江西省吉安市2022-2023高三上学期期末化学试卷及答案

吉安市高三上学期期末教学质量检测

2023.1

化学试题

（测试时间：100分钟卷面总分，100分）

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡I

2.回答选择题时，选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原于质量：H-lC-12N-I40-16Na-23Mg-24S-32

一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

I.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫B.对环境消毒杀菌，阻断病毒传播

C.稻草发酵肥田，发展绿色农业D.蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀

2.九月.正是开学季.今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。化

学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

B.医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同

C.酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是-种聚丙烯材料，属于纯净物

3.下列离子方程式书写正确的是（）

2-+

A.NaHS水解：HS-+H2OS+H3O

电解小小

B.用惰性电极电解饱和MgCL溶液：2c「+2H2O=-CbT+HzT+ZOIP

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3-H20+S02NH^+SO^+H20

D.向NaHS（）4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使溶液呈中性：

2+

H++SOj+Ba+OH*BaSO4+H2O

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molN2与3moiH?在一定条件下充分反应，转移的电子数为6乂八

B.11.2LC0和N2混合气体中含有的质子数为7/

C.ILlmol-L-'澳化镂水溶液中NH；与H+的数量之和大于以

D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一数为0.1NA

5.碘元素在地壳中主要以Nai。?的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图

所示。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（）

运宜「^NaHSO^^.

一葩一"1途径nt

、足htCL_I

逾-ni

A.氧化性的强弱顺序为c“>io;>i2

B.一定条件下，r■与io：反应可能生成u

c.向含「的溶液中通入c%,所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝

D.途径I、途径n中生成等量的b时转移电子数之比为1：5

6.原子核的人工转变是利用a粒子（即氨核；He）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919

年，卢瑟福利用。粒子轰击短周期非金属原子）X,发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反

应原理为1X+；HefZ1Y+；H,其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氧化物反应生成盐,

下列说法正确的是（）

A.X、Y均可形成既含板性键又含非极性健的化合物

B.的中子数为8

C.原子半径：X<Y

D.X的简单气态氧化物的热稳定性比Y的强

7.下列有关化石燃料综合利用的说法正确的是（）

A.水煤气可用来合成甲醇等含氧有机物

B.石油是混合物.其分馈产品汽油为纯净物

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

8.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2。。在有、无催化剂条件下的能量与

反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.Eai>纥2，途径一未使用催化剂

B.A/7|="<0

JH

H/°

C.途径二反应的快慢由生成H的速率决定

D.途径二中甲酸的平衡转化率更高

9.下列实验室中做法错误的是（）

A.用冷水贮存白磷

B.实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶

C.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

D.用标准HC1溶液滴定NaHCOs溶液来测定其浓度，选择酚曲为指示剂

10.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实

验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCC）3,进一步处理得到产品Na2cO3和NH4CI。实验流程如图:

饱

和

食

盐

水

卜列说法正确的是（）

A.气体N、M分别为CC）2和NH；,

B.该流程中只有“食盐水”可以循环使用

C.操作1为过滤，为了加快过滤速率常用玻璃棒搅拌

D.向“母液”中加入NaCl粉末并通入NH,可得到副产品NHqCl,通入NH：的目的是增大NH；的浓度,

有利于析出NH4cl并提高纯度

II.从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物一一达菲（Tamiflu）的原料之一。其结构简式如

图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是（）

HOCOOH

OH

A.分子中所有碳原子共面

B.分子中含有3个手性碳原子

C.1mol莽草酸能与4molNaOH完全反应.

D.使酸性KMnO4溶液和澳的CC14溶液褪色的原理相同

12.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。在一密闭容器中发生反应

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图所示，若曲线A、B分别表示

的是该反应在不同条件下的反应情况。下列说法正确的是()

A.曲线A、B分别表示的是该反应在不同压强下的反应情况

B.该反应为放热反应

C.N点的正反应速率v正大于M点的逆反应速率丫逆

D.曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA>KB

13.下列操作不能达到实验且的的是()

目的操作

A制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

B证明非金属性:C>Si

将盐酸与NaHCC)3混合产生的气体直接通入Na2SiO3溶液

中

C除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%

CuSC)4溶液，振荡

14.25℃时，下列说法正确的是()

,c田

A.向O.lmolLTCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中~_L_^减小

3c(CH3coOH)

B.等物质的量的CH3coONa、Na2cO3混合溶液中:

C（CH3COOH）+C（CH3COO）=c（HCO；）+c（H2co3）+《COj）

C.2.0xIO-7mol•LT的盐酸中c（H*）=2.0x10-7mol-L-1

D.可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

15.一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

［用电器）

隔膜

*硫颗粒

:》石矍烯

、聚合物

2+

A.放电时，正极可发生反应：3Mg+MgS8+6e-=—4MgS2

B.使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性

C.电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极

D.电池充电时间越长，电池中MgS的量越多

16.常温下，往（）.（）1mol•LT的NaHA溶液中通入HCl（g）或加入NaOH固体调节溶液的pH（忽略体积变

化），溶液中c（HA）随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.水的电离程度：c>b=d>a

B.c点溶液中存在：C（HA）>C（H2A）>C（A2）

C.d.点溶液中存在：c（Na+）=c（HA）+2c（A2-）

-3

D./Cal（H2A）«2.0xl0

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

17.（13分）碳酸镁晶须是--种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

I.合成该物质的步骤如下:

步骤配制溶液和1溶液；

1：200mL0.5mol•LMgSO4400mL,0.5mol-L_NH4HCO3

步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中、温度控制在50℃,边搅拌边把所配Mgs。,溶液于1min内

逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；

步骤3：放置lh后。过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3，〃H2。，"=1〜5）。

（1）步骤1中配制400mL0.5moi•LTNH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、最简和玻璃棒外.还有

O

（2）①步骤2中应采用的较好的加热方式是o

②生成MgCC>3的离子方程式为。

II.测定合成的MgCC^fH2。中的〃值：

方法I：称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应.生成的cc）2

被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4-5h,后期将温度升高到30℃,最后向小烧杯中加入足量氯化领溶

液后，将沉淀过滤，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO?的总量；再重复上述操作2次。

（3）装置中气球的作用是.

（4）3次实验测得消耗amol•L-1盐酸的体积平均值为bmL,已知小烧杯中NaOH溶液的浓度为cmol-L-'

体积为dmL。则“值为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（5）若省去“后期将温度升高到30C”的步骤，产生的后果是〃值（填“偏大”“偏小”或“无影

响”）。

方法2：用热重分析法测定合成的MgCOs^H2。中的〃值。称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲

线如图所示。

1M体成褚率/%

18.(13分)软镭矿的主要成分为MnC)2,还含有Fe2()3、MgO、A12O3,CaO、SiO2等杂质，工业上用软

锦矿制取MnSO4-H20的流程如下：

浸出流沈渣1灌渣2

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。

金属阳离子Fe3+A产Mi?+Mg2+

完全沉淀时的pH3.25.210.412.4

②温度高于27℃时:MnSO4H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低.

(1)“浸出”过程中通入SO?的作用是。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。.

(3)第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是到,调pH时可选择的试剂为(填字母)。

a.氨水b.A12O3C.CaOd.Mg(

(4)第2步除杂，主要是将Ca?+、Mg?+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF?除去Ca2+的离子方程式:

,该反应的平衡常数为。

(已知:Mn写的K,=5.1x10-3；C*的Ap=1.7x10-?MgF2的人口=74xl(T”)

(5)“系列操作”中的具体操作有,经干燥得到MnSO4-H2O。

19.(12分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一.其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备I,

2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：

(1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为

①CH2=CHCH3（g）+CH2（g）UCH2ClCHClCH3（g）A//,=-134kJ-mol-1

-1

@CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CHCH,Cl（g）+HCl（g）A//2=-102kJ-mol

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH?=CHCH/g）和CL（g），在催化剂作用下发生反应

①②.容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时问/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即丫=至，则反应①前60min内平均反应速率

△t

-

V（CH2C1CHC1CH3）=kPa•min'（保留小数点后3位）。

（2）丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）\H.

下图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为Pa

和IO，Pa）。

6o

%

3、5o

人)4o

送

3O

20

10

5005105205305J0550

覆度/=C

①1（）4Pa时图中表示C3H8和C3H6的体积分数随温度变化关系的曲线分别是（填“i”“ii”“iii”

“iv”）；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的M0（填“大于”或“小于

②1（/Pa、500℃时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中CaHg的化学平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度

表示该反应的化学平衡常数Kp=Pa（已知：气体分压=气体总压x体积分数）。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为u=kxc（C3Hj,其中人为反应速率常数。对于处

于初期阶段的该反应，下列说法正确的是（填字母）。

a.增大丙烷浓度，v增大b.增大H2浓度，v增大

c.丙烯的生成速率逐渐增大d.降低反应温度，/减小

20.（14分）全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的--种

制备流程如图:

l)NaOII

C,HQ：

2)H1S0,

已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成瓶基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为.

（2）由B生成C的化学方程式为o

（3）由E生成F所需试剂、条件分别为。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

a.1molC最多能消耗3moiNaOHb,F-G的过程中还有HBr生成

c.E能与Br2发生取代反应d.I极易溶于水

有机化合物J的结构简式为；②的反应类型为

（6）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中K、L是D的同分异构体:

①K既能发生银镜反应，又能发生水解反应，K在酸催化下发生水解反应的化学方程式为

②L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C02,L的结构简式为

吉安市高三上学期期末教学质量检测2023」

化学试题参考答案及评分意见

（化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分）

题号12345678910确；一定条件下.1与I。，可发生归中反应生成卜，

B项正确；向含I的溶液中通入少量C1”可产生碘

答案DBCCCAADDD

单质，所得溶液能使淀粉变蓝，若向含I的溶液中

题号111213141516通人过量Cl2,生成1（%，所得溶液不能使淀粉变蓝，

答案BCBBI)CC项错误；途径I、途径口中生成1mol卜转移电子

的物质的量分别为2molJOmol.故生成等量的L

1.【答案】选D

时转移电子数之比为1：5,D项正确。

【解析】简萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防

6.【答案】选A

腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；

【解析】元素X的最高价氧化物对应的水化物能与

对环境消毒杀菌是利用物质的强氧化性,使细菌和

其气态氢化物反应生成盐，则X是N元素,依据核

病毒的蛋白质变性,有新物质生成.涉及化学变化.

反应的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是（）元

故B不符合题意；稻草发酵的过程中有新物质生成,

素。由N、（）分别形成的NzH.、乩。2,均为既含极

涉及化学变化,C项不符合题意；蛋白质溶液中加入

性键乂含非极性键的化合物，故A正确；B.N元素

NaQ固体生成沉淀，发生了蛋白质的盐析，其不属

的质子数为7,由质量数相等可以得出）,X的质量数

于化学变化，D项符合题意。

为14.故中子数为7,B错误；C.同周期主族元素从

2.【答案】选B

左到右，原子半径逐渐减小,故原子半径：X>Y,C

【解析】医学上常用体积分数为75%的乙醇（酒精）

错误；D.非金属性：NVO,所以简单气态氢化物的

溶液消毒，A错误;84消毒液为次氯酸钠水溶液，次

热稳定性：NH3VHz（）,D错误。

氯酸钠中氯元素的化合价为+1价.具有强氧化性，

7.【答案】选A

医用酒精主要成分是乙醉，乙醇能够使蛋白质变性，

【解析】略。

失去活性，从而杀死细菌，并非是利用乙醇的氧化

8.【答案】选D

性，二者消毒原理不同.故B正确；84消毒液的有效

【解析】催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用

成分为NaCK）,有强氧化性，乙醇有还原性，二者混

催化剂,途径二使用了催化剂，A正确；催化剂不能

合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误；医用外

改变婚变，由于反应物的总能量高于生成物的总能

科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，

量，因此△乩=<0,B正确；途径二生成

聚丙烯材料是高聚物,它属于混合物,故D错误。

O

3.【答案】选CII

+CII

【解析】略。/\/的活化能最高，则途径二反应的快慢由

4.【答案】选CHO

/

【解析】合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故H

转移的电子数小于6NA,A错误;气体未强调标准状

况，无法计算物质的量，B项错误；1L1mol•L'漠生成；C\/H的速率决定，c正确；催化剂不能

化镀水溶液存在电荷守恒，”（NH,））=HO

1/

??（Br）+”（OH），因为"（Br）=1LX1mol,L=11

1mol,所以该溶液中NH；与H的数量之和大于改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转

N,、,C正确；溶液体积不明确，故溶液中OH数无化率相同，1）错误。

法计算，D项错误。9.【答案】选D

5.【答案】选C【解析】用标准盐酸溶液滴定NaHCO：,溶液，滴定至

【解析】由途径I可知，氧化性：Cb>Iz，由途径口可终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，D

知，氧化性性）；>12,由途径DI可知，氧化性：错误。

IOJ,故氧化性的强弱顺序为02>IO；>/，A项正10.【答案】选D

吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第1页共4页

【解析】A项，气体N为NH「气体M分别为C(%,10-;mol-L-'X错误；可溶性正盐BA的溶液呈

先通入NH“形成碱性溶液.有利于吸收CO2,A错中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是

误；B项，由题图可知，该流程中除了“食盐水”可以B+和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱

循环使用外，“气体”(CO?)也可以循环使用，B错碱盐J)错误。

误;C项，过滤时，不能用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作15.【答案】选D

用是引流,C错误；氨溶于水后与水反应生成一•水【解析】Mg为活泼金属,所以放电时Mg被氧化，

合氨，电离出镂根离子,增大镀根离子浓度.有利于Mg电极为负极.S聚合物电极为正极。放电时为

析出氯化钱并提高纯度，D正确。原电池*正极发生得电子的还原反应，包括3M-++

11.【答案】选BMgS,s+6e==4MgSz,A项正确；据题图可知，

【解析】莽草酸中不含苯环，环状结构碳原子不在同Mg”要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使

一平面.A项错误；连有4个不同原子或原子团的用的隔膜是阳离子交换膜,石墨烯能导电.利用石

饱和碳原子是手性碳原子，分别与羟基相连的3个墨烯作电极，可提高电极的导电性.B项正确；电池

C原子是手性碳原子，B项正确；莽草酸中只有竣充电时，S聚合物电极接电源正极，Mg电极接电源

基能与NaOH反应，故1mol莽草酸能与1mol负极，电流由电源正极流向S聚合物电极(阳极)、

NaOH完全反应，C'项错误；含有碳碳双键能与酸电解质溶液、Mg电极(阴极).再回到电源负极.C

性KMnO,溶液发生氧化反应使其褪色，与漠的项正确；充电过程中.MgS的量逐渐减少，当电池

CCL溶液发生加成反应使其褪色，褪色的原理不相充满电时,相当于达到平衡状态，电池中MgS的量

同，D项错误。趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中MgS

12.【答案】选C的最越多，D项错误。

【解析】对比曲线可知，曲线A、B分别表示的是该16.【答案】选C

【解析】观察图中曲线变化趋势可知，cfa为通人

反应在不同温度下的反应情况，且Tlf>T,，该反

应为吸热反应，平衡常数的大小关系是：KB>K,、，HC1的过程，c-d为加入NaOH固体的过程，通入

N点和M点的组成成分相同,且M点处于平衡状HC1过程中发生反应NaHA+HC1==NaCl+

态，为：(")=.(M),但N点的温度高于M点，所%A,a点时NaHA基本完全反应，H2A浓度约为

以v正述(M)。0.01mol•L1；加入NaOH固体的过程中发生反

13.【答案】选B应NaHA+NaOH==Na?A+H")；根据c点可

【解析】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强知，NaHA溶液显酸性.说明HA一的电离程度大于

酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，A项能水解程度。根据酸碱抑制水的电离.盐类水解促进

达到实验目的；盐酸与NaHCQ,反应生成的CO?中水的电离，结合d点pH=7,c点HA的电离程度

混有HC1杂质，HC1的存在干扰CO?与NazSiO,的大于水解程度•酸性a点>1>点><：点，知水的电离

反应，即无法证明酸性：碳酸〉H；Si(%,从而无法程度：d>c>b>a,A项错误；c点溶液为NaHA溶

证明非金属性：C>Si,B项不能达到实验目的；苯液，呈酸性，HA的电离程度大于水解程度，故

酚能与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经c(A")>c(HzA),B项错误；d点溶液中,根据电

振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量荷守恒，有c(NaT)+c(H+)=c(OH)+<•(HA)+

t

苯酚的目的，C项能达到实验目的；配制CU(()H)22c(A?、，此时溶液pH=7,c(H)=r(OH-)，则

悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量c(Na+)=c(HA)+2c(A2),C项正确；H2A

-

CuSOi溶液，D项能达到实验目的。±U\-LUV/TTA、c(H')•c(HA)

^=HA+H,Kal(H,A)=----<([I2----，

14.【答案】B

由图可知,点时,即二'

+a,pH=2c(H+)=10-zmol•，

【解析】CH：,COOH^^CH3COO+H,K“=

11

c(HA)=10-mol,L,c(H2A)=«0.01mol,L,

C(CH3C()O)-C(H)c(H-)

<(CH,C(X)H)，川c(CH3cOOH)则K,“(H?A)gIO-,D项错误。

17.(13分)【答案】I.(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2

c-、，加水稀释.&不变，C(CHCOO)

3分，各1分)

减小，故比值变大，A错误；根据物料守恒可知，等(2)①水浴加热(1分)

物质的量的CH3COONa、Na2CO,混合溶液中：②Mg2++HCO；+NH：,•H2O+(n-l)H2()==

<(CH;tCO()H)+c(CH3COO)=c(HCO；)+MgCO,•nH,()|+NH；(2分)

c(H2cos)+c(C()「)，B正确；极稀的溶液中，H?O口.(3)暂时储存CO?,有利于CO?被NaOH溶液

电离出的H+不能忽略.故c(H+)大于2.OX充分吸收，且能保持装置中的压强相对稳定(2分)

吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第2页共4页

(4)17仁分)(5)偏大(2分)反应，S(%作还原剂，离子方程式为MnO,+

0.009(iJ—a6)3+

SO2==sor+MnZ「同时S()2可能将Fe还原

,......一八230-430*C、■…，一八，

为2+

(6)MgCO3•H2O======MgCO3+H2Ot(2Fe0

分)(2)第1步除杂中加入H.O.的目的是将溶液中可

【解析】I.(D实验室中无400mL的容量瓶,故配能存在的Fez+氧化为Fe",以便于形成Fe(OH)3

制400mL0.5mol-L1NH,HCO：,溶液所需玻璃沉淀*从而过滤将沉淀除去。

仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外.还有500ml.容量(3)第1步除杂时调整溶液的pH使溶液中的

瓶、胶头滴管。AF+、Fe3+分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，

(2)①步骤2中温度需要控制在50℃，较好的加热但Mn"不能沉淀，需要调整溶液pH的范围是5.2

方法为水浴加热。②将200mLMgS(%溶液逐滴加到10.4,在调pH时，为了不引入新的杂质离子，所

人NHiHCQ,溶液中，用氨水调节溶液pH至9.5,加的试剂应可以与酸发生反应，可选择含有CM+、

反应生成碳酸镁结晶水合物,反应的离子方程式为M1+的化合物CaO、Mg(),c、d正确。

(4)第2步除杂，主要是将Ca"、Mg2+转化为相应

Mg"+HCOr+NH：,•H2O+(„-1)H2O=

2

MgC(方•+NH；。的氟化物沉淀除去，MnR除去Ca'的离子方程式

11.(4)NaOH的总物质的量为107cdmol,3次实是MnFz+Ca?+==M#++CaF?;该反应的平衡

验测得消耗amol•L'盐酸的体积平均值为常数K="Mn-_))•c/F)=

2+2+

"，奴"t(Ca)c(Ca)•r(F)―

分mL.则吸收二氧化碳消耗的NaOIl的物质的量

为103cdmol—amol•L1X6X10-3L=(.cd—ab)X勺，Y呼？=3.0X10,

sp\Jai2，

3根据元素守恒可知.碳酸镁的物质的量

IOmol.(5)由已知②温度高于27℃时,MnSO,♦H?O的

为—-mol,根据化学式可知，溶解度随温度的升高而逐渐降低•故采用“趁热过

滤”操作可以减少MnSO,•H?。在水中的溶解，得

MgC()3・〃H?O中碳酸镁和结晶水的物质的量之

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it/1.Hu1.(c(J—ab)X10'..

比为1:"，E*1:n=----------2----------mol:19.(12分)【答案】(1)0.097(2分)

(2)①M(2分)i(2分)大于(1分)

1nnn\1(cci—ab)X10-31

1.000g—84g•molX---------------------mol

②50%(1分)3.3X103(2分)③ad(2分，

18g.mol-----------------------，解

各1分)

【解析】(1)由于反应②是等体积反应.反应①使容器

得片\胧窗匕片.⑸反应后期将温度升

内气体压强减小.可设60min时CH,ClCHClCH(g)

高到30℃的目的是使生成的二氧化碳全部逸出被:i

的压强为八

氢氧化钠溶液吸收,减少测定产生的误差,若省去

CH.=CHCHS(g)+Cl;;(g)=^CH?ClCHClCH((g)邓

此步骤，测得二氧化碳的量偏小，则«值偏大。11

(6)由图像可知，温度达到到630°C固体分解得到p80-74.2

s«kPfi

则尸5.8kPa.^CHXlCHClCH,>=^--0.097kPa•min'.

MgO,n(MgO)=39.29gm()1(

40g•mol

①丙烷无氧脱氢法制丙烯为气体体积增大的反

1(2)

w(MgC()3)=0.98molX84g-mol=82.3g,

应，增大压强，平衡向逆反应方向移动.丙烯的平衡

H2O)=100g—82.3g=17.7g,??(H2O)

体积分数减小，曲线W代表10,Pa时丙烷的平衡

0.98mol,贝I]〃(MgC()3):n(H2())^1:1,所以

体积分数,曲线i代表10,Pa时丙烯的平衡体积

”=1,则230〜430℃发生反应的化学方