0键，单键全是c键，双键含一个。键和一

个兀键，所以“CH。分子中。键和兀键的数目之比应为3:1,B项错误；

C.0?分子中含0=0键，包含一个P-R键和P-P兀健，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并

肩”，没有互相垂直的重叠方式，c项错误；

D.0键的电子云呈轴对称，兀键的电子云呈镜面对称，D项错误。

故选Ao

18.D

【详解】A.④分子的中心原子的价层电子对数为4,采取的是sp3杂化，A错误；

B.①和④的中心原子采取的都是sp3杂化，根据价层电子对互斥模型，①分子中含有I个

孤电子对，为三角锥形，④分子中有2个孤电子对，为V形分子，B错误；

C.1个②分子中含有2个单键和1个叁键，则b键数目与万键数目之比为3:2,C错误；

D.根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；

故选D。

19.C

【详解】A.根据该有机物的结构可知，其分子结构不对称，属于极性分子，A正确；

B.该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，B正确；

C.该物质属于有机物，结构中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，C

错误；

D.该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，D正确；

答案选C。

20.3d54slCD平面三角形非极性不含sp3CS2的相对分子质量大于

co2,则CS2分子间的范德华力大

【分析】A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是

元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是内层电子数的

2倍，则B为C元素。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则D为。元素，

E为S元素。F是前四周期未成对电子最多的原子，则其价电子排布为3d54s'o从而得出A、

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B、C、D、E、F分别为H、C、N、0、S、Cr»

【详解】(1)F元素为24号元素铭，其电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl则原子的价层电

子排布式为3d54S)答案为：3d54s'；

(2)A.B2A2为C2H2，H原子不满足8电子结构，A不正确；

B.B2A2分子的结构式为H-C三C-H,分子中含有3个c键和2个兀键，二者的数目比为3：

2,B不正确；

C.B2A2的结构式为H-C三C-H,分子呈直线型，结构对称，由极性键(C-H)和非极性键(C三C)

形成的非极性分子，C正确；

D.B2A2分子中，C原子发生sp杂化，C-H键属于s-sp。键，D正确；

故选CD。答案为：CD；

(3)E的最高价氧化物为SO3,中心原子的价层电子对数为3,发生sp?杂化，VSEPR模型名

称为平面三角形，其正、负电荷中心重合，属于非极性分子。答案为：平面三角形；非极性；

H—N—N—H

II

(4)A与C可形成一种原子个数比为2：1的六原子分子为N2H4,结构式为HH，其

中不含兀键，C原子的杂化类型为sp3。答案为：不含；sp3；

(5)CO2、CS2都形成分子晶体，分子间只有范德华力，相对分子质量越大，分子间作用力越

大，熔沸点越高，所以C02的沸点比CS2的沸点低，其主要原因是CS2的相对分子质量大

于C02,则CS2分子间的范德华力大。答案为：CS2的相对分子质量大于C02,则CS2分子

间的范德华力大。

【点睛】比较两种分子的熔沸点时，首先要看分子间能否形成氢键，其次再看相对分子质量

的相对大小。

21.(l)Mn或镒原子

(2)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH30H均为极性分子，H2。中氢键比甲醇多；CO2

与H2均为非极性分子，C02分子量较大、范德华力较大

⑶①，③)②

(4)大于

(5)N1：1

【解析】(1)

0基态原子价电子为2s2P4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn基态原子价电子排布为

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3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn；

(2)

C02低压合成甲醇的反应为CO2+3H2-CH3OH+H2O,FhO与CH30H均为极性分子，比0

中氢键比甲醇多；C02与H2均为非极性分子，C02分子量较大、范德华力较大(水和甲醇

均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压

下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸