福建省龙岩市上杭县第四中学2022年高二化学期末试题含解析

福建省龙岩市上杭县第四中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量

B．c（H＋）

C．c（OH－）

D．c（CH3COOH）参考答案：C略2.下列说法中错误的是A.温度越高，酶的催化活性越强

B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略3.为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式①

②

③

④

⑤

参考答案：略4.一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（

）

A．曲线a为钠，曲线b为钾

B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量参考答案：B略5.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1参考答案：C略6.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略7.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D解析：本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判断出，A是错误的；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，自行毁坏。9.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：D10.下列离子方程式书写错误的是（

）A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO—3=2H2O+CaCO3↓+CO2—3B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO—3+SO2—4=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO2—3+CO2+H2O=2HCO—3D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：

H++SO2—4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O参考答案：C略11.下列关于有机物的说法正确的是（

）A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应

B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：B甲烷与溴反应的前提是溴必然是蒸气状态；乙酸有刺激性气味；乙醇与水互溶，不能分层。12.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．说明金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化参考答案：B略13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（

）A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案：B试题分析：A.PE、PVC都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A正确；B.PVC的单体是CH2═CHCl，不属于烃类，B错误；C.PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，C正确；D.废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境污染，D正确。14.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol·（L·min）-1；乙v（N2）=2mol·（L·min）-1；丙v（NH3）=1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率A.甲>乙>丙

B.甲=乙=丙

C.乙>甲>丙

D.甲>丙>乙参考答案：C15.某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（1）选取必要的步骤和正确的操作顺序为：

（2）写出以下方程式：

步骤②

。

步骤④

。

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是

（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是

。参考答案：18.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)

各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2)

因为离子进一步电