河北省唐山市王兰庄中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

河北省唐山市王兰庄中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应式为C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为参考答案：C3.大量服用阿司匹林会导致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹泻D．胃溃疡、胃出血参考答案：

考点：药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等．解答：解：阿司匹林是抗血小板药物，服用要慎重．服用阿司匹林还会引起胃溃疡及胃出血，故选D．点评：本题考查药物的使用，题目难度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等．4.一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为

A.

B.C.

D.参考答案：B略5.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．③⑤参考答案：D略6.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z参考答案：A略7.反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10

L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45

mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()

A.v(NH3)＝0.010

mol?(L?s)－1

B.v(O2)＝0.0010

mol?(L?s)－1

C.v(NO)＝0.0010

mol?(L?s)－1

D.v(H2O)＝0.045

mol?(L?s)－1参考答案：C略8.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构陶瓷,具有超硬性,它不与任何无机酸反应C.制造光导纤维的主要原料是玻璃D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通信质量高,能防窃听参考答案：D解析：A项高温结构陶瓷的硬度大于金属材料,B项氮化硅能与氢氟酸反应,C项光导纤维主要原料为SiO2。9.下列有机物不能与HCl直接反应的是

A.苯

B.乙烯

C.丙醇

D.苯酚钠参考答案：A10.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略11.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，据此分析解答．【解答】解：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，A．根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；B．根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；C．如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；D．若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5＞a＞2，故D正确；故选：D．12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A．银氨溶液

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．新制氢氧化铜悬浊液

参考答案：D略13.主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A．

B．(n－1)2

C．(n－3)(n－1)

D．(n－3)(n－2)参考答案：AC14.下列反应属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH

CH2==CH2+H2O

C.

+Br2

—Br+HBr

D.CH2=CHCH3+HBr

CH3CHBrCH3参考答案：AC略15.下列说法中，正确的是（）A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B．100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：A．根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B．100℃时，KW=1×10﹣12，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C（OH﹣）时，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，则稀释后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PH＜a+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PH≤a+1，故A错误；B．100℃时，KW=1×10﹣12，100℃时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正确；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2——3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________

______

_，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为------------------------------------____________mol/L，烧碱样品的纯度为

_____。

（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G．当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶

胶头滴管

玻璃棒

烧杯（2）酸

摇动锥形瓶

锥形瓶内颜色变化和液滴流流速

红色变为无色，半分钟内颜色不恢复；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.（18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H