福建省泉州市温成中学2021年高一化学联考试题含解析

福建省泉州市温成中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

该反应一定要加热才能发生

C.

反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D.

反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少参考答案：C2.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是()

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO

D．1molNO2和4molNO参考答案：D3.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略4.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A．风能、太阳能属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C解析根据常识可知，A、B、D项均正确；从图中电子和电流的流动方向可知，A为负极，B为正极，C项错误。5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略7.“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

参考答案：C略8.实验中的下列操作正确的是（

）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：B略9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．． 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误． B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误． D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 10.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。11.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A．先变蓝后变红B．先变红后褪色

C．先变红后变紫

D．先变紫后变红参考答案：B略12.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D13.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．14.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NAC．1mol?L﹣1CaCl溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD．通常状况下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子数一定为2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下水的状态不是气态；B．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应最多得到0.2mol电子；C．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算钙离子数目；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，根据n=计算出含有氧原子的物质的量，然后可计算出含有氧原子的数目．【解答】解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．标况下2.24L氯气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应最多得到0.2mol电子，反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；C．没有告诉1mol?L﹣1CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中所含Ca2+离子的数目，故C错误；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，含有O的物质的量为：=2mol，混合物所含的氧原子数为2NA，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

．②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式①有气泡产生化学方程式为：

②紫色石蕊试液变色证明SO2溶于水显酸性③品红溶液褪色证明SO2具有性④溶液变浑浊证明SO2具有性⑤溴水褪色证明SO2具有性⑥吸收尾气证明SO2属于性氧化物

参考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②红色；③漂白性；④氧化；⑤还原；⑥酸

【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；②评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）①亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；②二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；⑤二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案为：氧化；⑤二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：还原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将