河南省三门峡市洛阳理工学院高一化学测试题含解析

河南省三门峡市洛阳理工学院高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.参考答案：B2.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（

）A

B

C

D参考答案：B略4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．5.下列各组中的性质比较，正确的是填序号

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-参考答案：略6.下列实验中，没有颜色变化的是()A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D错误。7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(

)A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。9.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶参考答案：D【分析】本题主要考查物质的除杂，在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质，同时又不能带入新的杂质，据此分析可得结论。【详解】A.氢气与乙烯在常温下不反应，且氢气的用量难以控制，容易导致引入新的杂质；故A项错误；B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但会生成二氧化碳重新混入乙烷中，从而带入了新的杂质，故B项错误；C.乙烯难溶于水，因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯，故C项错误；D.乙烯与溴水在常温下能发生加成反应，因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时，乙烯会被吸收而被除去，同时又没带入新的杂质，故D项正确；答案选D。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。10.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略11.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2参考答案：D略12.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B13.已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成 D．无沉淀生成参考答案：B【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用．【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解答】解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选B．14.甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A15.下列过程发生化学变化的是A．香水挥发

B．海水晒盐

C．冷、浓硝酸使铁片钝化

D．干冰升华参考答案：C香水挥发没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；冷、浓硝酸使铁片钝化，有氧化物生成，故C正确；D．干冰升华，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是

。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

，简述你的理由(不需写出反应的方程式)

⑶若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为

.参考答案：（16分）（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO