Get清风苏教化学1专题2第二单元钠、镁及其化合物4四个层面攻破氧化还原反应(同步练习)VIP

苏教版化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物4四个层面攻破氧化还原反应（同步练习）tr_ （答题时间：25分钟）一、选择题1.下列说法不正确的是（）•A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移**2.（上海高考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌*3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNq+NH4ClɪNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是OA.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molNH4Cl中的氮元素被还原N2既是氧化剂，又是还原剂4.（苏州高三质检）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是OSO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2F2+2H2O=4HF+O222Na+2H2O=2NaOH+H2↑**5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成

Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3Cl2+FeI2=FeCl2+I2Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+12.已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+122FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.SO)2C.()I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl2>Fe3+>I2>Fe2+>I->Cl->SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2二、填空题.已知在不同条件下水可发生如下反应:P2O5+3H2O=2H3PO4Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O222K+2H2O=2KOH+H2↑2H2O1⅛2H2↑+O2↑F.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)其中H2O只作氧化剂的是,只作还原剂的是,既作氧化剂又作还原

剂的是,H2O既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

是。,非氧化还原反应H2O表现氧化性的反应是,表现还原性的反应是。(3)已知D、F两反应发生时，D反应更剧烈，则我们能作出的结论是(4)用双线桥标出B反应的电子转移情况，用单线桥标出E反应的电子转移情况。*8.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO∕+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl428H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是。当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是，产生的氯气在标准状况下的体积为。（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有。A.酸性 B.还原性C.氧化性 D.挥发性（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题？ 4一、选择题LB解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物，化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价升高，失去电子。**2.A解析：高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。*3.A解析：NaNO2中N为+3价，NH4Cl中N为一3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。4.B解析：A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应。B项中N→N,N→N，故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由。→(O,价态升高，氧元素被氧化，H2O为还原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由H→H,氢元素被还原，H2O作氧化剂。**5.A解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,故Cl2可以氧化Fe2+和I-,但两者共存时，应先氧化I-,A错误，B正确；Co2O3可氧化Cl-,Fe3+可氧化I-,C、D正确。B解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2,②Cl2>FeCl3;③I2>SO2,综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2o二、填空题(1)D、FCEBAD、E、FC、EK的还原性强于Na解析：（1）、（2）A.P2O5+3H20一2H3PO4（非氧化还原反应）Cl+H1O=HdI+HCIO（H2O既不是氧化剂又不是还原剂）22F+2HO=4HF+O（H2O作还原剂）2K+2H2OO=2KO2H+HT（H2O作氧化剂）2tid⅛δ↑+2⅛↑（H2O既是还原剂又是氧化剂）2 2 22Na+2HO=2NaOH+HT（与。作氧化剂）（3）反应剧烈程度可反映出Na和K的活泼程度。得到2×5e-*8∙3⅛⅛λ⅛⅛⅛阻n4mo（3）A、B（4）防止与含还原性的Cl-的溶液混合解析：反应中，根据元素化合价的变化可知,氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl,在参加反应的16molHCl中,被氧化即作还原剂的有10mol（对应于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol）,只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2,故1molKMnO4参加反应，对应生成2.5molCl2,其在标准状况下的体积为22.4L∙mol-1×2∙5mol=56L。除10mol