四川省绵阳市北川中学高三化学下学期摸底试题含解析

四川省绵阳市北川中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键．分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．2.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为０，A不正确；B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D.除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。3.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略4.下列说法中正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D5.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．6.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A.网购

B.支付宝

C.中国高铁

D.共享单车参考答案：C高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略8.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(

)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液参考答案：B略9.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：D略10.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式为：由C的四价原则知C错误。11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略12.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷参考答案：BD等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。13.下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．

晶体硅<金刚石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3参考答案：C略14.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为

A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4mol·L－1H2SO4参考答案：C略15.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是

。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为

。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是

。二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是

。

（7）装置B中的药品是

。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是

。参考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑(6)验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案)(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修5：有机化学基础】(15分)

某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃

类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取

代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）高（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式

。（2）写出X的结构简式 ；J中所含的含氧官能团的名称为_________。（3）E与H反应的化学方程式是

；该反应类型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是

。高☆考♂资♀源€（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种。①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构

。参考答案：18.【化学一物质结构与性质】（15分）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。锰、铁均为过渡元索，两元素的部分电离能数据见下表：请回答下列问题：(1)

X元素价电子层的电子排布式为_______，Y元素在元素周期表中的位置是_______(2)

结合表中的数据，简述如何判断Y元素______________。(3)

铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是_______(4)

六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_______,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。(5)

已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm,则MnO晶体的熔点_______(填“高于，’或‘‘低于”〉FeO晶体的熔点。参考答案：（15分，第（2）题3分，其它每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn。（3）铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道。（4）sp，N≡N（5）低于略19.1