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文档简介

第一章原子结构元素周期律学习目标

1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。2、了解元素周期表的结构。理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质的变化规律。3、

小组合作探究原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质间的关系。问题一：看到“S”你想到？S元素位置原子结构元素性质原子序数电子层数最外层电子数族周期非金属性化合价原子半径

1、电子数、质子数、中子数和质量数；2、

核电荷数和电荷数；3、元素、同位素和核素；4、原子的相对原子质量、近似相对原子质量和元素的相对原子质量；5、最高正价和最低负价；6、非金属元素的最高价氧化物对应水化物、金属元素的最高价的氧化物对应的水化物、氢化物学习目标1：

概念辨析S元素位置原子结构元素性质原子序数电子层最外层电子数族序数周期数非金属性化合价原子半径相似性、递变性长周期短周期不完全周期学习目标2：

掌握元素周期表的结构元素种数28818183226

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt学习目标3：

推断元素的性质Se元素问题二：Se是第四周期第VIA族的元素，你能画出原子结构示意图吗？你能写出Se的最高价氧化物、氢化物的化学式吗？

它们跟S对应物质的性质相比有何异同？解决上述问题的依据是什么？原子结构周期表位置元素性质质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数最外层电子数=主族最高价得失电子难易金属性、非金属性同周期递变性同主族相似性、递变性决定反映反映反映决定决定1、电子层数不同时，电子层数越多，半径越大2、电子层数相同的原子或离子

，核电荷数越大，

半径越小

3、同周期元素从左

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