河北省石家庄市大河乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市大河乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小

参考答案：BD略2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略3.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B5.常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）

（

）A．不能确定有无AgI沉淀生成

B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出

D.有AgI沉淀生成参考答案：D略6.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3参考答案：D试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选D。

7.下列对实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

D．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光参考答案：C考点：含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．在氧气中燃烧时，氧气浓度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性气味；C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；D．木炭燃烧发生白光．解答：解：A．S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；B．硫在氧气中燃烧产生无色刺激性气味的气体，故B错误；C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热，观察到火星四射，生成黑色固体，故C正确；D．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及现象的描述为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.（多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.8gNH4中含有的H原子数为0.2NA参考答案：ABD考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；B．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；C．一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出标况下混合气体的体积及质量；D．铵根离子的摩尔质量为18g/mol，3.8g铵根离子的物质的量大于0.2mol．解答：解：A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A错误；B．题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故B错误；C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体的体积约为22.4L；二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D．3.8gNH4+的物质的量为：＞0.2mol，则含有的H原子的物质的量大于0.2×4=0.8mol，含有的H原子数大于0.8NA，故D错误；故选ABD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A.充分反应后溶液中一定含Cu2＋

B.充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含铜参考答案：A10.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸参考答案：D考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：由反应的转化关系可知X可与W连续反应，如W为金属，应为变价金属，如W为氧气，则X可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐，以此解答该题．解答：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．若X是碳酸钠，可与酸反应依次碳酸氢钠和二氧化碳，则W可能是盐酸，故C正确；D．若W为氧气，X可为NH3、N2、Na等，Z可能为NO、NO2或Na2O2等，Z与水作用（或溶于水）不一定为酸溶液，故D错误．故选：D．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大．11.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A.过量的水与氯气

B.过量的氢氧化钠与二氧化硅C.过量的二氧化锰与浓盐酸

D.过量的氨水与氢氧化铝参考答案：B【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。12.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．原子半径A＞B＞CB．B的氢化物比C的氢化物稳定C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱参考答案：B13.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡过滤

C.萃取剪断

D.蒸馏捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。14.下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；故选C．15.如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为A.a个

B.0.5a个

C.2a个

D.4a个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是____________。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有______（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的