高中化学乙酸官能团与有机化合物的分类-课时精练

第七章有机化合物

第三节乙醇和乙酸

课时精练19乙酸官能团与有机化合物的分类

基础过关

i.下列化学用语不正确的是（）

A.乙醇的官能团：一0HB.乙酸的分子式：CH3co0H

（）

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.乙酸乙酯的官能团：-C-O-

【答案】C

【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2。

2.（2022.内蒙古高二统考学业考试）下列说法正确的是（）

A.乙酸的分子式为C2H6。2B.乙酸分子中所有原子位于同一平面上

C.乙酸分子中的官能团是-COOHD.乙酸分子中只存在极性键

【答案】C

【解析】A项，乙酸的结构简式为CH3coOH,分子式为C2H4O2,故A错误；B项，乙酸分子中含有

-CH3,不可能所有原子位于同一平面上,故B错误;C项，乙酸分子的结构简式为CH3coOH,官能团是-COOH,

故C正确；D项，乙酸分子的结构简式为CH3co0H,分子中存在非极性键C-C键，故D错误；故选C。

3.下列有机物能与Na、NaOH、NaHCCh反应的是（）

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3COOC2H5D.H20

【答案】A

【解析】CH3cH20H只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H20只能与Na反应，唯有

CH3coOH能与Na、NaOH、NaHCCh都反应。

4.关于乙酸的下列说法中不正确的是（）

A.乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电

B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C.乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体

D.乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸

【答案】D

【解析】CHQOOH分子中一CH3上的氢原子是不能电离的，只有一COOH上的氢原子才能电离，所以

乙酸是一元酸。

5.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是（）

A.乙爵和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键

B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应

C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

【答案】B

HH

【解析】A项，乙醇的结构式为：H无碳氧双键，乙酸的官能团竣基中含有碳氧双键，A错

HH

误；B项，乙醇中的官能团为：-0H,乙酸的官能团为：-COOH,两个官能团均与金属钠发生置换反应，B

正确；C项，乙醇可以发生催化氧化、被酸性高锯酸钾氧化等，乙酸可以燃烧，发生氧化反应，C错误；D

项，乙酸为一元弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，乙醇为非电解质，不能电离，不能使紫色石蕊试液变红，

D错误；故选B。

6.将乙醇和乙酸分离的正确方法是（）

A.加热蒸馈

B.先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入硫酸，然后蒸出乙酸

C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D.利用分液的方法直接进行分离

【答案】B

【解析】乙醇和乙酸互溶，不能直接分液；直接加热蒸镯时，两者都易挥发，得到的物质仍不纯；先

加入烧碱使乙酸生成不挥发的醋酸钠，可将乙醇蒸出，再加入硫酸生成醋酸，加热蒸馈可得到乙酸。

7.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

【答案】D

【解析】制取酯时需要酒精灯直接加热，A项错误；制取乙酸乙酯采用边反应边蒸储的方法，制取乙酸

丁酯一般采用反应完毕后共沸蒸储分液法或者直接回流法,C项错误;实验室制取酯一般使一种反应物过量,

究竟使哪种反应物过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定，制

取乙酸乙酯一般采用乙醇过量的方法，而制取乙酸丁酯则使相对廉价易得的乙酸过量,B项错误,D项正确。

8.下列关于酯化反应说法正确的是（）

A.用CH3cHi80H与CH3co0H发生酯化反应，生成H婪0

B”.反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸

C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醉

D.用蒸储的方法从饱和Na2cO3溶液中分离出乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A项，CH3cHi80H与CH3co0H发生酯化反应，生成CH3col80cH2cH3和H?0,错误；B项，

浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的

乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下

水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2c03溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的

分离，错误。

9.（2022•浙江省高二统考学业考试）关于有机物（HO-CH2cH=CHCH2-C00H）的说法不无硬的是（）

A.含有3种官能团B.可发生加聚反应

C.分子式为C5H8。2D.可与NaHCCh溶液反应生成C02

【答案】C

【解析】A项，该物质分子中含有羟基、竣基、碳碳双键3种官能团，A正确；B项，该物质分子中含

有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B正确；C项，根据物质结构简式可知其分子式

是C5H8。3,C错误；D项，该物质分子中含有竣基，具有酸性，因此能与NaHCCh溶液反应生成C02气体，

D正确；故选C。

10.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A.向a试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸

B.为了让生成的气体全部被Na2c03溶液吸收，导气管末端应插在液面以下

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.反应结束后试管b中液体分层，有香味的液体在上层

【答案】B

【解析】生成的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，故

将导管末端插入液面以下会引起倒吸。

11.将1mol乙醇（其中的氧用so标记）在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）

A.生成的水分子中含有出。B.生成的乙酸乙酯中含有出0

C.可能生成88g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯

【答案】A

?『……i?

【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢"，叫叫一女吧吃07凡干阳-「0-（：必+电0,故

18。存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无180；若1mol乙醇完全发生酯化反应可生成1mol

（）

|_

1|8S

CH:-C-（）CH；1其质量为90g,但酯化反应为可逆反应，1mol乙醇不，可能完全转化为酯，故生成乙

酸乙酯的质量应小于90g。

12.学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质的基础，下列的官能团和有关

结构说法正确的是

A.Br■是漠代烧的官能团

B.碳碳双键和碳碳三键都是官能团

C.所有的有机化合物都含有官能团，芳香煌的官能团是苯环

D.等质量的-OH和0H-含有的电子数目相等

【答案】B

【解析】A项，官能团是中性微粒，浪代煌的官能团是-Br,故A错误；B项，碳碳双键和碳碳三键都

是官能团，故B正确；C项，烷嫌没有官能团，苯环也不是官能团，故C错误：D项，17g-OH的电子数

是9NA,17gOH-的电子数是10NA,故D错误；故选B。

13.实验室用乙酸、乙醇、浓H2s。4制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2co3溶液的液面上得到无

色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）

A.有部分H2s。4被蒸储出来了B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来了

C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来了D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

【答案】C

【解析】硫酸属于难挥发性酸，A错误；乙醇不与碳酸钠反应，B错误；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化

碳，C正确；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D错误。

14.（2022•陕西省西安市高二长安一中校考期中）在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙

述不正确的是（）

/"Na2c。3

溶液

A.长导管起冷凝、导气的作用

B.用蒸储法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C.Na2co3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙醇

D.导管末端不插入饱和Na2cCh溶液中是为了防倒吸

【答案】B

【解析】A项，由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝的作用，A

正确；B项，乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C项，饱和

Na2cCh的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D项，

由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插

入液面以下，D正确；故选B。

15.已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使滨水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石

油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

因哗］催嬴胆催嬴"回催化剂J

I一一IAC,H„O2

则下列推断不正确的是（）

A.鉴别A和甲烷可选择使用酸性高镒酸钾溶液

B.D中含有的官能团为竣基，利用D物质可以清除水壶中的水垢

C.物质C的结构简式为CH3cH0,E的名称为乙酸乙酯

催化剂

D.B+D—>E的化学方程式为CH3cH2OH+CH3co0H巴詈VCH3co0C2H5

【答案】D

【解析】从题意可知A为乙烯，根据框图提示，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸反应生

成乙酸乙酯，即为E物质。乙烯可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，甲烷不可以，A项正确；醋酸的官能团为

浓H?S0±

较基，可以与水垢的主要成分反应，项正确；项正确；化学方程式为

BCCH3cH2OH+CH3co0H△

CH3coOC2H5+H20,D项错误。

llllllllllllllllllll能力提升

16.顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为：C6H

B.该有机物只含有一种官能团

C.该有机物能使酸性KMnCU溶液、澳的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCOs和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

【答案】D

【解析】由结构简式可知分子式为C6H6。6,A错误；含有瘦基、碳碳双键两种官能团，B错误；含有

碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，能与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，C错误；含3

个-COOH,Imol乌头酸分别与足量的NaHCCh和Na反应生成3moicCh和BmolH2,相同条件下的气体体

积之比为2:1,D正确。

17.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

分枝酸

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镭酸钾溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】分子中含-COOH、-0H、碳碳双键、酸键，共4种官能团，故A错误；含-COOH与乙醇发生

酯化反应，含-0H与乙酸发生酯化反应，故B正确；不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则Imol分枝

酸最多可与2moiNaOH发生中和反应，故C错误；碳碳双键与浪的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH

均能被酸性高镉酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B。

18.气态燃A在标准状况下的密度是1.16gL1一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B,B能

发生银镜反应。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下:

o?/催化剂.C

A出0/催化剂B

出/催化剂回

D

请回答：

(1)B—C的反应类型是。

(2)C+D—E的化学方程式是。

(3)下列说法不无獭的是。

A.煌A的结构简式是CHmCH

B.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)

C.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少

D.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

【答案】(1)氧化反应

⑵CH3CH2OH+CH3coOH^iSiCH3coOCH2cH3+H2O(3)C

△

【解析膈A在标准状况下的密度为1.16g-LL则A的摩尔质量为:M(A)=22.4L/molx1.16gLL26g/mol,

所以A为C2H2；一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B,B能发生银镜反应，所以B为ChCHO,

B可与02发生氧化反应生成C,所以C为CH3coOH,B还可以和H2发生还原反应生成D,所以D为

CH3cH2OH,E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味，则E为酯，结构简式为CHgCOOC2H5。(1)根据分

析：B为CH3CHO,B可与Ch发生氧化反应生成C,所以BC的反应类型是氧化反应；(2)根据分析：C为

CHsCOOH,D为CH3cH2OH,E为CHGCOOC2H5,所以C+D-E的化学方程式是CH3cH2OH+

CH3coOH婆*S。tCHjCOOCH2cH3+H2O；(3)A项，根据分析:A为C2H2,所以煌A的结构简式是CH三CH,

故A正确；B项，根据分析：B为CH3cH0与新制氢氧化铜悬浊液加热会产生红色沉淀，C为CH3co0H

与新制氢氧化铜悬浊液反应，蓝色沉淀溶解；D为CH3cH20H与新制氢氧化铜悬浊液不反应，混溶，E为

CHgCOOC2H5新制氢氧化铜悬浊液不反应且分层，所以用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E,故B

正确；C项，根据分析：A为C2H2,B为CH3CHOC为CH3coOH,D为CH3cH2OH,E为CH3coOC2H5,

Imol等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次为2.5mol、2.5mok2mol、3mok5mol,不是

逐渐减少的，故C错误：D项，由E为CH3coOC2H5,实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故

D正确；故选C。

19.已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D,其转化关系如下图

所示。

(1)X的结构简式是o

(2)A―B的化学方程式是o

(3)下列说法不亚砸的是。

A.A+D—X的反应属于取代反应

B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2cCh溶液

C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗02的量依次减小

【答案】(DCH3COOCH2CH3(2)2CH3cH2OH+O2-2cH3cHe)+2氏0(3)C

【解析】由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的

油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D,且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、

X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙

醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。(1)X为乙酸乙酯，结构筒式为CH3coOCH2cH3；(2)A-B的反应为乙

醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2_2cH&CHO+2H20；(3)A项，乙醇与乙酸

发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱

和Na2cCh溶液洗涤分液，正确：C项，A为乙醉，水与金属钠反应比乙醉与金属钠反应要剧烈，错误；D

项，ImolCH3cH2OH、CH3cH0、CH3coOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mok2mol,正

确；故选C。

20.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3〜5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为;

反应中浓硫酸的作用是。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应

该从仪器(填吓口放出”或“上口倒出”)。

【答案】(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸

并在加入过程中不断振荡)作催化剂和吸水剂

(2)BC

(3)分液漏斗上口倒出

【解析】(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸

加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不

断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醉；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层

析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下

口放出。

21.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3〜5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含|80的乙醇作用，该反应的化学方程式是与教材采用的实

验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是o

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为。

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是。

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；分离时;乙酸乙酯应该从

仪器（填“下口放”或“上口倒”）出。

（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4

个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再

测有机层的厚度，实验记录如下：

实验乙试管有机层的

甲试管中试剂

编号中试剂厚度/cm

A2mL乙醇、1mL乙酸、3mLi8moi浓硫酸3.0

饱和

B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1

Na2cCh

C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2moiL-H2s。4溶液0.6

溶液

D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H"对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积

和浓度分别是mL和molL1»

②分析实验（填字母）的数据，可以推测出浓H2s04的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

【答案】⑴CH3coOH+C2H农H：SO±CH3coI'OC2H5+H2O冷凝，防倒吸

△

（2）乙醇、浓硫酸、乙酸（3）减少反应物的挥发；增大产率

（4）分液漏斗上口倒（5）①34②AC（6）66.7%

【解析】（1）段酸与醇发生的酯化反应中，竣酸脱去一0H,醇脱去H,该反应可逆，反应的化学方程

式为CH3coOH+C2H5I8OH产H：SO±CH3coi80c2H5+H2O;球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气

△

进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。（2）三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙

酸。（3）乙酸、乙醉均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。（4）分离有机

层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗：乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液

上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。（5）①实验D与实验C相对照，探究H-对酯化反应

具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2moi1一日2sCU溶液，要

保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3mL,要使实验D与实验C中

H'的浓度相同，盐酸的浓度应为4moi②对照实验A和C可知，实验A中加入3mLi8moi浓硫

酸，实验C中加入3mL2moi1一g2s04溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸

的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

22.（2022•贵州省六盘水市高一统考期末）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家

的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化

关系回答问题。

(1)A结构简式为。

(2)③的反应类型为,E中的含氧官能团名称是o

(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为。

(4)BfX的反应