福建省泉州市美仁中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市美仁中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B、K＞Na＞Li

C、NaF＜NaCl＜NaBr

D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4参考答案：D略2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2

C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：A3.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构

A．CO2

B．NF3

C．PF5

D．OF2参考答案：C4.对于烃的命名正确的是

（

）A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C略6.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D.T℃时，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B、0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1参考答案：AD略7.下列关于有机物质制备说法正确的是（

）A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。D．在洁净的试管中加入1mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。参考答案：C略8.随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A． ①②③ B． ②③④⑤ C． ①③⑤ D． ①③④⑤参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术．对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫．目前主要用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体．工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放．在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施．解答：解：A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误．故选C．点评：本题主要考查酸雨形成的原因、保护环境的防治措施，主要是含硫燃料的处理方法．9.某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（

）A、检验自来水中是否含氯离子

B、鉴别食盐和小苏打C、蛋壳能否溶于酸

D、检验加碘盐

参考答案：AD略10.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫C．D．参考答案：D

考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，所以温度改变平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不可以用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．11.6027CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。6027CO原子的核内中子数为

A．27

B．33

C．60

D．87参考答案：B略12.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是(

)A．阴极产物为H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水参考答案：D13.关于化学反应中能量变化的说法错误的是

A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：略14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A略15.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是(

)A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下两个实验方案，回答以下问题：

方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。

方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。（1）

实验现象：

（2）

反应方程式：

（3）

实验结论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是

(填名称)。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是

；参考答案：（1）CH2=CH－CH3（2）加成反应，环丙烷（3），3（4）加入酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是己烯，不褪色的是环己烷18.下列是有机化合物A的转化过程：⑴若D在一定条件下可以氧化为B，则A的结构简式为：

,A水解的化学方程式：

.⑵若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。①若B能发生银镜反应，C不能发生消去反应，则X的结构简式：

。②若B、D均不能发生银镜反应，则Y的可能的结构简式有

。(3)若Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：①Z不能与NaHCO3溶液反应；②Z不能使溴水褪色；③1molZ与足量金属钠反应可以生成1molH2；④Z分子的一氯取代产物只有两种(不考虑立体异构现象)。则Z的结构简式为

。参考答案：(1)CH3CH2COOCH2CH2CH3（CH3CH2COOCH2CH2CH3CH3CH2COOH＋