广东省茂名市茂东学校2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省茂名市茂东学校2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关柠檬的说法不正确的是

A．柠檬是具有酸味的食物

B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物

D．柠檬在人体内彻底氧化后，剩下碱性的钾盐参考答案：B略2.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键Ks5uC．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．同位素参考答案：C略4.下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓参考答案：C试题分析：A．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，D正确，答案选C。5.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a参考答案：C略6.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(

)A．F

B．Cl

C．Br

D．I参考答案：A略7.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是A．B

B．C

C．N

D．O参考答案：A略8.下列除去杂质中，所用的除杂试剂不正确的是序号主要成分杂质所用除杂试剂AB盐酸C溶液D工业用水参考答案：B略9.能够将溶液和胶体区分开的方法是

（

）A．过滤

B．观察颜色、状态

C．丁达尔效应

D．闻气味参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB参考答案：A略11.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1

②1:2:3

③1:4:1

④3:2:1A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略12.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4参考答案：B13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．离核较近的区域能量较低，能量高的电子在离核较远的区域内运动；B．核外电子没有运动状态相同的电子；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动；D．O元素、F元素一般没有正化合价．【解答】解：A．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B．核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D．O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误；故选B．14.对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是

(

)

①锌片溶解了32．5g

②锌片增重32．5g

③铜片上析出了1gH2

④铜片上析出1molH2A.①③

B.①④

C②③

D.②④参考答案：A略15.诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(

)A．CF2

B．

C．CH3CH2OH

D．——COOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_______∧______。(2)观察到________∧_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧____、

_∧

_(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧_________，检验的方法是

∧

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略19.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，C