福建省龙岩市古城中学高一化学下学期摸底试题含解析

福建省龙岩市古城中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸秆就地焚烧，降低运输成本

B.利用廉价煤炭，大力发展火力发电C.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。2.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理

C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略3.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略4.下列操作不能达到目的的是（

）选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

参考答案：AA、16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。5.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（

）A．NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略6.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.稀硫酸与澄清石灰水溶液混合B.浓硫酸与烧碱溶液混合C.浓硝酸与氢氧化钾溶液混合D.浓盐酸与石灰乳溶液混合参考答案：C“H++OH-=H2O”表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类酸碱中和反应。A项，稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO4应以化学式保留，错误；B项，浓硫酸应以化学式保留，错误；C项，强酸与强碱发生中和生成可溶性盐，正确；D项，石灰乳应以化学式保留，错误；答案选C。7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(标准状况)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0．1molN2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是0．25mol,所含分子数相同。8.关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中参考答案：D9.

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的A.一定含有SO42-

B.含有SO42-或Ag+

C.含有SO42-或Ag+或SO32-

D.可能含有SO32-或CO32-参考答案：C10.

下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

参考答案：A略11.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4参考答案：A【详解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C.Cu与稀硫酸不反应；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A，答案选A。

12.下列微粒中，其核外电子数相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略13.下列属于直接利用太阳辐射能的是

①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换

A．①②③

B．①③④

c．①②④

D．①②③④参考答案：D略14.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。15.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

；

。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式

，发生的离子方程式是

，在实验方案的（2）中的操作名称是

。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由

。（4）判断BaCl2已过量的方法是

。参考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

解：（1）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为NaOH，可用于除去镁离子，发生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；过滤；（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的酒精溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

、

、

．参考答案：分液；蒸馏；萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同；③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同，则选择蒸馏法分离；③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故答案为：分液；蒸馏；萃取．18.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。参考答案：95g·mol－19524略19.(9分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_____(只要求填一组合理的答案即可)。(4)⑤产物氢气在_______极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为

升(标准状况)。参考答案：(1)2Br-+Cl2＝2Cl-