贵州省遵义市凤冈县琊川中学高一化学模拟试题含解析

贵州省遵义市凤冈县琊川中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略2.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A.吸收能量的反应

B.放出能量的反应C.氧化还原反应

D.可逆反应参考答案：A依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。3.下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.氧气(O2)的摩尔质量为32gC.1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数D.阿伏伽德罗常数为6.02×1023参考答案：CA、物质的量是国际单位制中一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B、氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，选项B错误；C、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，选项C正确；D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，选项D错误。答案选C。4.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液． A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③参考答案：D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答． 【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③， 故选D． 【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大． 5.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B6.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫加石棉网加热B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中参考答案：D考点：实验室制取蒸馏水．专题：实验题．分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误；故选D．点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略8.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2参考答案：B【详解】A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B.SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（）

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④参考答案：A10.下列物质不能发生水解反应的是

A．油脂

B．麦芽糖

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略11.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（

）A.分子数之比是1∶1

B.原子个数比是3∶2C.质量比是1∶1

D.密度之比是1∶1参考答案：A同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A正确；原子个数比为：1×3:1×3=1:1，B错误；质量比为1×44:1×48=11:12，C错误；气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。点睛：同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。12.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(

)A.CO的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023参考答案：C【详解】A、燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。13.以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答． 【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误； B、D2和T2是同一种单质，故B错误； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误； D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D． 【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．14.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

参考答案：C略15.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

(

)A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法

B．热还原法C．电解法

D．湿法冶金(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe2O3

反应的化学方程式

演示实验引发该反应的方法是

(4)若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为_____

_

(结果保留一位小数)。参考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在铝热剂上放KClO3,插上镁条并将镁条点燃

(4)62.2%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g