湖北省武汉市旧街街利河初级中学2022年高一化学测试题含解析

湖北省武汉市旧街街利河初级中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸发

B.蒸馏

C.过滤

D.分液

参考答案：B2.称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为A．1∶2

B．1∶3

C．3∶2

D．1∶1参考答案：D略3.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．H2O2参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】亚硫酸具有还原性，选择氧化剂可除杂，除杂时不能引入新杂质，以此来解答．【解答】解：A、B、C均可氧化亚硫酸，但引入新杂质，只有D中氧化亚硫酸，过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故选D．4.铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制电线电缆

④煎制油条时使用明矾

⑤用明矾净水

A．①②④⑤

B．仅②⑤

C．仅②④⑤

D．③④⑤参考答案：A5.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH－向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O参考答案：C试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。7.下列反应中属于加成反应的是(

)A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷与氯气光照下反应C．乙烯的燃烧

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略8.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A9.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略10.下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生C.物质燃烧一定是放热反应

D.吸热反应必须在加热条件下才能发生参考答案：C11.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．明矾可用作净水剂

B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃

D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂参考答案：略12.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（

）A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．锥形瓶可用作加热的反应器C．食盐水放在坩埚中进行蒸发可得到NaCl固体D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：C试题解析：蒸发应在蒸发皿中进行，固体的灼烧在坩埚中，C选项错误；其他三个操作均正确。13.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是(

)A

B

C

D参考答案：A乙醇属于易燃液体，故选A。14.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略15.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量

g。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有

（3）容量瓶上需标有以下五项中的

（序号)；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

；

A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、胶头滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁