辽宁省铁岭市朝阳中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

辽宁省铁岭市朝阳中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略2.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略3.工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（

）。A、在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C、达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D、为了提高的转化率，可以适当提高O2的浓度参考答案：A略4.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略5.（不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；故选D．6.下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（

）。A．陶瓷、水泥

B．粗硅、玻璃

C．普钙、漂白粉

D．石膏、石英玻璃参考答案：C略7.下列反应不能用====来表示的是A．Na2CO3+HCl

B．BaCO3+HCl

C．K2CO3+HNO3

D．Na2CO3+H2SO4参考答案：B8.一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A．NaNO3溶液

B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2SO4溶液参考答案：D略9.下列各组中的性质比较，正确的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略10.下列说法中，正确的是A．失电子越多的还原剂，其还原性越强B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化参考答案：D略11.下列说法不正确的是（

）

A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：C略12.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性参考答案：B13.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略14.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略15.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略19.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是