湖南省郴州市金江中学2021年高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市金江中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．2.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C3.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是(

)

A．DH1＞DH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略5.下列实验操作有错误的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干参考答案：C略6.下列实验能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（

）A．都能证明

B．都不能证明

C．①④⑤都能证明

D．只有⑤能证明参考答案：B7.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（

）A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应④的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物参考答案：C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应④的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。8.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是--_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为

mol参考答案：9.KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A．常温下在水中溶解性比KHCO3>K2CO3

B．热稳定性K2CO3<KHCO3

C．和酸反应放出CO2的快慢KHCO3>K2CO3

D．等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多参考答案：C10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（

）A．②③①⑤④

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．11.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D12.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有

A．有4种

B．有3种

C．有2种

D．只有1种参考答案：D略13.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略14.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C15.如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程19.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应