高考化学全国甲卷2022-2023学年九年级下册真题模拟题库练习（含解析）

【高考化学全国甲卷】2022-2023学年九年级下册真题试卷模拟题库

练习

IHIHBI知识点漂白粉和漂粉精，蛋白质，化学科学对人类文明发展的意义，硫、氮氧化物对

人体、环境的危害酸雨

L化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造‘云雾”

【正确答案】D

【试题解析】【详解】A.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,

两者不能混合使用，A错误；

B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质

是硫氧化物、氮氧化物等，B错误：

C.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要

成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气

凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。

••--------------------------------〃精准训练〃

1-1（基础）|化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

B.氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关

C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

D.镁着火不能用干粉灭火器灭火

【正确答案】A

1-2（基础）|化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.合金材料中可以含有非金属元素

B.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染

C.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除

D.电器起火应该用泡沫灭火器灭火

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【正确答案】A

1-3（基础）|化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

B.钠着火可用泡沫灭火器灭火

C.高纯硅可用于制作光感电池

D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性

【正确答案】B

取-4（巩固〉化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A.用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D.芒硝晶体（N32S04-10H20）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现

了太阳能转化为化学能继而转化为热能

【正确答案】C

1-5（巩固））化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.自来水中加入氯气与污水中加入明矶的原理相同

B.汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

C.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了CM+能使蛋白质盐析

D.现代工业生产中的芳香烧来源于石油的催化重整和煤的干憎

【正确答案】D

1-6（成固）化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

B.氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车

C.葡萄酒中通常添加微量的S02,既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D.大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

【正确答案】C

1-7（提升）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

«<2

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氯（Rn）都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

【正确答案】B

1-8（提升）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B.施肥时，草木灰不能与铁盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C.明研常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

DJ4c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同分异构体

【正确答案】B

1-9（提升）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C.用KzFeOi取代C12处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

【正确答案】B

IHiiill知识点有机官能团的性质及结构，有机分子中原子共面的判断，多官能团有机物的结

构与性质

2.辅酶Q”具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关轴酶Q”的说法正确的是

O

A.分子式为C60H英。.B.分子中含有14个甲基

C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应

【正确答案】B

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（试题解析】【详解】A.由该物质的结构简式可知，其分子式为CgHmO,，A错误;

B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，

故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；

C.双键碳以及与其相连的四个原子共面，班基碳采取Bp?杂化，皴基碳原子和与其相连的氧原子及另外两

个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；

D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。

----------------------------------"精准训练"

2-1（基础）|聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动

已知：2R，OH+R"0°R”LR，O°R'+2R"OH,L可由两种链状单体经此反应制备。下列

关于L的说法不正确的是

A.制备L的反应是缩聚反应B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C.通过蒸储出苯酚可促进L的合成D.L中的官能团是酯基、羟基和酸键

【正确答案】D

2-2（基础）|已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示:

CH=CH

O「A1C1催化剂2

3

95-10()°C550-560℃

①乙苯②苯乙烯

CH2=CH2——

R『CH2七

催化剂

聚苯乙烯

则下列有关的叙述正确的是

A.反应①属于取代反应

B.lmol苯乙烯最多可与5mol%发生加成反应

C.鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO,溶液或溟水

D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内

【正确答案】C

«<4

2-3(基础)我国科学家开发“接触电致催化(CEC)”在全氟乙烯丙烯共聚物(FEP)上实现甲基

橙污水降解。相关物质的结构如图所示。

FEP甲基橙

下列说法正确的是

A.单体通过缩聚反应合成FEPB.甲基橙中所有原子都可能共平面

C.FEP和甲基橙都是高分子化合物D.合成FEP的单体都能使浸水褪色

【正确答案】D

2-4(巩固)］阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(M)在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构

进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林(N)。下列说法错误的是

A.M的分子式为C9H8。4

B.可通过加聚反应制备N

C.M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种

【正确答案】D

2-5(巩固)］聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动

员提供足够的保护，可由A和B合成，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A.合成L的反应类型为缩聚反应

B.lmolA与足量浓澳水反应，最多消耗4moiBr?

C.B分子中所有原子可在同一平面

D.可用FeCb溶液检验A是否完全反应

【正确答案】D

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2-6（巩固）］我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯

PETBHET

下列说法正确的是

A.甲醇是乙二醇的同系物B.PET和BHET都是有机高分子化合物

C.BHET能发生取代、加成、氧化反应D.lmolPET最多消耗2moiNaOH

【正确答案】C

2-7（提升）|高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸p-

羟乙酯（HEMA）为原料合成路线如下，则下列说法正确的是

0

nCH,=C-C-O-CH2-CH,-OH+N-^引慧1》C-O-CH2-CH2-OH

8d：H=CH,*-f6H-CH2fc—f-CH2-Ctr

CH3

HEMANVP高聚物A

A.NVP分子式为C6H8NO

B.lmol高聚物A可以与2moiNaOH反应

C.HEMA分子中所有的碳原子可能共面

D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

【正确答案】C

2-8（提升）|北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明

度，制作材料是一种高分子材料一聚碳酸酯（简称PC）,其合成方法和分子结构如图所示，下列

说法正确的是

QXO一Qa，

AB高分子材料

A.该合成过程反应类型为加聚反应

B.A的一氯代物有4种结构

C.不能通过FeCh溶液检验A是否完全反应

D.反应物B分子中所有原子不可能共平面

【正确答案】C

«<6

2-9(提升)|一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是

A.该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液

B.合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物

C合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面

D.图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化

【正确答案】B

【原卷3题】知识点离子方程式的正误判断

3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化钠溶淹和硝酸混合：S^-+2H-=H;ST

B.明矶溶液与过蚩氨水湿合：A1>^4NH3+2H;O=A1O；7NH；

C.桂酸钠溶'液中通入二氧化碳:SiorCO2-H:O=HS>O；-HCO7

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)：和NILHSO,溶渣以体积比1:2混合：Ba>-2OH-2H^SO=BaSO4i-2H：O

【正确答案】D

【试题解析】【详解】A硝酸具有强氧化性，可以将S%氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或N6,反应

的离子方程式为4H++2NO；+S'Sl+2NO"+2氐0(浓)或8H3s1-2N"4H2O(稀)，A错误；

B.明研在水中可以电离出AP-,可以与氨水中电离出的0H-发生反应生成Al(OH)”但由于氨水的碱性较

弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A13-+3NH3.H20Al(OH)31+3NH

:,B错误,

C.桂酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶淹中通入二氧化碳时，生成桂酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量

的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO:+HiOCO尸氐SiOW+CO：(CO2少量)或SiO

:+2H2O+2CO2=H2SiOJ+2HCO；(COi过量)，C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2与NHJISO,溶液以体积比1：2混合，Ba(OHh电离出的0H•与

NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH):电离出的Ba>与NH<HSO*电离出的SO:一反应生成BaSO,沉

淀，反应的离子方程为为Ba1-2OH-+2H-+SO：=BaSOn+2H20,D正确；故答案选D。

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3-1(基础)|下列离子方程式错误的是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++C0；+CO2+H2O=2NaHCO31

B.氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SC)2=SO'+H20

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2-

C.漂白液中通入少量CC)2：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC10

D.将过量氯气通入Feb溶液中：2Fe2++41+3C12=2l2+2Fe3++6Cl-

【正确答案】C

3-2(基础)|下列用于解释事实的离子方程式正确的是

A.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2T

B.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2。

NH+

C.室温下测得NH4Hse)3溶液的pH<7,主要是因为存在：4+H2O^NH3H2O+H

2+HCO

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+j+OH=CaCO3+H2O

【正确答案】B

3-3(基础)|下列离子方程式书写正确的是

A.*与HF的反应：Si+附+4广=SiF4T+2凡T

B.向Fe3溶液中加入稀HNO,:3F/++4H*+NO；=3Fe"+NOT+2H?0

A1

仁向a3溶液中滴加Na2co.溶液：2A产+3C0f=Al2(C03)3

2+

D向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+2OH-=Mg(OH)2J

【正确答案】B

3-4(巩固)|下列离子方程式能正确表示反应的是

A,向FeU溶液中通入少量”Cl2+2Fe-=2Fe"+2C「

B.NaHCC>3溶液与NaA102溶液混合：AlO?+HCO,+H20=Al(OH\J+C02T

2Mn2+

C.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：04++5C2O^-=2Mn+10CO2T+8H,0

D.向Fe(N。)稀溶液中加入盐塾3Fe"+4H++NO；=3Fe"+NOT+2Hq

【正确答案】D

3-5(巩固)|下列实验对应的离子方程式不正确的是

«<8

A.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：2+4%-H2O=Cu（NH3）：*+4H2°

B向NaHCC>3为溶液中滴加少量Ba（OH）z溶液：

Ba2++20H'+2HC0；=BaCO3J+C0；+2H,0

C向我（NO。溶液中通入H2S气体：Cu-+H2S=CuSJ+2H，

D.用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5CO+2NO+H,0=3C「+2HCIO+2NO；

【正确答案】C

3-6（班固）|下列反应的离子方程式正确的是

A.向Fe（NO。稀溶液中加入盐酸：+4H，+NO；=3Fe"+NOT+2HQ

B向NaHSO,溶液中加入Ba（°H）2至沉淀刚好完全：Ba"+SO==BaSO4J

C,氯气和%0反应:3+H2O=2H++C「+CIO

D.NaOH溶液中通入过量的S°2：20H-+S02=SO；+H,0

【正确答案】A

3-7（提升）|下列离子方程式书写正确的是

2+

A.用酸性高钵酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+i6H++5。2°；=2Mn+10CO2T+8H2O

B.向含ImolFeB。的溶液中通入标准状况下22.4LCb时，发生的反应为：2Fe?++2Br

3+

+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

+A1O

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：AP+4NH3H2O=2+4NH：+2H2O

SO+

D.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：3+2H=SO2T+H2O

【正确答案】B

3-8（提升）|下列对应的离子方程式正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打：AKP+HCO；+H2O=A1（OH）31+CO''

B.过量氯气通入到Feb溶液中：2cl2+2Fe2++2I=2Fe3-+4C|-+b

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2，4

C.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba+SO=BaSO4；

2-

3

D.NaClO溶液中通入少量的CO2气体：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO

【正确答案】A

3-9(提升)|下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe(OH)溶于川溶液：Fe(OH)+3日=Fe“+3H2。

+

B.通常条件下，将畋通入水中：2NO2+H2O=2H+NO；+NO；

C.向匕3e°4)2溶液中加入过量Ba(OH)”溶液：

3+2+

Al+2S0；+2Ba+40H-=2BaSO4J+A10-+2H,0

D.向AgNQ溶液中加入过量氨水:Ag'+NH3-H2O=NH；+2AgOHJ

【正确答案】C

IMMI知识点原电池正负极判断，原电池电极反应式书写，新型电池

4.一种水性电解淹Zn-MnO：离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶港中，Zn：似Zn(OH)：存在)。电池放

电时，下列叙述错误的是

MnO:电极离子选择隔膜Zn电极

±/\±

H：SO4溶液;K：SO,溶液：KOH溶液

IIIIII

A.II区的Kii过隔膜向HI区迁移

B.I区的so;通过隔膜向n区迁移

C.MnCh电极反应：\fnO2+2e-+4HMMn：-+2H?O

D.电池总反应：Zn-4OH+MnO：-4H-=2ii(OH)-Mn-*-2H:O

【正确答案】A

【试题解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，II区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e—4OH

=Zn(OH)：,I区MnOi为电池的正极，电极反应为Mn6+2eyH，=MnA+2HlO;电池在工作过程中，由

于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因

此可以得到1区消耗出，生成Mn'II区的K♦向I区移动或I区的SO:-向U区移动，11匹消耗0H-,生成

«<10

Zn(OH)，，II区的SO，向II底移动或11叹的K+向H区移动。据此分析答题。

【详解】A.根据分析，II区的K-只能向I区移动，A错误；

B.根据分析，I区的so：-向n区移动，B正确；

C.MnO：!电极的电极反应式为MnCh+2e-7H-=MnA+2H20,C正确；

D.电池的总反应为Zn-4OHTMn6+4H-=Zn(OH)：+Mn"+2H2O,D正确；故答案选A。

••-----------------------------------〃精准训练”

4-1(基础)用酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2co2+2H2O=2HCOOH+O24H>0。下列说法错

B.该装置把光能和化学能转化为电能

+

C.正极电极反应式为CO2+2e+2H=HCOOH

D.若制得9.2gHCOOH,不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

【正确答案】B

4-2(基础)|《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取比。2的绿色方法，原理如图所

示。下列说法正确的是

负我

去离子水

徵施催化剂

电极111

X多Y

孔

膜

膜

固

体

电

解

J离

质

子

HQ,溶液b极

A.a极为正极，发生还原反应

B.X膜为阳离子交换膜

C.当外电路通过2mole-时，消耗22.4LO,

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D.该装置可实现化学能与电能间的完全转化

【正确答案】B

4-3（基础）卜一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法错误

的是——

A1石墨

3AICI/|EMIM]CI至

A.电池放电时，石墨为正极

B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl；+Al-3e-=4ALe1；

C.A产在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率

D.电池充电时，向石墨电极移动

【正确答案】C

4-4（基础）|微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池

的说法不正确的是

鬻U।0r

CH，’吃、”[旧苫、仃

微生赢一质今交换膜

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

H

C.b电极上发生的反应是0人）+H*+2e=U

+ci-

D.生成0.ImolH2c。3，电池反应电子转移数目为0.4mol

«<12

【正确答案】D

4-5（基础）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH--工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极电势：Li<Cu

+

B.正极的电极反应式为Cu2O+2H+2e=2Cu+H2O

C.将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率

D.0.1molCu2O参与反应时有O.lmolLi'通过固体电解质向铜极移动

【正确答案】A

4-6（基础）|由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li』Fe+Li2s

B.充电时，Mg电极发生了还原反应

C.充电时，每生成ImolMg,电解质溶液质量减少24g

D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

【正确答案】C

4-7（巩固）CO2气敏电极结构如图，当CO?由气体渗透膜进入时，H+指示电极响应H*浓度变

化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO?的含量。下列说法不正确的是

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A.CC>2气敏电极工作时，化学能转化为电能

B.C02气敏电极工作时，H'向参比电极迁移

C.C02气敏电极工作时的总反应为：Ag(正极决槌创极正修Ag()+AgCl()

D.将NaHCCh溶液换成NH4cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成N%气敏电极

【正确答案】C

4-8(巩固)］我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铭废水，其

工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层

“2°解离为H,和。H,并分别向两极迁移。下列说法正确的是

A.电极a为电源正极

B.膜q为阳离子交换膜

C.工作时，NaOH溶液浓度保持不变

D.N极的电极反应式为©”0；+14田+6e=2C产+7HQ

【正确答案】D

4-9(班固)|目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，--种PEC装置

如图所示，通过光解水可由CO?制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是

«<14

A.该装置的能量来源有光能和电能

B.光催化剂电极反应为2Hq…一=。2T+4H+

C.每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6NA

D.H*可通过蛋白质纤维膜向右移动

【正确答案】B

4-10（巩固）沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时

加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于

菌落存活。下列说法错误的是

A.碳棒b电势比碳棒a电势低

B.碳棒a附近酸性增强

C.碳棒b存在电极反应：S-6e+4H2O=SO^-+8H

D.工作一段时间后，电池效率降低

【正确答案】B

4-11（巩固）我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠

离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为

（-R代表没参与反应的-COONa,-R2代表没参与反应的-ONa）,下列有关说法不正确的是

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A.钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

B.放电时，a极为负极，发生氧化反应

O

C.充电时，阴极发生反应为O

D.充电时，当电路中转移0.3nwl电子时，P极质量增加6.9g

【正确答案】C

4-12(矶固)I一种可充电锂一空气电池如图所示。当电池放电时，°?与Li,在多孔碳材料电极

非水电解质/高聚物隔膜

下列说法不正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

Li,O,=2Li+(l--)0,T

D.充电时，电池总反应为-2"

【正确答案】C

«<16

4-13（提升）如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖（C6Hl2。6）转化为葡萄糖内酯（CGHIOCM，两个

碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是

圜

|1

A.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

+

B.负极区发生的电极反应主要为H2-2e=2H

C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D.理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯02mol

【正确答案】C

4-14（提升）在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。

下列说法错误的是

分隔材料

A.有机物在微生物作用下被氧化并释放质子

B.升高温度可提高电池的能量转化效率

+3+

C.B极发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O>2NO+12H+10e-=N2+6H2O

D.若该有机物为CH3OH,则反应ImolCH3OH时转移6mole-

【正确答案】B

4-15（提升）光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能的充分利用，双极性膜

可将水解离为T和。H,并实现定向通过。下列说法错误的是

第17页/总238页

A.双极性膜的左侧电极为阴极

B.该装置中涉及的能量转化形式有2种（不考虑热能的转化）

催化剂

2U*+2%0^=2U+2CH+中

C.再生池中的反应：

D.光照过程中阳极区溶液的电极反应式为4OH：4e=2HQ+0?T

【正确答案】C

4-16（提升）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电

能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机

废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是

A.负极反应为CH3coeT+2HO8e=2C0#7H*

B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C.b极每生成模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

【正确答案】C

4-17（提升）2021年我国科研人员以二硫化铝（M0S2）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电

«<18

池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水

解离为H+和OH-,并实现其定向通过，则下列说法错误的是

A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低

B.电池工作时NaOH溶液和Na2s。4浓度均变小

C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O

D.当电路通过Imole-时，整个电池系统质量会增大3.0g

【正确答案】D

4-18（提升）I某污水处理厂利用微生物电池将镀路废水中的Cr2（广催化还原，其工作原理如

图所示。下列说法不正确的是

A.电池工作过程中电子由a极流向b极

B.b极反应式为52。手+i4H++6e=2Cr3++7H2。

C.每处理0.5molCr2°7\可生成16.8L（标准状况下）82

D.电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

【正确答案】D

【原卷5题】知识点阿伏加德罗常数的求算,22.4L/mol适用条件，电解原理的应用

第19页/总238页

5.N*为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25七，lOlkPa下，28L氧气中质子的数目为2.5N*

B.2.0LLOmoLL"A1C1,溶液中，Al>的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO：的数目为L4N.、

D.电解熔融CuC",阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为（MONA

【正确答案】C

【试题解析】【详解】A.25七、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的蚩，故A错误;

B.A1"在溶海中会发生水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0molL的AlCls溶液中AP谶目小于2.0N,,故B

错误；

15占燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C$H5coOH+*7co/3凡0,lmol苯甲酸燃烧生成

7moice%则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成L4molCO”数目为L4NA,故C正确，

D.电解熔融CuCb时，阳极反应为2Cr-2e』C12T,阴极反应为CuA+Ze-Cu,阴极增加的重量为Cu

的质蚩，6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极版应可知，外电路中通过电子的物质的蚩为0.2mol,数目

为0.2NA,故D错误；答案选C。

••--------------------------------〃精准训练〃

5-1（基础）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为O.INA

B.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为O.INA

C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3M

D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA

【正确答案】C

5-2（基碱・设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A,常温下，lLpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10'NA

B.2.24L乙烷中含碳碳单键的数目为01以

CO.5moiNa?。?中含有的阴、阳离子的总数为NA

D.电解精炼铜时，阳极消耗32gCu,则电路中通过的电子总数为NA

【正确答案】A

5-3（基础）|设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向含ImolCH3coONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3co0-数目为NA

4+2+3+

B.3MnO+5FeC2O4+24H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O,每生成ImolCCh，反应转移的电子数

为NA

C.用惰性电极电解AlCb溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9gAi析出

«<20

D.O.lOOmolL-'的NH4C1溶液中,NHd数目小于0.100NA

【正确答案】A

5-4（基础）|设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

2-

A.lL0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO；数目为0.6NA

B.lmolCnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA

C.电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2NA

D.lmol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA

【正确答案】B

5-5（基础）|设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2NA之间

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA

【正确答案】A

5-6（基础）|设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.电解精炼铜，当阳极质量减轻32g,电路中转移电子数为NA

B.常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子

C.1.0L0.20mol•L」FeCb溶液滴入沸水中，所得Fe（0H）3胶粒数小于0.2NA

D.常温下，2.0LpH=9的CH3coONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0X呼明

【正确答案】A

5-7（巩固）］用心代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B.向含ImolCl-的NH4CI溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH；数目为以

C.2moiSO2与hnolCh在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaQ溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总

数为0.2必

【正确答案】B

第21页/总238页

5-8（巩固）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.室温下，1LpH=13的Ba（0H）2溶液中含OH-的数目为0.2NA

B.电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2N,、

C.2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA

D46gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为O.INA

【正确答案】C

5-9（巩固）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.lmol。用中含有电子数为8NA

B.标准状况下，1L2L苯分子中含有的氢原子数为3NA

C.56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NA

D.常温下，lLpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为

【正确答案】A

5-10（巩固）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.lmol铜与足量硫蒸气完全反应，转移电子数为NA

B.4.6gC2H60分子中，C—O共价键数为O.INA

C.lLpH=2的醋酸溶液中，氏的数目为O.OINA

D.电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA

【正确答案】B

5-11（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.2moiL-的Na2cCh溶液中含有的阴离子总数大于2NA

B.将足量的Cu与l0°mL12moi的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.64

C.标准状况下，22.4LHF的分子数为NA

D.30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

【正确答案】D

542（班固）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g环丁烷和2—丁烯的混合物中含极性键数目为2NA

B.电解硫酸铜溶液，当电路中通过的电子数目为4NA时，阳极产生的气体体积为22.4L

«<22

C.106gNa2cCh溶于足量的水中，溶液中含有的CCP的数目为NA

D.常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应产生N02,分子数目为3NA

【正确答案】A

5-13（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极参与反应的Cu小于64g

+

1

B.25℃,IL0.5mol•LNH4C1溶液与2L0.25mol•VNH4C1溶液含有NfP数目相同

C.标准状况下，22.4LCHCh中含有的共用电子对数目为4NA

D.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA

【正确答案】A

5-14（提升）医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法不正确的是

A.34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA

B.标准状况下，22.4LCb与水反应，转移电子的数目为NA

C.lmol羟基中含有的电子数为9NA

D.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA

【正确答案】B

5-15（提升）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

+

B.1Llmol/LCH3COONH4溶液中CH38O-与NHa数目均为NA

C.标准状况下，IL2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA

D.标准状况下，ImolCL溶于水，转移的电子数目为NA

【正确答案】A

5-16（提升）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.lmolCaO2晶体所含离子总数为3MA

B.将7.1gCb通入水中，转移电子数为0.1必

C常温下，1L0.1molU的氨水中含有OH-的数目为0.1必

D.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为M

第23页/总238页

【正确答案】D

5-17（提升）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g60%的乙酸溶液中，其中SP,杂化的氧原子数为NA

B.用惰性电极电解1L0.2moiI-AgNOj溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通

过电子数为0.4'A

C.常温下lLpH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的氏数目为1°ENA

D.32gCu与足量的S完全反应转移电子数为NA

【正确答案】B

5-18（提升）必是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCH3cH0和CH3coOCH2cH3混合物中含C原子数为NA

B.常温下，pH=9的NaHCOj混合溶液中H20电离出H+的数目小于10$NA

C.9g"CH,中含有的中子数和质子数均为5根

D.电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4L时，外电路通过电子数为2以

【正确答案】A

【原卷6题】知识点元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用，元素周期律的应用，元素周期

律、元素周期表的推断

6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之不昉19。Q与X、Y、Z位于不

同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的佛点：2>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【正确答案】D

【试题解析】【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最

外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外

层电子数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的

最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,

若Q的最外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为

O元素，则Z的最外层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数

为7,为C1元素；综上所述，Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。

【详解】A.X为Al,Q为N或0或F,同一周期从左往右元素非金属性依次熠强，同一主族从上往下依

次减弱，故非金属性：Q>X,A错误；

B.由分析可知，X为A1属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y>X,

«<24

B错误；

C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或0或F,其简单氢化物为H9或NH?或HF,Z为C1

或S或P,其简单氢化物为HC1或氐S或PH”由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z,C错误；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高价含氧

酸酸性：Z>Y,D正确；故答案为：Do

•------------------------------------，，精准训练，，

6-1（基础）|短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中元素Y、Z同周期，

元素W、Q同周期，元素W与Y同主族，元素W的单质及其与Z形成的化合物熔点很高。

元素Q的最外层电子数等于X、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z分别与Y、W形成的化合物一定为酸性氧化物

D.YX4与WQ4均为非极性分子

【正确答案】D

6-2（基础）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元

素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外

层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：M>Z>WB.化合物M2YX中只含离子键不含共价键

C.热稳定性：X2Z>XWD.氧化物对应水化物酸性：Z>W

【正确答案】B

6-3（基础）|2021年5月15日，我国“天问一号''探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中

国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元

素X、Y、Z、W、Q,其中X与Q同主族，X是构成有机物的主要元素，Y，一的电子层结

构与银相同，W2Z3可用作耐高温材料，下列说法一定正确的是

A.原子半径：W>Q>Z>Y>X

B.X和Y的氢化物沸点：X<Y

C.X分别与W、Q形成的二元化合物所含化学键类型相同

D.Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

第25页/总238页

【正确答案】D

6-4（基础）|短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电

子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代

数和为4。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：Y>X

B.简单离子半径：Z<Y<X<W

C.X的氧化物属于酸性氧