湖南省湘潭市县响塘乡水井中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖南省湘潭市县响塘乡水井中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．2.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A.94 B.150 C.244.024 D.244参考答案：D【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。3.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：C试题分析：A．5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2-y

y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2-x

x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案选C。4.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律参考答案：BA.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，A正确；B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；C.化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等，C正确；D.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律，D正确，答案选B。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略6.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．8.下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）

A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．移液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；B．过滤需要引流；C．分液漏斗分离分层的液体混合物；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故A错误；B．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选C．9.下列物质中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()A．苯

B．乙醇

C．CH4

D．CH2==CH2参考答案：D略10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74

主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————--3-2

下列说法正确的是（

）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性参考答案：C试题分析：根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。A、钠元素和氧元素形成化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，错误；B、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，单质越来越难置换水中的氢，故Na、Mg、Al分别与水反应，X（Na）最剧烈，错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之间可两两相互反应，正确；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，错误。11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略12.我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A.少量钠可贮存在煤油中B.电解食盐水可得到金属钠C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O参考答案：A【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。

13.下列叙述正确的是①所有分子一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半径：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧参考答案：D14.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L参考答案：B略15.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是

(

)

A．1442Si原子核内含有14个质子

B．1442Si的原子序数为14

C．1442Si的核外电子数为14

D．1442Si原子核内含有42个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是

有关化学方程式为

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________参考答案：（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Al3+

（4）Fe3+;

Ag+

（5）Fe3+

（6）Ag+18.(6分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸(

)发生化

学反应的产物。据此回答下列问题：⑴甲一定含有的官能团的名称是

。⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molC