福建省福州市龙山中学高一化学测试题含解析

福建省福州市龙山中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．3.Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1molZn(NO3)2时，被还原的HNO3的质量为A．15.75g

B．31.5g

C．63g

D．126g参考答案：A略4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．称量KOH时天平砝码已生锈C．定容时观察液面仰视

D．未冷却至室温就移液定容参考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；C．定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；D．未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选C。5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B6.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：BC略7.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(

)①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.⑤⑦⑧参考答案：C略8.“mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度

B．物质的量浓度

C．摩尔质量

D．溶解度

参考答案：A略9.实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（

）A.纯锌和稀硫酸反应

B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应

D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

参考答案：D略10.下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1参考答案：A略11.配制0.5mol?L﹣1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管

⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．即需要仪器为①②③④⑦⑧⑨，故选C．12.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略13.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

（

）A.22.4LH2中含分子数为NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1L1mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD.1L2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子参考答案：B14.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略15.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（

）

A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．加热NaHCO3

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见