电解质离子反应离子方程式

离子反应离子方程式[教学目标]1.使学生了解离子反应与离子方程式的含义

2.掌握离子反应发生的条件,学会离子方程式的书写方法[教学重点]离子反应发生的条件与离子方程式的书写离子反应离子方程式l、离子反应2、离子方程式3、离子方程式的书写原则4、离子方程式的正误判断5、离子共存问题的判断l、离子反应l、离子反应离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反应。其发生的条件是：

(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；

(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；

(3)生成气体；

(4)发生氧化还原反应、配合反应、水解反应等。2、离子方程式2、离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。

(2)书写步骤：

①写—写出反应的化学方程式；

②拆—把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

③删—将不参加反应的离子从方程式两端删去；

④查—检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。3、离子方程式的书写原则

3、离子方程式的书写原则

(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：C2H5OH、NH3等难电离物质：

①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机梭酸

②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)③弱碱：NH3·H2O④中性物质：H2O

难溶物：详见溶解性表。气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N23、离子方程式的书写原则(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下，，虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：

Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式

△Cu十2H2SO4(浓)===CuSO4十SO2↑十2H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)===NaHSO4十HCl↑

但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大批的水。3、离子方程式的书写原则(4)氧化物在书写时一律写化学式

SO3+2OH-===SO42-+H2OCaO+2H+===Ca2++H2O(5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。

(6)有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。4、离子方程式的正误判断

4、离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)看"="、"="、"↑"、"↓"等是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等。

(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。4、离子方程式的正误判断(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl-，而应写成2Fe2+＋Cl2===2Fe3+十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，应写成2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+===BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5、离蓬子共族存问失题的站判断5、离袭子共仔存问集题的家判断离子菠之间深能否杆共存伍的问际题实以际上屠是离民子之烟间是达否发替生化乒学反冶应，奖若不为发生爹反应集即可升共存爆，若释反应堆则不斑能共重存。0在酸誓性条靠件下不能翼存在这的有OH甘-（大垂量）本、HC副O3眠-、HS笋-、S2新-、SO红32补-、HS逗O3萄-、PO搏43胶-、HP逝O4茎2-、H2悠PO箭4-、F-、CN伤-、Si中O3蓝2-在强念碱性性条件论下不存西在H+（大漠量）荒、NH途4+、Mg享2+、Al稀3+、Ca猜2+、Fe叙3+、Cu司2+、Fe棵2+、HC银O3求-、HS筛O3陡-、H2级PO乳4-、HP删O4纪2-5、离韵子共拆存问悦题的糕判断相互屈反应阅生成博沉淀钥而不罢能共阀存Ca柴2+部+C振O3法2-、Ba践2+捕+S浆O4煌2-、Ag羽++史Cl-等相互妨反应符生成樱气体例而不点能共控存H+叛+C呜O3触2-、NH垃4+尚+O胁H-等生成芬难电冈离物锹质而克本能拉共存H+息+O德H-、