江苏省无锡市三年（2020-2022）中考化学模拟题题型汇编-42物质的化学变化（填空题）

江苏省无锡市三年(2020—2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-42物质的化学变化(填空题)

一、填空题

1.(2022・江苏无锡•统考二模)氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

二氧化镒

①仪器b的名称是。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃--183℃之间，

使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之

转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化(填物理或化

学)。

②某工厂用方法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧(03)。从微观角

度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。

(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,微观示意图如图所示。

(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验:

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件:6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物,室温：实验时间：L5h。

实验数据如表所示:

氯化物

NaClMgChCuCl2

放出氧气的体积

2.04.0420.0

/mL

双氧水的分解率

0.300.6063.18

/%

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；

实验时间：1.5ho

实验结果如图所示：

PH

由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cCh・3H2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是。

②“钙多宝”主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的

过氧化钙中含有主要杂质是Ca（OH）2、（填化学式）。

2.（2022・江苏无锡•统考二模）合金材料的研发促进了人类社会的进步。

（1）国产大飞机C919机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。由于铝锂合金更小,

所以相比同体积的普通铝合金质量更小。

（2）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Ah2是一种特殊的镁合金，通常选

择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）。该合金是一种储

氢材料，完全吸氢后得到MgFh和A1,“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变

化。

3.（2022•江苏无锡•统考一模）氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方

面有着十分重要的作用。

（1）工业制氧

①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析,

将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是。

②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较

高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作

用。富氧空气比普通空气更节能的原因是o

（2）生活制氧

①运输活鱼时，用过氧化钙（CaCh）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常

见的碱和氧气，该反应的化学方程式为o

②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分

别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A齐IJ,再加入B齐上其中

A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2co3-3比02）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化

氢的双重性质。B剂为二氧化锌。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，

稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。

密封盖

◄-3

—4

L加温仓水位2.夏季水位线

3.秋季水位线4.冬季水位线

适用情况A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）

日常吸氧1袋1袋>320>15

请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？（标准状况下，氧气的密

度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是。

（3）航天器中制氧

航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是o

②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。

在15MPa,催化剂质量相同，气体流速为20mL-minT时研究温度对催化剂催化性能的

影响，得到CO2的转化率（％）如下表：

实验分组第1组第2组

催化剂CO4N/A12O3CO/A12O3

温度/℃300320340360300320340360

C02转化率（％）84.485.386.890.137.648.854.959.8

分析上表数据可知：的催化性能更好。（填序号）

A.CO4N/AI2O3B.CO/A12O3

③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中C02和FL生成

了C和H20,从原子利用率的角度来看,相比Sabatier反应,Bosch反应的优点是。

4.（2022.江苏无锡.统考一模）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。“碳

中和''是指一定时间内的CO2排放量与吸收量基本相同。C02的捕集和利用是实现“碳中

和”的重要途径。

（1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于

（填“单质”或“化合物

(2)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。

吸收。写出溶液吸收的化学方程式。

①NaOHNaOHCO2

②CaO吸收。CaC2CU在高温下分解可制得疏松多孔的CaO,该反应的化学方程式:

陆温.小

则的化学式为

CaC2O4—CaO+CO2T+xT,X

(3)CCh与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇(CH3OH)、淀粉［(CbHioOs)n］等有

机物，实现CCh的再利用。

①如图是转化为CH4的反应过程示意图(虚线处部分中间产物略去)，该反应中，除CH4

外另一种生成物为，MgO的作用是。

②CO2转化为淀粉【(C6H“)O5)n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、

假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产t淀粉。

5.(2022•江苏无锡•统考一模)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

(1)煤的燃烧易导致酸雨，与其相关的气体是。(填序号)

a.SO2b.CO2c.CO

(2)使用乙醵汽油，可节省石油资源，并减少污染。写出乙醇燃烧的化学方程式。

(3)氢气是最清洁的燃料。要制得氢气，则原料中必须含有元素。

6.(2022•江苏无锡•统考一模)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安

全防护。

(1)白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知,

白磷不与水反应，不溶于水且（填一物理性质），其中水的作用是o

（2）图②所示实验中，水的作用是。

（3）图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为,生成的有害气体被水吸收，既可防

止被实验者吸入也可防止空气污染。若取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增

加仪器与药品的前提下，可采取的措施是。

（2022.江苏无锡.统考一模）氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺

氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下列小题。

—

防

—

尘

聚

罩

乙

烯

面

罩

I便携式氧气罐I南立得制氧机m便携式分子筛制氧机

7.I.便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。

图中聚乙烯面罩为医疗级材质，聚乙烯属于（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。

氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是：验证罐内的气体是氧气

的方法是。

8.II.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。

使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2co3SH2O2）、B剂（粉末

状MnCh）,即产生氧气。

（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_____（填“甲”或

“乙”）。

首

1T

L-7□

甲乙

（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是

，请对A剂的保存提出一条合理化建议。

9.in.便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛的供氧设备。该设备采用分子筛技术从

空气中提取氧气：

空气->多层致密滤网-*分子筛

（1）多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达

90%以上，过程中发生的变化均为（填“物理”或“化学”）变化。

（2）肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度=21%+4x氧流量（L/min）%,

公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的的浓度，某重病患者应

使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是。

10.（2022・江苏无锡•模拟预测）甲乙两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳

与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（M中盛放的是氢氧化钠溶液，N中盛放的是氢

氧化钙溶液）

（1）甲同学先关闭K,缓缓通入二氧化碳，M、N中均无变化。

（2）甲同学再打开K,继续通入二氧化碳，N中的现象为

反应的化学方程式为0乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二

氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。

（3）乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入M、N中，

关闭K,缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是

说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是。

11.（2022•江苏无锡•模拟预测）某加碘食盐标签如图所示，请回答下列问题。

配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）

净含量:500g

碘含量（以I计〉：30~60mgkg

贮存条件：防潮、防热、避光

（1）加碘食盐中的“碘”是指.（填选项字母）

A.元素B.分子C.原子

(2)KIO3中碘元素化合价为。

(3)如果每天食用该食盐5g,则每天至少从中摄取碘的质量为mg。

(4)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质，加热易分解生成KI,KIO3受热分解的化学方程

式»

12.(2021・江苏无锡・统考二模)三星伴月数十载，一醒惊天下。

(1)画风与众不同的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界。出土的青铜器表面有一

层青绿色的物质，其主要成分是Cu2(OH)2CO3,是铜和空气中的氧气、水、

在一定条件下反应生成的；青铜属于(填“合成材料''或“金属材料”)。

(2)《吕氏春秋・别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：此处“金”指铜)，表明我

们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜(填“大”或“小

(3)在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在

空气中，很容易失去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿

毛巾、裹上保鲜膜，目的是O

13.(2021•江苏无锡•统考一模)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SCh,还能将其转化为石

膏(CaSOb2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图：

O;、CO2

H2O

(1)写出H2s中硫元素的化合价。

(2)设备1中，水吸收烟气中的SO2通过喷淋方式的目的是。

(3)设备3中反应的化学方程式是。

(4)设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操

作时玻璃棒的作用是o

(5)以上流程中没有涉及到的物质类别是(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、

“盐

14.(2021・江苏无锡・统考一模)在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。

（1）古人用墨绘制的书画作品能够保存至今，是因为。

（2）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为C24O6）,逐步除去多余的含氧部分,

得到环碳分子（如图1）,过程如图2：

O碳原子C24O6—2X—»C22O4~2X—»C20O2~-X-■-»C18

图1环碳分子结构图2制备环碳的步骤

①一个环碳分子由_____个碳原子构成的环。

②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X的化学式为»

（3）如图是碳及其化合物的部分转化关系（反应条件略）。若x是氧化物，请写出该反

应的化学方程式；涉及y的转化中，y发生（"氧化反应”或“还原反应”）。

（4）“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液来“捕捉”C02,从而实现大规模CCh减排。工艺

流程如图所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：

①用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是。

②反应室内分离混合物的方法是。

（5）用CO2和NH3来合成尿素（CO（（NH2）2）固定和利用CO2的成功范例，其反应的

一定条件

化学方程式为：CO2+2NH,CO（NH2）2+H,0,若用此法生产300t尿素，理论

上可固定CO2的质量是多少吨？（写出计算过程）

（6）自然界中的氧循环和碳循环如图所示，有关说法不生顿的是

A大力植树造林符合“低碳”理念

B氧气只能通过燃烧才能参加氧循环

C绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

15.（2021・江苏无锡・统考一模）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO2的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集CO2,是因为

压强增大时CO2在水中的溶解度（填“增大”“不变”或“减小

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2,该方法以CaO捕集CO2,将所得产物在

高温下煨烧可重新获得CaO,反应的化学方程式为；生成的CaO疏松多

孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的性。

（3）对CO：气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改

变的是;干冰能用于人工降雨，还能用于o

16.（2021.江苏无锡•统考一模）（1）请写出符合下列要求的物质的化学式：

①溶于水温度降低的盐___________;

②可用作炉具清洁剂的碱;

③常用作食品干燥剂；

④最简单的有机物。

（2）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：

①市场上出售的净水器利用来吸附、过滤水中的杂质；

②日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是;

③铝的金属活动性很强,却有较强抗腐蚀性，原因是:（用化学方程式表示）；

④为减少二氧化碳等温室气体对环境的影响，科学家采用“组合转化”技术将CO2和比

在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水。请写出该反应的化学方程式：

17.（2021・江苏无锡・统考一模）中国化工博物馆是一个展示中国化学工业发展历程和重

要成果的行业专题博物馆。

展厅

展厅内容问题思考

名称

中国展示中华民族古(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药爆炸的化

古代代化工对世界文占燃

S+2KNO,+3CK,S+3CO,T

化工明做出的重要贡学方程式为：，则X

厅献。的化学式是________o

中国(2)我国制碱工业的先驱是_______先生。

展示近代中国化

近代A侯德榜B张青莲C钱学森

工艰难曲折的发

化工这里的“碱”指的是________.

展历程。

厅A烧碱B纯碱C火碱

展示了建国以来

中国

中国化工发展历(3)碳酸氢钱(NH4HCO3)属于________肥，常温下易分

当代

程及辉煌成就，主解出氨气NE和另两种氧化物。请写出该反应的化学方程

化工

要是合成材料和式：________。

厅

化肥工业。

展望展望未来化工在

(4)环保、碳减排是未来能源趋势。下列符合这一理念的

未来改善环境、提高生

能源有_______O

化工活质量等方面的

A氢能B天然气C太阳能

厅作用。

18.(2021・江苏无锡・一模)垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚''的垃圾分类工作

已在全国地级及以上城市全面启动。

不

可

可M

回

回N

收

收

(1)生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。

①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志填字母序号，下同）的垃圾箱

中。

②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土

壤及污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。

③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是

A餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋

B部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料

C外出就餐提倡“光盘行动”

（2）垃圾是“放错了地方的资源”

①部分废旧塑料具有（选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再

利用。

②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中

的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4

溶液。

I.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属

废料中一定含有（填元素符号）。

II.将I中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，（选

填“一定有”，“可能有”或“一定没有“）H2生成.

③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaC03,杂质不参加反应）可用于制备轻

质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知CaCC>3型CaO+CO2T

10g大理石操作a，轻啜碳酸钙

边角料样品CaCOs

I.操作a的具体步骤包括、洗涤、干燥。

II.计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）O

19.（2021・江苏无锡・统考一模）碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是（填序号，下同）；利用了金刚

石硬度大的是。

/。季期蟾

①玻璃刀②铅笺芯③钻探机的钻头④干电池的电极

（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有疏松多孔的结

构，具有能力，所以，炭雕即可以净化内空气.又可以美化居住环境。

（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应

一定条件

的化学方程式补充完整：3co2+4Na=^^C（金刚石）+2X,X的化学式为,

反应中涉及到的物质属于单质的为（填化学式）。

20.（2021•江苏无锡•统考一模）下图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示

主要成分），结合所学知识回答下列问题。

液化石油气管道煤气

（丙烷：C3H8）（CO.Hl.CH4）

（1）上述燃料的使用都能产生（填化学式），导致温室效应增强。如果？处是

氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因

（2）丙烷燃烧的微观示意图如下所示:

球原子

氧原子

该反应前后不变的粒子是（填化学符号）；反应的的化学方程式为

（3）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L管道煤气

（假设只含CO、H2、CH4）充分燃烧消耗02的体积可能是，

A.10LB.15LC.40LD.50L

21.（2020.江苏无锡.统考三模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于复合肥料的是（填序

号）。

aNaNO.sbCa3(PO4)2cKNO3

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法o

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原

理是一（填序号）。

a分解吸热，降低可燃物的着火点bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（5）特种钢中含有少量Mn,Al粉和MnCh混合在高温下发生置换反应可得到Mn,该

反应的化学方程式为0

22.（2020•江苏无锡•统考二模）磷酸二氢筱（NH4H2PoG受热分解生成磷酸（H3Po4）和

氨气（NH）并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的

化学方程式是;其中包含的灭火原理有o

23.（2020・江苏无锡・统考二模）化学推动汽车工业的发展。

（1）家用汽车的发动机常用铝合金制造，铝合金属于材料。

（2）汽车所用的燃料主要是汽油，也可以用乙醇汽油来代替。

①乙醇汽油是乙醇和汽油按比例混合得到，使用乙醇汽油有利于（填序号）。

a、防止温室效应b、节约化石燃料c、减少空气污染

②乙醇燃烧的化学方程式：。

（3）汽车的尾气排放系统中有催化装置，能把尾气中的有害气体一氧化碳和二氧化氮

转化为无害气体，发生反应（未配平）的微观示意图如下：

破+电….+1G

甲乙丙丁

甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是（填化学式）：；该反应中甲和乙的质

量比：。

（4）汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaNs）受到撞击后会分解生成一种金属和一种

气体单质，请写出该化学方程式：。

24.（2020.江苏无锡.统考一模）抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作

用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。

（1）84消毒液是常见的家用含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）,其中氯

元素的化合价为。

（2）75%医用酒精溶液中溶剂是。

（3）关于酒精的说法正确的是o

A加热蒸发水分提高酒精浓度

B碘溶于酒精制成碘酒消毒

C厨房里喷洒酒精进行空气消毒

（4）配制100克75%的酒精溶液，需克95%的工业酒精（保留到小数点后一

位）。

（5）双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式。

（6）自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌，发生如下反应：Ch+H2O=HC1O+

（在横线上填合适的化学式）。

25.（2020•江苏无锡•统考一模）生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成

分是碱式碳酸铜［Cu2（OH）2co3］，碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。

（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要（填化

学式）.

（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方

程式—。

（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的

接口顺序为e-——。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）

a

甲乙

（4）用辉铜矿（主要成分为CuzS,还含有少量Fe2O3,SiO2杂质）制备铜绿流程如下:

Fe（OH）5碱式碳酸铜晶体

①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH,使Fe3+完全沉

淀而CiP+不沉淀，则pH的范围应控制在

氢氧化物Fe(OH)

Mn(OH)23CU(OH)2

开始沉淀的pH8.32.74.4

完全沉淀的pH9.83.76.4

②（II）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3,FezCh可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反

应还有：

（I）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2Oo

③结晶池中温度须控制在70℃-80℃,如果出现（填写实验现象），说明温度

过高。

（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了

如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）

I.实验开始时，应先再（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。

①通入比排尽空气②点燃酒精灯加热

II.碱式碳酸铜晶体化学式:CuCO3-Cu（OH）2,2H2O,相对分子质量为258。若样品为20g,

反应结束后B、D装置分别增重2.7g和2.2g。

计算：①生成二氧化碳_____g»

②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

26.（2020.江苏无锡.统考一模）每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成

的损失总和。给金属“穿防护服”是一种常见的防腐手段。

I.铁质零部件表面发蓝

工业上常将铁质零件进行发蓝处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如下:

铁质砂纸,除油液浸泡,除错液浸泡r发篮洒浸泡r重铭酸钾溶液浸泡处理

零件打磨煮沸5-l0min60-70tJ煮沸20min煮沸约10mm**成品

IIIIIIIVV

（1）步骤I"砂纸打磨”过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）步骤H〜V都在加热条件下进行，加热的作用是一；步骤HI处理时，用除锈液（稀

硫酸）浸泡时间不宜太长，原因是（用化学方程式表示）。

（3）为检验步骤IV处理后的质量是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，若

表面未形成致密的氧化膜，一段时间后将观察到的现象为。

II.铜质数据线表面镀锡

（4）选用铜作导线的主要原因是,然而铜生锈将增加电阻，缩短使用寿命；锡

在空气中表面会形成致密的二氧化锡（SnCh）,二氧化锡能与盐酸发生反应，反应的化

学方程式为。

（5）金属锡和铝的部分信息。

价格熔点氧化物熔点

锡133000元/吨232℃1127℃

铝12770元/吨660℃2054℃

由表中信息可知，锡的价格远高于铝，选择在铜表面镀锡而非铝，主要因为锡的熔点更

低，对于数据线的生产来说，熔点低的优势在于。

（6）剪取某废旧数据线，准确称取一定量样品放入足量盐酸中浸泡，观察到一，溶

液仍为无色。完全反应后将剩余固体取出，洗净、—、称量。三次实验结果记录如下，

导线中金属铜的质量分数为（计算结果保留到百分号内小数点后一位）。

实验123

样品质量/g0.55290.56590.5860

剩余固体质量/g0.52910.54190.5604

27.（2020.江苏无锡.统考一模）搞好环境卫生和个人卫生有益健康。下表是生活中常见

的清洁用品。

产品免洗洗手液彩漂剂84消毒液洁厕灵

有效成分75%酒精过氧化氢次氯酸钠氯化氢

（1）下列关于酒精的使用说法错误的是

A贴好标签，密封放置

B失火时可用湿抹布盖灭

C远离火源，远离儿童

D为使消毒效果更好，应在家中大量喷洒

（2）“彩漂剂”长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因

（4）如图为某“84消毒液”瓶体上的部分标签。

84消毒溃

净含量：500mL

主要成分：NaClO

有效氯含量：34.0-46.0gL

①NaClO中氯元素的化合价为一,“84消毒液”与“洁厕灵”混用会生成黄绿色的有毒

气体——氯气，氯气的化学式为—o

②该消毒液每瓶至少含氯元素____go

参考答案：

MnO,

1.⑴集气瓶2H,O2^=2H2O+O2T

(2)物理分子的构成不同

⑶H2

(4)Cu2+9

(5)Na2cCh溶液呈碱性，能促使双氧水分解CaCCh

【解析】⑴

①由图可知，仪器b的名称是集气瓶；

②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化镭催化作用下生成氧气和水，该反应的化学方程式

MnO,

为:2H,O,2H,O+C)2T

(2)

①空气液化过程中，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；

②氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同；

(3)

由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子，故填：

H2O

(4)

①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，

双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离

子，故填：Cu2+；

②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高；

(5)

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水

生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气；

②，，钙多宝，，主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二

氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaC03、氢

氧化钙Ca(0H)2»

2.⑴密度

AA

(2)2Mg+O2=2MgO(或4Al+3Ch=2ALO3)化学

【解析】⑴

铝锂合金比同体积的普通铝合金质量更小，是因为铝锂合金比铝合金密度小；

(2)

Mg17Ah2是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼是因为金属能与氧气反应,

A

镁和氧气反应生成氧化镁、铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为2Mg+O2=

A

2MgO(或4A1+3O2=2AbO3);它是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和A1,“储氢

过程”产生新物质，属于化学变化。

3.(1)分子之间的间隔其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分

3

(2)2CaO2+2H,O=2Ca(OH)2+O2T320x15x10-Lx1.43g/L«6.9g；

答：1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为6.9g；温度越高，分子间隔越大；

(3)水A氢原子的利用率是100%

【解析】⑴

①从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，即由气体变成液体，分子之间的间隔改

变；

②其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分；

(2)

解析见答案；

温度越高，分子间隔越大，加入相同质量的水，夏季水位线要高于秋冬季水位线原因是：温

度越高，分子之间的间隔越大；

(3)

①水是氧气生成系统的原料，也是Sabatier反应的产物；

②分析上表数据可知：A的催化效能更好，相同条件下，CO4N/AI2O3催化剂，CCh的转化率

更高；

③Bosch反应中CCh和比生成了C和H2O,从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，

Bosch反应的优点是氢原子的利用率是100%。

4.⑴单质

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO

(3)H2O催化作用2.7

【解析】⑴

单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；

(2)

①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H:O；

②根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钙原子是1,碳原子是2,

氧原子是4,反应后已知钙原子是I,碳原子是1,氧原子是3,因此还差1个碳原子和1

个氧原子，故可以确定是CO；

(3)

①由流程图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；在反应过程中，氧化镁的质

量和化学性质均未改变，所以MgO的作用是催化作用；

②根据碳元素守恒，淀粉中的碳元素全部来自二氧化碳，6n份二氧化碳生成一份的淀粉，

设生成的淀粉为x

6nCO2~(C6Hl0O5)n

6nx44162n

4.4tx

6nx44_4.4t

162nx

x=2.1

故4.4t二氧化碳理论上可生产2.7t淀粉。

5.(Da

占燃

(2)C2H5OH+3O,2CO,+3H2O

(3)氢##H

【解析】⑴

煤的燃烧易导致酸雨，硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要气体，故选：a；

(2)

点燃

乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

(3)

根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，要制得氢气，则原料中必须含有氢元素，故填:

氢或H。

6.(1)密度比水大隔绝氧气

(2)防止熔融物藏落下来炸裂瓶底

占燃

⑶S+O23so2将燃烧匙浸入水中

【解析】⑴

由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且密度比水大；白磷的着火点为40℃,其中水的

作用是隔绝氧气：

(2)

铁在氧气中燃烧生成高温熔融物容易炸裂瓶底，水的作用防止熔融物溅落下来炸裂瓶底；

(3)

占燃

硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：s+o2=so2,若取用的硫粉过多，

实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是将燃烧匙浸入水中。

7.合成气体分子间间隔较大(或分子间有间隔)将带火星木条伸到喷气口，按压

按钮，若木条复燃，则罐内气体是氧气8.甲固体易携带避光、阴凉处保存(合

理皆可)9.物理氧气41%

【解析】7.聚乙烯属于合成材料，故填：合成；

氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是气体分子间间隔较大(或分子间有间

隔)，故填：气体分子间间隔较大(或分子间有间隔)；

验证罐内的气体是氧气的方法是将带火星木条伸到喷气口，按压按钮，若木条复燃，则罐内

气体是氧气，故填：将带火星木条伸到喷气口，按压按钮，若木条复燃，则罐内气体是氧气；

8.若实验室用上述试剂制取氧气，反应物是固体和液体在常温下反应，发生装置应选择下

图中的装置甲，故填：甲；

与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是:固体易携带，故

填：固体易携带；

A剂粉末状过碳酸钠见光易分解，受热也会分解，故填：避光、阴凉处保存(合理皆可)；

9.多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分，制得的氧气浓度可达90%以

上，该过程没有生成新物质，发生物理变化，故填：物理；

氧气约占空气体积的五分之一，“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的氧气，故填：

氧气；

到达肺部氧浓度=21%+4x氧流量(L/min)%,某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺

部的氧浓度是21%+4X5%=41%,故填：41%。

10.⑴明显

(2)变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(3)N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积可以使气体与

溶液充分接触

【解析】⑴

甲同学先关闭K,缓缓通入二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水,

二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液后完全被吸收，所以M、N中均无明显变化。

(2)

甲同学再打开K,继续通入二氧化碳，二氧化碳直接进入N中，二氧化碳能使澄清石灰水

变浑浊，所以N中的现象为变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Oo

乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明

二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。

(3)

乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入M、N中，关闭K,

缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是N中溶液无明显变化

且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实

验中带孔玻璃球泡的作用是可以使气体与溶液充分接触。

11.(1)A

(2)+5

(3)0.15

(4)2KIO3=2KI+3O2T

【解析】(1)

物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘''是指元素，故选A；

(2)

化学式中元素的化合价的代数和为0,碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素

的化合价为居则+1+X+(—2)X3=0,解得户+5；

(3)

如果每天食用该食盐5g,则每天至少从中摄取碘的质量为30mg/kgx5g=0.15mg；

(4)

氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，KIO3与KCICh有着类似的化学性质，加热易分解生成KI

和氧气，化学方程式为：

2KIO3=2KI+3O2TO

12.二氧化碳金属材料大保持象牙的水分

【详解】(1)CU2(OH)2c03由铜元素、碳元素、氢元素、氧元素组成，根据质量守恒定

律，反应前后元素的种类不变，则它是铜和空气中的氧气、水、二氧化碳在一定条件下反应

生成的，青铜属于金属材料；

(2)“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜合金的硬度比纯铜大；

(3)在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在空气

中，很容易失去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿毛巾、裹

上保鲜膜，目的是保持象牙的水分。

13.+4增大接触面积，吸收更充分2CaSO,+O2=2CaSO4搅拌，防止因局部温

度过高造成液滴飞溅碱

【详解】(1)H2s03中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化

合价的代数和为零，硫元素的化合价为+4。

(2)设备1中，水吸收烟气中的SO2通过喷淋方式的目的是增大接触面积，吸收更充分。

(3)设备3中反应的化学方程式是：2CaSO,+O2=2CaSO4。

(4)在实验室中进行蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

(5)以上流程中的氧气属于单质，亚硫酸属于酸，碳酸钙属于盐，水属于氧化物，没有涉

及到的物质类别是碱。

高温

14.常温下，碳的化学性质不活泼18COC+CO,=2CO还原反

应2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O过滤解：设需要固定的二氧化碳的质量为x

一定条件

CO2+2NH3—'.CO(NH2)2+H2O

4460

x300tB

44_x

60~306t

x=220t

【详解】(1)墨的主要成分是碳的单质，常温下，碳单质的化学性质不活泼，故古人用墨绘

制的书画作品能够保存至今。

(2)由图可知，环碳分子的化学式为CM,即一个环碳分子由18个碳原子构成。

(3)由图可知C24O6变成C22O4,去除的部分为2c和20,,又该部分为2X,所以X的化学

式为CO。

(4)单质碳可以与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，则x为二氧化碳，其反应方程式为

高温

C+CO2=2CO；

(5)一氧化碳被氧化以后转化成二氧化碳，即一氧化碳被氧化，故)，发生的是还原反应。

(6)NaOH溶液与CO2反应后生成碳酸钠和水，其反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

(7)经过反应室后，混合物分离成了碳酸钙固体和溶液，故该方法应为过滤。

(8)设需要固定的二氧化碳的质量为x,根据方程式列比例可求出x值，具体过程见答案。

(9)A、植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，此选项表述正确；

B、氧气通过缓慢氧化等其他氧化反应也可以参加氧循环，此选项表述不正确；

C、绿色植物进行光合作用时是将太阳能转化为化学能储存起来，此选项表述正确；

D、碳循环和氧循环能不断地产生和消耗氧气和二氧化碳，能很好的维持维持自然界中氧气

和二氧化碳含量的相对稳定，此选项表述正确。

故选B。

15.温室增大CaCO3-CaO+CO2t吸附分子间的间隔灭火（合理即可）

【详解】（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO?的排放，是为了

减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故

分别填：温室；增大。

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，其

高温.

化学方程式为：CaCO3—CaO+CO2f；活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结

构，能把杂质和色素等吸附在表面，活性炭起吸附作用