陕西省汉中市略阳县横现河中学高三化学模拟试卷含解析

陕西省汉中市略阳县横现河中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（

）A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应

C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度

T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有>

D．状态A与状态B相比，状态A的C(I2)大参考答案：D略3.下列措施不符合节能减排的是

（

）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略4.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：+nHOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOHD．涤纶的结构简式为：参考答案：CA、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1mol涤纶水解会产生2nmol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，选项C正确；D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。答案选C。5.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子参考答案：C略6.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A.可能含有的离子是①④⑦

B.肯定没有的离子是②③⑥C.肯定含有的离子是①⑤⑥

D.不能确定的离子是①③⑥参考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A错误；B.肯定含有⑥，故B错误；C.肯定含有的离子是①⑤⑥，故C正确；D.肯定含有①⑥，肯定没有③，故D错误。故选C。7.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓盐酸参考答案：B8.下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓参考答案：A略9.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-参考答案：DA．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。10.将一定量的锌与100mL

18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．

气体A为SO2和H2的混合物B．

气体A中SO2与H2的体积比为4︰1C．

反应中共消耗Zn97.5gD．

反应中共转移电子3mol

答：参考答案：B略11.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略12.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略13.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将0.1mol·L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O参考答案：CD15.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)

pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第____周期第

族。（2）步骤③加Fe的目的是

。（3）写出步骤④的化学方程式：____。（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是

，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入____、____来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)．____。（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是

和____。参考答案：(14分，除标明1分外的每空2分)（1）五；ⅦA；（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2Ag＋I2

（6）升华；萃取三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图试回答下列问题：(1)800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为

。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是

。A．容器压强不变

B．混合气体中c(A)不变C．2v正(B)=v逆(D)

D．c(A)=c(C)E.混合气体密度不变

(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=

，B的平衡转化率为：

。该反应为

反应(填吸热或放热)。

(4)700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，则此时该反应

进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。(5)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。①已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)

△H2=32.4kJ·mol－1写出相同条件下，丙烷制备丙烯的热化学反应方程式

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为

；放电时CO32-移向电池的

(填“正”或“负”)极。参考答案：(1)0.12mol·L—1·min—1(2分)；

(2)AB(2分，漏一个扣1分，错选不得分)

(3)1.8(mol·L—1)—1(单位可不写)(2分)；54.5％(2分)；吸热(1分)；

(4)向正反应方向(1分)；(5)

①C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)

△H=124.2kJ·mol－1。(2分)②C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O(2分)；

负(1分)；略18.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）

A

的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能团名称为______________，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗NaOH

的物质的量为_________________mol。（3）反应②的反应类型为___________；

请写出反应③的化学方程式_____________________________。（4）E

是由2

个分子C生成的含有3

个六元环的化合物，E

的分子式为____________________。（5）符合条件的F

的所有同分异构体(不考虑立体异构)

有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2

个取代基

③遇FeCl3

溶液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A

的合成路线_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH参考答案：(1)

(2)羧基、羟基

2

(3)取代反应

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

悬浊液，说明A中含有1个醛基和1个羧基，则A是，根据C的结构可知B是，反应①的方程式为：，故答案为：；(2)化合物C

为，所含官能团有羧基、羟基，酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案为：羧基、羟基；2；(3)根据流程图，反应②是C与甲醇发生的酯化反应；

反应③发生了羟基的取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：取代反应(或酯化反应)；；(4)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，E的分子式为C16H12O6，故答案为：C16H12O6；(5)F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基，③遇FeCl3

溶液显紫色，说明含有酚羟基，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式有(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，因此共12种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为，故答案为：12；；(6)