湖南省长沙市大湖中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市大湖中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：B2.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2

D、CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C3.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。4.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA参考答案：B5.钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是

A．纯碱、石英、硼砂

B．纯碱、石灰石、石英

C．石英

D．纯碱、石英、氧化铝参考答案：B略6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：C7.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是A.含有6个质子、8个中子的碳元素的核素符号:126CB.N2的电子式:C.O2-的结构示意图:D.氯化氢的电子式:参考答案：C分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B．氮气分子中含有1个氮氮三键；C．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。详解：A．6个质子8个中子的碳元素的质量数为14，该核素符号应该表示为，A错误；B．氮气中氮原子之间为三键，其正确的电子式为，B错误；C．O2-的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，C正确；D．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，D错误；答案选C。8.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）A．14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略9.喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸

B．NH4HCO3与稀盐酸C．CaCO3与稀硫酸 D．NaHCO3与NaOH溶液参考答案：B【考点】实验装置综合．【分析】图中在锥形瓶中加入的物质能能够发生反应生成大量气体，从而导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，据此对各选项进行判断．【解答】解：图中在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，A．Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故A错误；B．碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能够形成喷泉，故B正确；C．CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，阻止了反应继续进行，所以无法形成喷泉，故C错误；D．碳酸氢钠和NaOH溶液能反应，但不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故D错误；故选B．10.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略11.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）①168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：A略13.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略14.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A

B

C

D参考答案：D15.下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

．②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．（2）实验室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：

玻璃捧等．②计算需称量的NaOH固体质量为

g③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为

%。参考答案：（1）①D；②A．（2）①烧杯、胶头滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；

③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，故选BD．（3）根据c=可知，质量分数ω===3.6%，故答案为：3.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器参考答案：18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的