高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学反应速率》教学设计（一）情景导入、展示目标。（看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。（在日常生活和化学反应观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）（二）合作探究、精讲点拨。探究一：化学反应速率的概念例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为多少？(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s)根据理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。

V=mol/L·min或mol/L·s【思考】=1\*GB3①反应速率是瞬时速率还是平均速率？②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率。练习：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)探究二：影响化学反应速率的外界条件因素教师组织学生分组讨论分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。

现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。

现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率[讨论]课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（4）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）【思考】（1）如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。（2）探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率[小结]略[作业]课时作业15[板书计划]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)2、在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。《化学反应速率》学情分析对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道化学反应快慢这个定性的概念。在前几节的学习中，学生又学习了化学反应和能量之间的关系，在物理的教学内容中，有速率概念的讲解，所以学生有了学习化学反应速率概念的理论基础，并具备了一定的实验设计能力，为深入学习化学反应速率的影响因素奠定了基础；但独立分析问题、逻辑推理和概括能力还是比较弱的。《化学反应》效果分析根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中（1）根据生活经验和指导阅读，获取化学反应速率的概念。（2）通过指导学生观察实验，培养学生自主探究能力、实验操作能力和分析能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。（3）通过对反应演示实验，观察反应过程、条件和实验装置特点，进行分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，针对实验现象提出问题—探索分析—解决问题—巩固提升的方法获取知识。教学中应充分利用家庭实验、演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的

“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。《化学反应速率》教材分析本章内容教材着重探讨化学能向其它形式的能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应不，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整面又合理的知识体系。《化学反应速率》评测练习1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol·（L·s）－1B.0.3mol·（L·s）－1C.0.2mol·（L·s）－1D.0.1mol·（L·s）－13、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.υ(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.υ(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.υ(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.υ(D)＝0.02mol·L－1·s－14、反应2SO2+O2=2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s★5、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15mol·L－1·s－1②υ(B)＝0.6mol·L－1·s－1③υ(C)＝0.4mol·L－1·s－1④υ(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：（）A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①★6、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：，反应开始至2min时Z的平均反应速率为。《化学反应》课后反思课后反思：本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性。《化学反应速率》课标分析根据课标要求，通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。课程目标：知识与技能：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和