高中化学-《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计教学主题探究同种元素不同价态物质之间的转换一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下：通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。二、学生分析本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经进行了碳的多样性，氮的循环的知识的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习起来不会感到有太大的困难。本节课不同价态的硫元素之间的转化，应用的理论知识是氧化还原部分的知识，学生在第二章的第三节氧化剂和还原剂中也已经系统学习过，所以本节课既是对元素化合物知识的深入学习，又是对氧化还原知识的利用和巩固。在学习方式上，本节课延续了这样方法：首先从理论上进行分析，预设方案、论证评价后通过实验去验证分析、探索，得出结论。通过本节课的学习，不仅让学生进一步了解含同种元素的不同价态的物质间相互转化的实验方案的设计原理和方法，并且学生通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的，也会让学生感受到科学探究的价值及其意义，使学生热爱化学、赞赏化学。

三、教学目标知识与技能①掌握运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫元素之间的转化的方法②熟练准确地进行基本的实验操作③初步进行实验方案的设计并进行实验探究过程与方法①学生通过小组互动的合作交流、具体的实验操作等各种方式来完成老师布置的任务，充分调动学生学习的积极性，体现学生是学习的主人；②通过实验方案的讨论，培养学生分析、概括、总结、综合和归纳的能力，提高学生的思维能力。③通过利用小组和个人评价相结合的方法提高学生的参与程度，激发学生的竞争意识情感态度与价值观①通过实验方案的设计和对实验方案的讨论、优化，培养并发展学生的思维能力和创新意识。②通过实验探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。四、教学流程设计教学环节教师活动学生活动信息技术支持引入创设情境，建构探究课题。[讲]我们上一节我们已经学习了硫单质的性质，硫可以和铁、铜发生反应，那么，同学的旧知回顾做的怎么样呢？下面让我们共同来年一下几位同学和学案做的情况怎么样！[投影]学生的学案情况[讲]本节课就让我们一起走进硫元素的世界，探索含同种元素的不同价态的物质间相互转化的奥秘，重点来掌握转化的步骤、思路和方法。学生听讲、观看、思考。明确本节课的学习目标PPT展示学生学案图片板书硫的转化第2课时一、价态转化【探究一】分析旧知，导入新课[讲]我们已经学习的反应中硫的价态？有0价、-2价和+4价，他们之间是如何转化的，0价→-2价需加入还原剂，0价→+4价需加入氧化剂思考，回答。得出本节课需要我们探究的是-2→0，+4→0，+4→+6，+6→+4之间的价态转化通过思考、回顾、小组讨论，从理论上寻找代表物。【探究二】预设方案[讲]理论分析只是为我们提供了一个框架，具体能不能进行实施，我们还要考虑诸多的因素：有毒及腐蚀性药品我们不能选用、如果现象不明显，我们无法来判断反应是否发生，这样的药品我们也不能选用、同时要求操作起来比较容易。请大家本着这样的原则，结合着实验盒中提供的药品，以小组单位完成学案中探究二的内容:设计预案。序号转化选择的试剂预期实验现象反应方程式1-2→02+4→03+4→+64+6→+4进行预案设计，小组讨论，填写学案。【探究三】论证评价[讲]大部分的小组已完成了预案设计，下面我们一起先来论证一下-2价0，+4价0价的方案，有谁愿意与大家分享你们小组的结果再来论证一下+4价→+6价，+6价→+4价的方案有谁愿意与大家分享你们小组的结果论证评价，倾听，补充。【探究四】实施方案填写实验现象和结论知识落实[讲]告诉学生改进的实验装置的使用方法，提示学生实验安全[巡视、指导]：看到明显现象、指导学生正确操作方法实施实验，填写学案内容。投影录像[问]很多组的实验结果都出来了，哪个小组的同学愿意把你们的结果与大家分享一下？交流实验结果，倾听，补充。[讲]通过刚才的验证，我们可以发现我对实验装置进行了改进，为什么要改进呢？第三个实验中BaCl2的作用是什么？倾听，理解，增强环保意识播放浓硫酸制二氧化硫的实验，完成+6价→+4价的转化观察，思考，记录现象[讲]让学生上黑板完成以上几个实验的反应方程式，评价学生的方程式书写方程式总结SO2的化学性质[板书]二、二氧化硫的性质氧化性还原性漂白性思考，总结【总结】[讲]学生讨论总结本节课的收获，点出本节课的重点。讨论，思考，倾听。课堂练习抢答环节学生思考，抢答PPT投影习题【作业】1.完成学案巩固提高A部分。2.学有余力的同学完成A、B部分。3.调查生活中含硫元素的物质都是有哪些？了解他们的作用，撰写《硫元素的功与过》的调查报告。PPT作业任务五、教学特色教学过程有以下几个突出的特点：1、注重学生实验探究习惯的培养，帮助学生树立“实验预测→实验方案→实验实施→实验处理”的探究思维，深入挖掘本节课实验探究的教学功能。2、通过创设问题情境，使学生在一系列递进性问题的引导下，由现象到本质，从宏观到微观，逐步深入到同种元素不同价态物质转化的实质，符合学生的认知规律。3、小组交流合作、动脑设计、动手实验等一系列学生活动，让学生成为了课堂的主人。实验探究环节使很多学生改变了由过去“玩”实验真正转化为研究实验，每位学生都真正参与到实验中去，这样对实验知识的掌握更加牢固，对实验知识的理解更加透彻，对实验操作有了更加深切的体会。4、注重了理论联系实际，让学生深切感受到化学知识与生活的紧密联系，感受到化学知识的重要性，产生学以致用的感觉，增强了学习的兴趣。学情分析本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经进行了碳的多样性，氮的循环的知识的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习起来不会感到有太大的困难。本节课不同价态的硫元素之间的转化，应用的理论知识是氧化还原部分的知识，学生在第二章的第三节氧化剂和还原剂中也已经系统学习过，所以本节课既是对元素化合物知识的深入学习，又是对氧化还原知识的利用和巩固。在学习方式上，本节课延续了这样方法：首先从理论上进行分析，预设方案、论证评价后通过实验去验证分析、探索，得出结论。通过本节课的学习，不仅让学生进一步了解含同种元素的不同价态的物质间相互转化的实验方案的设计原理和方法，并且学生通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的，也会让学生感受到科学探究的价值及其意义，使学生热爱化学、赞赏化学。

效果分析本节课是在学生掌握硫单质性质的基础上，进一步探究实验室中不同价态硫之间的转化，在氧化还原反应理论为基础，通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质,在启发引导中，学生对知识的领悟能力比较强，知识的落实效果较好，培养了学生思维能力,观察能力,分析和解决问题的能力，运用所学知识设计实验方案的的能力，渗透并培养学生的探究意识。总之，本节课引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。教师教得轻松，学生学得愉快。教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下：通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。测评练习1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3、Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④4.向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol5．SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为、。(2)现有下列四种气体：A．HClB．NH3C．NO2D．Cl2①若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是________(填序号)。②若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是________________________________________________________________________。6．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后退色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不退色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不退色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。(4)对通入A后变为无色的品红溶液进行加热，现象是____________；对通入B后变为无色的品红溶液进行加热，现象是______________。课后反思1.本节成功之处在于将实验探究与学生认识新知有机结合