贵州省贵阳市开阳县金中镇第一中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

贵州省贵阳市开阳县金中镇第一中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略2.下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液参考答案：A3.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（

）A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略4.下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3．【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确；C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；故选B．5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55

g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO2参考答案：B略6.我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁参考答案：B7.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：略8.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.(1?a)/7

B.3a/4

C.6(1?a)/7

D.12(1?a)/13参考答案：C9.下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应A．0.9％氯化钠溶液

B．0.9％氯化铵溶液C．1.25％碳酸氢钠溶液

D．5％葡萄糖溶液参考答案：C试题分析：阿司匹林能和碳酸氢钠反应，所以当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射1.25％的NaHCO3溶液，选C。考点：考查阿司匹林中毒处理的有关判断。10.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略11.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2molNa2CO3溶液②100水

③50mL0.01mol氯化钡溶液

④100mL0.001mol盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A.①③②④

B.③④①②

C.④③①②

D.②①④③

参考答案：A【Ks5u解析】根据沉淀溶解平衡理论，钡离子或碳酸根离子的浓度越大，对碳酸钡的溶解抑制的越厉害，碳酸钡的质量越小，则则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，选A。12.下列有机物可以形成顺反异构的是：

（

）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略13.下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱参考答案：B略0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．0.05mol?L﹣1

B．0.1mol?L﹣1

C．0.5mol?L﹣1

D．1mol?L﹣1参考答案：B试题分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol?L﹣1，故选B.15.起固氮作用的化学反应是

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是

。参考答案：（1）氯化氢

（2）干燥氯化氢气体

（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1319.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成