江苏省无锡市河塘中学高二化学上学期摸底试题含解析

江苏省无锡市河塘中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣参考答案：A解：A．小苏打为NaHCO3，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B．碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，还存在H2O?H++OH﹣，故D错误；故选A．2.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B3.下列叙述不正确的是（

）ABCD闪电时会发生反应：N2+O2===2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高参考答案：C略4.如图所示每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有:a.Na2CO3溶液

b

MgSO4溶液

c

BaCl2溶液

d稀硫酸

e铁

fCu(NO3)2溶液。图中编号③代表的物质A.

e

B.

d

C.

f

D.c参考答案：C5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m参考答案：D略6.常温下c（H+）最小的是下列各项中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3参考答案：D略7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是

A.氯化铝

B.碳酸氢钠

C.硫酸镁

D.高锰酸钾参考答案：C8.甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（）①甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍②c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）④甲中c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍A．①②③正确

B．①③正确

C．②④正确

D．只有①正确参考答案：D9.下列说法正确的是A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略10.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（

）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃参考答案：C考点：苯的性质．专题：有机反应．分析：苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键也比较稳定，使得苯不像烯烃那样容易被高锰酸钾氧化和易与溴加成．解答：解：通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键比较稳定，故选C．点评：本题主要考查了苯的化学性质，掌握物质的结构决定性质即可解答，难度不大11.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2<184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：AC略12.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后A．有机物仍然在滤液中

B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上

D．杂质停留在滤纸上参考答案：AD13.关于氢键，下列说法中，正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B14.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2

和H2

B．C2H4和CO

C．CH4

和C3H6

D．O2

和Cl2参考答案：D15.下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性D．淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式________________________________

___________________________________________________

_____________参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：略18.以Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－四种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂做电极，按下列要求进行电解：(1)电解质减少，水不变，则电解质应是________；(2)电解质不变，水减少，则电解质应是________；(3)电解质和水都减少，pH增大，则电解质是________。参考答案：(1)CuCl2(2)Na2SO4(3)NaCl解析：电解质减少，水不变，则两种离子的放电顺序在H＋和OH－之前，即Cu2＋、Cl－；电解质不变，水减少，则两种离子的放电顺序在H＋和OH－之后，即Na＋和SO42－；电解质和水都减少，则要求电解质的部分离子放电，Cu2＋和SO42－、Na＋和Cl－两种组合，要使pH增大，则只有Na＋和Cl－一种组合。19.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6O