湖北省孝感市恒新中学高二化学期末试卷含解析

湖北省孝感市恒新中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略3.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数参考答案：略4.下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为（

）参考答案：A略5.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．

通入足量溴水中

B．

分别在空气中燃烧

C．

通入酸性高锰酸钾溶液中

D．

在一定条件下通入氢气参考答案：A6.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ参考答案：A略7.某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体(不考虑立体异构)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略8.以下各结论，正确的是（

）A．溶质的质量分数为98%的浓硫酸，与等质量的水混合后，其溶质的质量分数为49%B．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5mol·L－1C．物质的量浓度为10mol·L－1的硫酸溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5mol·L－1D．常温常压下，将pH=5的某强酸溶液稀释1000倍其pH=8参考答案：AB9.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（

）A.pH＞7

B.pH＜7

C.pH＝7

D.无法判断参考答案：B略10.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（

）A.Y的单质是金属晶体

B.X的单质固态时为分子晶体

C.X与碳形成的化合物为分子晶体

D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD略11.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略12.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达

（

）。

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

C.⊿H1>⊿H3>⊿H2

D.⊿H1<⊿H2<⊿H3参考答案：C略14.

某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断错误的是

（

）

A．X是制取聚乙烯的单体

B．乙酸→W是酯化反应，也是取代反应

C．Y能与钠反应产生氢气

D．W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应参考答案：D略15.将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A、加氯水变蓝

B、焰色反应火焰呈紫色C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀

D、加碘水变蓝参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH＝_____。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝__________。(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。参考答案：(1)3(2)1.0×10-13

高于(3)1(4)1:100

11:90略18.下面是八个有机化合物的转换关系（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是

。（2）上述框图中，属于取代反应的有 ，加成反应的有

，消去反应的有

（填①②等编号）（3）F1的结构简式是

。（4）写出由B生成C2的化学方程式

。（5）写出B发生水解反应的化学方程式

。

参考答案： 19.下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

．氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

．（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是

，（5）D和G组成化合物的电子式

，（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥

；原因是：

（用化学方程式回答）（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型

，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）离子键、共价键；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根据元素在周期表中的位置知，A﹣J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F元素，则HF的稳定性最强，故答案为：HF；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：不能；2N