湖南省衡阳市常宁大塘中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省衡阳市常宁大塘中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面关于电解质的叙述中正确的是（

）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B2.

两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的Ｏ２和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为

Ａ．Ｃ2Ｈ2和苯

Ｂ．CH3COOH和甲酸甲酯

Ｃ．Ｃ2Ｈ2和CH3CHO

Ｄ．C2H6和C3H8O2参考答案：C3.下列说法不正确的是(

)A.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B【详解】A.硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错误；C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。故选B。

4.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（

）

A、互为同素异形体

B、互为同位素C、是同一种核素

D、都含有34个中子参考答案：B略5.下列各溶液中，Na+浓度最大的是

（

）

A.2.5L

0.5mol/L的NaOH溶液

B.2L

1.2mol/L的NaNO3溶液

C.1.5L

1.6mol/L的NaCl溶液

D.0.5L

1.5mol/L的Na2SO4溶液参考答案：D6.下列不属于取代反应的是(

)A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．苯与浓硝酸在适当的条件下反应得到硝基苯C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应D．乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气反应得到乙醛参考答案：D略7.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B8.下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：A9.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法．

分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．10.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３参考答案：D略11.Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO6.72L，

参加反应的硝酸的物质的量为

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.无法确定参考答案：B略12.下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3Na＋+H＋+CO32—

B.NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C.Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—

D.NH3?H2ONH4＋+OH—参考答案：C13.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。14.下列各组物质的溶液发生反应,可能用同一离子方程式表示的是()A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4D.CuSO4+H2S；CuSO4+Na2S参考答案：CA.CH3COOH和Na2CO3反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；CH3COOH和NaHCO3反应的离子方程式是：CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，所以A错误；B.BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式是：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；C.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4反应，当Ba(OH)2过量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，当Ba(OH)2少量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以当Ba(OH)2少量时，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式与Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式相同，故C正确；D.CuSO4和H2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；CuSO4和Na2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋S2－=CuS↓，故D错误。答案选C。15.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

可能含有的物质是

（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加

（填写化学式）溶液的方法来检验。参考答案：

NaCO3

，

NaSO4

CuSO4

CaCl2

、

NaCl

、

AgNO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VI