高一年级第一学期期中考试化学试卷与答案解析（共四套）

高一年级第一学期期中考试化学试卷（一）

可能用到的相对原子质量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

一.选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）

A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

B.黑火药和造纸

C.发现元素周期律

D.青蒿素的合成

2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：*5电。5）,它是一种用于治疗疟疾的

药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝

尔科学奖的第一人.下列关于青蒿素的叙述错的是（）

A.青蒿素的一个分子中含有42个原子

B.青蒿素是一种有机物

C.青蒿素的摩尔质量为282

D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

3.下列叙述不正确的是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+（）2-Na202

B.将少量Na投入到CuSO,溶液中，有红色固体生成

C.Na与H20反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na'+20ir+H2t

D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭

4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

5.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和

结论一致且正确的是（）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ct存在

B.溶液呈黄绿色，说明有CL分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1O

D.加入AgN03溶液，出现白色沉淀，说明有C1CT存在

7.下列溶液中cr浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2mol/LMgCL溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②©C.@@①④D.②③①④

8.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ACu2(0H)2C0：iH2s0」NaHCOaSi02C02

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHMgO

NH3CaCl2so2

DKOHHNO3CaC03CaOSO:1

A.AB.BC.CD.D

9.下列各组物质中分子数相同的是（)

A.2LC0和2LC02B.9g和标准状况下11.2LC02

C.标准状况下ImolO2和22.4LH--0D.0.2mol&和4.48LHC1气体

10.下列叙述中，正确的是（）

A.1.6g和①的混合物含有氧原子的数目为0.1M

B.2L0.3mol«L-1硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6mol

C.标准状况下，22.4LHQ中的分子数为用

D.11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5岫

11.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、

基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动

性，下列关于纳米FeQ磁流体的说法中不正确的是（）

A.纳米FeaO」磁流体分散系属于溶液

B.纳米FeQ,磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe：O,磁流体比较稳定

12.下列各项说法正确的是()

①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

②若将Fe(OH)：、胶体提纯，可以采用的方法是过滤

③沸水中滴加适量饱和FeCh溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强

④明机能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

⑤在制备Fe(OH)a胶体实验中，可以长时间加热

⑥向Fe(0H)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解黄色溶液

A.3个B.4个C.5个D.6个

13.下列叙述中正确的是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钢虽然难溶于水，但硫酸铁属于电解质

14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()

A.NaHSO，=Na*+H++SOl

B.Al2(SOD3=2Al"+3S0r

24

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

++2

D.NaHC0；,=Na+H+C03-

15.下列离子方程式中，不正确的是()

+

A.氯气溶于水：Cl2+H20—2H+C1'+C1O'

B.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=IW

2

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H=Ca*+CO2t+HQ

2t2t

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液:Cu+S0r+Ba+0ir-BaSOfI+Cu(0II)2I

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是()

2

A.K\Na\SO?',S03'

B.Na*、K*、HCOa\Cl

C.NH；、Mg2\sor\Cl

DK\Na*、OH'>NO/

17.下列离子方程式中书写正确的是（）

+3

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe0+2H=Fe*+H20

2

B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO:t+2H=Ca+C02t+H20

C.钠与水反应：Na+H£=Na'+OH+H/

3i

D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe（OH）:t+3H=Fe+31LO

18.某无色溶液中加入氯化钢后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A.一定含有SOtB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

19.向含有下列离子的溶液中分别加入SO?固体后，溶液中下列离子个数不变的是（）

2+22-

A.MgB.C03'C.Ba"D.S03

20.有一包固体粉末，由Cat%、Na2sCh、KNO3、BaCk、CuSO,中的三种物质组成，取样品进

行如图实验，从实验可以判断：（）

A.该固体粉末中一定不含有BaCb

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCO：,、BaCh、Na2soi

D.它的组成一定是CaCOs、NazSO八KNO,

21.标准状况下，现有①6.72LCH&；②3.01X10"个HCI分子；③7.2glW；@0.2molNH3.

对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是（）

A.体积：②，③〉①：

B.物质的量：②〉③〉④〉①

C.质量：②>③>①>④

D.氢原子个数：①>③>@>②

22.向AgNO,和Cu（N03的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过

滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（）

A.Fe24B.Cu2\Fe24

C.Ag\Fe2'D.Ag\Cu2\Fe2

23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCk、A1CL溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的

AgN。,溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

24.为了除去粗盐中的C/+、M/+、SO.厂及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na£0s溶液⑤加过量BaCk溶液.

不正确的操作顺序是

A.⑤②④①③B,④②⑤①③

C.②⑤④①③1）.⑤④②①③

25.在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶

（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为Pg-cm-\该盐酸的物质的量浓

度、溶质的质量分数分别为（）»

11「一36.5

A.c=-----mol•L、w—224J

11.2

1I36.5

B.c一moi•L>w---------以

22.4224P'

36.5

C.c=------mol•L、w—:--------%

22.4112/7

1,73

D.c—moi•L、w为

11.22242

二.填空题

26.某同学按下列步骤配制500mL0.2moi•「NazSO」溶液，请回答有关问题.

实验步骤有关问题

①计算所需NazSO,的质量需要称量NafO,的质量为____克

②称量Na2S0t固体称量需要用到的主要仪器是：.

③将Na2sol加入200mL烧杯中，并加入适为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌

量水

为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸播水至刻度线

处应如何操作：_____

(1)上述实验中使用容量瓶前应.

(2)取出该Na£O,溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na'的物质的量浓度是

(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是.

(4)若进行⑥步操作时加蒸储水超过刻度线，则需.

(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是.

A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B定容时仰视刻度线

C转移前没有将使用的容量瓶烘干

D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

27.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体.在合适反应条件下，它们

可以按下面框图进行反应；又知D溶液为黄色，E溶液为无色.请回答：

(1)B是,F是(请填写化学式)；

(2)反应③的离子方程式；

(3)反应④的离子方程式.

28.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清,其可能含有S溶-、Na*、CO广、H'、

NOJ、HCQ「、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存

在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCh溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO,溶液和稀硝酸进行检

验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。

(2)在上述实验操作中，不合理的步骤是(填代号)。对该步骤改正的方法是

29.某学习小组为证实Ba(OH)z溶液和MO,溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补

充完成该实验报告。

(1)【实验原理】

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察,据此判断溶液中自由移

动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验过程与记录】

实验步骤实验现象实验结论

连接好装置，向烧杯中加入

25mLlm。1・L'的Ba(Oil)2溶液和2滴(2)._(填写支Ba(0H)2溶液和H2sOq溶

酚酬溶液,逐滴滴加lmol«L1的H2s0,持实验结论的证据)液的反应是离子反应

溶液直至过量，边滴边振荡。

(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的一

(填序号)曲线表示。

(4)下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是。

A向NaHSO”溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO产恰好完全沉淀

B向NaHSO」溶液中，逐滴加入Ba(OH/溶液至至溶液显中性

C向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量

(5)己知：PbSOi难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(Nil，,)2S04.写出该反应的离子方程式为。

30.某实验小组欲探究Na£03和NaHCO：；的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了

标签.于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究.

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解

的化学方程式为.

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸储水，振荡，恢复至室

温，发现Na2c固体完全溶解，而NaHCOs固体有剩余，由此得出结论.

(3)如图所示，在气密性良好的装置I和n中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试

①两试管中均产生气体，(填"I”或"H”)的反应程度更为剧烈.

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是.

a装置I的气球体积较大b装置I］的气球体积较大

c装置I的气球体积等于装置II的气球体积d无法判断

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5moi的溶液，设计如下方案并对反应现象做出

预测：

实验方案预测现象预测依据

Na2c溶液中的C0K浓度较大，能与

操作1：向2mLNazCOa溶液中滴加有白色沉

CaCL发生反应__________(写离子方

1mL0.5mol«L-1CaC12?§M淀

程式).

操作2：向2mLNaHCQ,溶液中滴无白色沉NazCOa溶液中的C0：浓度很小,不能与

加1mL0.5moi•I/'CaCh溶液淀CaCL发生反应。

操作1反应的离子方程式为,实施试验后，发现操作2的现象与预测有

差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NallCO：,溶液与CaCL溶液反应的离子方程式为

31.标况下,将13.44L的HC1气体溶于稀硫酸后,配制成500mL的混合酸液,其中SO产的

浓度为0.4mol/L,将混合酸液和足量的锌发生反应。

（1）混合酸液中HC1浓度为

（2）计算产生上的体积?（要求写出详细解答步骤

答案解析

可能用到的相对原子质量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）

A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

B.黑火药和造纸

C.发现元素周期律

D.青蒿素的合成

【答案】C

【详解】A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不

选；

B.黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；

C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习

和研究变得有规律可循，故C选；

D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；

故答案选c.

2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C,5H22O5）,它是一种用于治疗疟疾的

药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝

尔科学奖的第一人.下列关于青蒿素的叙述错的是（）

A.青蒿素的一个分子中含有42个原子

B.青蒿素是一种有机物

C.青蒿素的摩尔质量为282

D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

【答案】C

【详解】A.由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和

5个氧原子，共42个原子，故A正确；

B.由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；

C.青蒿素的相对分子质量为12X15+1X22+16X5=282,故摩尔质量为282g/mol,故C错

误；

I）.青蒿素中碳元素的质量分数为12X15+282X100%-63.8乐故D正确。

故选Co

3.下列叙述不正确的是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+0z—Na?。？

B.将少量Na投入到CuSO,溶液中，有红色固体生成

C.Na与H20反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭

【答案】BD

【详解】A.钠在通常条件下反应生成氧化钠，所以切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表

面逐渐变暗，发生的反应为4Na+0z—2NazO,故A正确；

B.少量Na投入到CuS（\溶液中，钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜

反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换铜，故B不正确；

C.Na与H20反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H?0—2Na'+20H-+H2t,故C正

确；

D.钠和水、二氧化碳反应，泡沫灭火器灭火时有二氧化碳生成，Na着火时不能用泡沫灭

火器灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气、二氧化碳、水等接触反应，故D不正

确；

故选BD。

4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥I）.③④⑥

【答案】C

【详解】①氯气②液氯④氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变

红后褪色

③新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色

⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

故选C。

5.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

【答案】A

【详解】A.铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3cli至暨2FeCh,铁与稀盐

酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2IIC1—FeCl2+ILt,Fe与氯气反应

生成FeCh,与盐酸反应生成FeCL,生成的氯化物不同，故A符合题意；

B.铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2A1+3cL速量2A1CL,铝与稀盐酸反应生

成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2A1+6HC1=2A1C13+3H,f,铝与氯气反应生成

A1CU与盐酸反应生成AlCh,生成的氯化物相同，故B不符合题意；

C.铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+CL速驾uCh，生成氯化铜，铜在金

属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；

D.锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+CL「叁量ZnCk,锌与稀盐酸反应生成

氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HC1—ZnCl2+H2t,锌与氯气反应生成ZnCh,与

盐酸反应生成ZnCk,生成的氯化物相同，故D不符合题意；

故选Ao

6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和

结论一致且正确的是（）

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ck存在

B.溶液呈黄绿色，说明有Ck分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1O

D.加入AgNQ,溶液，出现白色沉淀，说明有C10.存在

【答案】B

【分析】

氯气通入溶液中,与水反应发生中2+H2O-HC1+HC1O,氯水中存在液2、岷、HC1O.H\CF、

C10\OHo

【详解】A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O分子存

在，故A错误；

B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，说明有CL分子存在，故B正

确；

C.向氯水中加入NaOH粉末，CL、HC1O,H'都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水

浅黄绿色消失，故C错误；

D.加入AgNQ,溶液，Ck、C1都和AgNO,反应生成白色沉淀，故D错误。

故选Bo

7.下列溶液中C「浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2mol/LMgCk溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②@C.③®①④D.②③①④

【答案】A

【详解】①200mL2mol/LMgCL溶液中，浓度为：2mol/LX2=4mol/L；

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，Cr浓度为：2.5mol/LX1=2.5mol/L；

③300mL5mol/LKC1溶液中，Cr浓度为：5mol/LXl=5mol/L；

④250mLlmol/LFeCh溶液中，C「浓度为：lmol/LX3=3mol/L；

根据分析可知，氯离子浓度由大到小数序为③①④②，

故选Ao

【点睛】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的

量浓度有关。

8.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

AH2soiNaHCOSi0

CU2(0H)ZC0332co2

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHCaClMgO

NH32SO2

DKOHHNO3CaC03CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.Cuz（OH）2c03属于盐类,SiOz属于酸性氧化物，故A错误;

B.C0不属于酸性氧化物，故B错误；

C.NH：,不属于酸，故C错误；

D.KOH属于碱、HNO：；属于酸、CaCOs属于盐、CaO属于碱性氧化物、SCh属于酸性氧化物，

分类正确，故D正确；

故选Do

【点睛】本题的易错点为B,要注意C0不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，属于

不成盐氧化物。

9.下列各组物质中分子数相同的是（）

A.2LC0和2LC02B.9gH?0和标准状况下11.2LC02

C.标准状况下ImolO2和22.4LHzOD.0.2molH?和4.48LHC1气体

【答案】B

【详解】A项、缺气体体积条件，无法比较的2LC0和2LC02的物质的量大小，无法判断分

子数大小，故A错误；

B项、9gHQ的物质的量为0.5mol,标准状况下1L2LCO?的物质的量为0.5mol,两者分

子数相同，故B正确；

C项、标准状况下也0为液态，无法计算22.4L上0的物质的量，无法判断分子数大小，故

C错误；

D项、缺标准状况下，无法计算4.48LHC1气体的物质的量，无法判断分子数大小，故C

错误；

故选Bo

10.下列叙述中，正确的是（）

A.1.6g0,和的混合物含有氧原子的数目为0.1NA

B.2L0.3mol«L-'硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6mol

C.标准状况下，22.4L压0中的分子数为NA

D.11.2LCO,所含有的碳原子数为0.5吊

【答案】A

【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物

质的量为n=l.6g+16g/mol=0.ImoL含氧原子0.IN.个，故A正确;

B.2L0.3moiLHSO,溶液中硫酸钾的物质的量为0.6mol,故含K'物质的量

0.6molX2=1.2mol,故B错误;

C.标准状况下水不是气态，所以22.4L水不是ImoL分子数不是耳，故C错误；

D.没有温度压强，11.2LCO2的物质的量、分子数、原子数都无法确定，故D错误；

故选Ao

11.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、

基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动

性，下列关于纳米Fe@磁流体的说法中不正确的是（）

A.纳米Fe3。,磁流体分散系属于溶液

B.纳米卜00,磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米FesO,磁流体比较稳定

【答案】A

【详解】A、纳米FesOi磁流体，粒子直径在1到10nm之间，所以纳米Fes。,磁流体分散系

属于胶体，故A错误；

B、纳米FeQ,磁流体分散系属于胶体，胶体通过半透膜提纯，故B正确；

C、纳米FesO,磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流

体时会出现光亮的通路，故C正确；

D、纳米FesO,磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米FesO,磁流体比较稳定，故D

正确。

12.下列各项说法正确的是()

①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

②若将Fe(0H)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤

③沸水中滴加适量饱和FeCh溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强

④明机能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

⑤在制备FeSHL胶体实验中，可以长时间加热

⑥向Fe(0H)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液

A.3个B.4个C.5个D.6个

【答案】B

【详解】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中

含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以使泥浆聚沉形成三角洲，故①正确；

②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②错误；

③沸水中滴加适量饱和FeCh溶液，形成氢氧化铁胶体，胶体粒子带电荷，水的导电能力

增强，故③正确；

④明机能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体

颗粒杂质而净水，故④正确；

⑤在制备Fe(OH)a胶体实验中，长时间加热生成的胶体会聚沉，生成沉淀，故⑤错误；

⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸先发生Fe(0H)3胶体的聚沉，HAO,过量时Fe(OH)3溶

解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑥正确；

根据分析知四项正确。

故选Bo

13.下列叙述中正确的是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钢虽然难溶于水，但硫酸钢属于电解质

【答案】D

【详解】A.导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力

不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比,

故A错误；

B稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混

合物，不是电解质，故B错误；

C.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴

阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以S0?是非电解质，故C错误；

2+2

D.BaSO,在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO,—Ba+S04--故是电解

质，且为强电解质，故D正确；

故选Do

14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()

+2

A.NaHS0.,=Na+H+S04-

B.Al2(SOD3=2AK+3S0f

2+

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

2-

D.NaHC03=Na'+H'+C03

【答案】D

【详解】A、NaHSQ,为强酸的酸式盐，电离方程式为:NaHSO产Na*+H，+SO：,故A正确；

B、硫酸铝在水溶液中完全电离，电离方程式为：A1Z(S0,)F2A产+3S0、，故B正确；

C、氢氧化钢在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)z=Ba，20H-,故C正确；

D、NaHCOs为弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHC03=Na+HC03,故D错误；

故选Do

15.下列离子方程式中，不正确的是()

+

A.氯气溶于水：Cl2+H20-2H+Cr+C10-

B.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=H，0

C.碳酸钙与稀硝酸：CaC0：,+2H'—Ca?+COzt+HQ

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液：Cu"+S0：'+BJ+0H一—BaSO.I+Cu(Oil)21

【答案】A

【详解】A.氯气和水反应的离子反应为CL+HQ=H'+C1-+HC1O,HC10是弱酸在离子方程

式中保留化学式，故A不正确；

B.盐酸与氢氧化钢溶液的离子反应方程式为H*+OH-=HzO,故B正确；

C.碳酸钙与稀硝酸的离子反应为CaC0：；+2H+=Ca”+C021+HQ,故C正确；

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液的离子反应为012'+50]+[^2，+201=（；11（0田21+8250,1,故

D正确；

故选Ao

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A.K\Na\SO/、SO;

B.Na\K\HCO3\Cl-

C.NH；、Mg2\SO/',Cl'

D.K\Na\OIL、NOJ

【答案】C

【分析】

离子能在溶液中大量共存,则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、

弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等；川=1的溶液中存在大量的氢离子.

【详解】A.亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；

B.碳酸氢根离子能够与氢离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；

C.NH.,\Mg2\SO/，Cl一离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量

共存，故C正确；

0.氢氧根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；

故选Co

17.下列离子方程式中书写正确的是（）

+3t

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe0+2H=Fe+H20

B.碳酸钙和醋酸反应：CaC0：；+2H'=Ca2-+C02t+I12O

C.钠与水反应：Na+H20=Na*+0H+H2t

D,将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe（OH）3+3H'=Fe"+3Ha

【答案】D

【详解】A.氧化亚铁与稀盐酸反应离子方程式为：FeO+2H'=Fe"+HQ,故A错误；

B.醋酸是弱酸离子方程式中需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaC0：）+2CII；!C00H=Ca^+H20+C02t+2CH£0。-,故B错误；

C.钠与水反应方程式为：2Na+2H20=2Na+20H+H2t,故C错误；

D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸先聚沉后溶解，溶解离子方程式为：

3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O,故D正确;

故选Do

18.某无色溶液中加入氯化钏后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A.一定含有SO.tB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

【答案】C

【详解】无色溶液加入氯化钢溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失,若原溶液中有C1,

则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO/,则生成BaSO,沉淀，硫酸钢和氯化银都不溶于硝酸，

所以原溶液中可能含有SO/或Ag1;答案选C。

19.向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（）

222

A.Mg"B.C0：i-C.Ba'D.S03-

【答案】A

【分析】

加入S03后，SO,和水反应生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子

【详解】A.Mg"不和氢离子、硫酸根离子反应，离子个数不变，故A正确；

B.CO5和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子个数减少，故B错误；

C.Ba"和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，离子个数减少，故C错误；

D.SO：和氢离子反应生成二氧化硫气体和水，离子个数减少，故D错误；

故选A»

20.有一包固体粉末，由Cat%、Na2so八KN03>BaCL、CuSO”中三种物质组成，取样品进

行如图实验，从实验可以判断：（）

A.该固体粉末中一定不含有BaCL

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCOs、BaCL、Na2soi

D.它的组成一定是CaC()3、NazSO*、KN03

【答案】B

【分析】

固体粉末CaCO,^Na2so八KNO：,、BaCk、CuSO,溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO”

因为CuSO」溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钢不会

同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。

【详解】A.由以上分析可知，一定含有CaCOs、KNO3,硫酸钠和氯化钢不会同时存在,

则组成可能为CaC%、Na2so八KNO3或CaCQ、、KNOs、BaCl2,故A错误;

B.由以上分析可知，一定含有CaCOa、KNO3,硫酸钠和氯化钢不会同时存在,则组成可

能为CaCOs、Na2so1、KN03^CaC03>KNO3、BaCl2,故B正确;

C.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸钠和氯化馍不会同时存在,则组成可

能为CaC03、Na2SO„KNO3或CaCOs、KNO*、BaCk,故C错误;

D.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸钠和氯化馍不会同时存在,则组成可

能为CaC03、Nag、KNO：(sKCaC03>KNO3、BaCl2,故D错误;

故选B。

21.标准状况下，现有①6.72LCH,；②3.01X1()23个HC1分子；③7.2gH。@0.2molNH3,

对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是()

A体积：②〉③〉①〉④

B.物质的量：②>③①

C.质量：②〉③，①〉④

I).氢原子个数：①>③>①>②

【答案】CD

【分析】

672LCH4的物质的量为6.72L4-22.4L/mol=0.3mol,②3.01X1023个HC1分子的物质的量为

3.01X10Z34-6.02X1023=0.5mol,③7.2gH2。的物质的量为7.2g4-18g/mol=0.4mol,

@0.2molNHs«

【详解】A.根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最

小，故体积②》①〉④〉③，故A错误；

B.由上述计算可知，物质的量为②>③>①>④，故B错误；

C.甲烷质量为0.3molX16g/mol=4.8g,HC1的质量为0.5molX36.5g/mol=18.25g,氨气

的质量为0.2molX17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②〉③〉①〉④，故C正确；

D.甲烷中n(H)=0.3molX4=1.2mol,HC1中n(H)=0.5moL水中n(H)=0.4molX2=0.8mol,

氨气中n(H)=0.2molX3=0.6mol,故H原子数目①>③>④>②，故D正确；

故选CD。

22.向AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过

滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在()

A.Fe2tB.Ci?*、Fe2*

C.Ag\Fe"D.Ag\Cu2\Fe"

【答案】A

【分析】

在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣

中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有

铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸

亚铁。

【详解】A.由分析知反应后溶液中有Fe。无Ag'、Cu,故A正确；

B.由分析知反应后溶液中有Fe",无Ag'、Cu>,故B错误；

C由分析知反应后溶液中有Fe",无Ag，、Cu",故C错误；

D.由分析知反应后溶液中有Fe"，无Ag'、Cu",故D错误；

故选Ao

23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCk、AlCh溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的

AgNOs溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

【答案】C

【详解】设AgN(h溶液的浓度都是c,体积分别为3V、2V、V,NaCl、MgCL、AlCk溶液的浓

度都是5,设体积分别为x、y、z,则完全沉淀时Cl+Ag'=AgCll,C1Xx=cX3V,

C|X2Xy=cX2V,CiX3Xz=cXV,解得x：y：z=9：3：1,故选C。

【点晴】明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，由题意可知完全沉淀,

则Cl+Ag=AgClI,设AgNO,溶液的浓度都是c,则利用n=cV可计算消耗的Ag'的物质的量，

再由反应可计算三种溶液的体积比即可。

24.为了除去粗盐中的Ca"、Mg"、SO,”及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NazCO：；溶液⑤加过量BaCk溶液.

不正确的操作顺序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

【答案】B

【详解】试题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO厂及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，

必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2c溶液除去Ca?+同时可以除去过量

的BaCk,因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na£03溶液，所以

盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。

25.在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶

（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为Pg-cm-\该盐酸的物质的量浓

度、溶质的质量分数分别为（）。

」一mol•L\w=36.5

A.c=%

11.2224「

36.5

-1

B.C——mocli•LI、w一-----%

22.4224夕

1i「736.5

C.C----mol•L、W-112J

22.4

73

D.c—---mol•L-I>w-%

11.22242

【答案】B

【详解】假设烧瓶容积为22.4L,则氯化氢为1mol,其质量为36.5g。溶液充满烧瓶,

136.5

说明盐酸的体积为22.4L。计算得c=----mol•L>w=———%»故选B。

22.4224夕

填空题

26.某同学按下列步骤配制500mL0.21noiTTNa2soi溶液，请回答有关问题.

实验步骤有关问题

①计算所需N&SOi的质量需要称量Na2SO,的质量为_____克

②称量N&SO,固体称量需要用到的主要仪器是：

③将Na2SO,加入200mL烧杯中，并加入适

为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌

量水

为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸镭水至刻度线

处应如何操作：

(1)上述实验中使用容量瓶前应.

(2)取出该Na2soi溶液10mL加水稀释到100mL,稀释