高中化学-第1节 水溶液教学课件设计

盐类的水解（第一课时）【复习回顾】常见的6种强酸是：4大强碱是：HBr、HI、HClO4

、HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【思考】

酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，那么盐溶液一定显中性么？1、将镁条插入到氯化铵溶液中，有什么实验现象？现象：产生气体？2、Na2CO3固体俗称

；

分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液纯碱学习目标

1.理解盐类水解的本质以及盐类水解对溶液酸碱性的影响，掌握盐类水解的规律。2.正确书写盐类水解的离子方程式。

【重点难点】盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写。盐类的水解盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl盐的类别溶液的pH与7的关系溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐活动探究一：盐溶液一定显中性吗小组实验：用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。【复习提问】

pH测定方法和注意事项：1、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。3、pH读整数。4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl盐的类别溶液的pH（与7的关系）溶液的酸碱性>7>7<7<7=7=7碱性碱性酸性酸性中性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐结论：盐的溶液不一定呈中性！不同类型的盐溶液酸、碱性不同，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性！活动探究一：盐溶液一定显中性吗小组实验：用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.2.对比实验:实验Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.实验Ⅱ:CH3COONa+无水乙醇＋酚酞.CH3COONa＋H2O＋酚酞.实验Ⅲ:无色无色红色活动探究二：

不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？思考并讨论分析：CH3COONa水溶液为什么呈碱性？ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶有无弱电解质生成⑷c(H+)和c(OH–)相对大小⑸盐溶液的酸碱性⑹相关化学方程式【分析1】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶有无弱电解质生成⑷c(H+)和c(OH–)相对大小⑸盐溶液的酸碱性⑹相关化学方程式【分析2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4Cl=Cl–+NH4++有（促进水的电离）NH3

·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶有无弱电解质生成⑷c(H+)和c(OH–)相对大小⑸盐溶液的酸碱性⑹相关化学方程式【分析3】往水中加NaCl形成溶液。H2OH++OH–NaCl=Cl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2Oc(H+)=c(OH–)中性无无（对水的电离平衡无影响）【问题1】盐类水解的概念是什么？归纳提升在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应【问题2】是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的条件？盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子规律1：有弱才水解，无弱不水解【总结】常见的“弱离子”有：阳离子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+；

阴离子：CH3COO–、CO32–、HCO3–、ClO–、F–、S2–、HS–、[Al(OH)4]–

、PO43–、HPO42–、H2PO4–、SiO32–等。【问题3】盐类水解的实质是什么？盐电离c(H＋)不一定等于c(OH－）破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性归纳提升【问题4】盐类水解的结果是什么？水的电离程度增大盐+水酸+碱⑴可逆⑵热效应及产物：中和反应放热，水解是中和的逆反应，故水解是吸热的。⑶水解程度：⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0

多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。总结升华盐类的水解程度怎样呢？资料卡片：在25oC时，0.1mol/L的NH4Cl的水解转化率（水解程度）为0.0075%【问题5】盐类水解有怎样的特点？练习1练习2小巩固练习②④盐的类型水解的离子结合的离子生成的弱电解质分子［H+］、［OH–]相对大小溶液的酸碱性强酸弱碱盐如NH4Cl强碱弱酸盐如CH3COONa强酸强碱正盐如NaClNa2SO4NH4+CH3COO—无OH—H

+无NH3.H2OCH3COOH无[H+]＞[OH-][OH-]＞[H+][OH-]=[H+]酸性碱性中性谁强显谁性，同强显中性,弱弱具体定确定水解后酸碱性——【思考】如何根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性？

强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性弱酸弱碱盐溶液具体定；活动探究三：盐类的水解有无规律可循?4．弱酸弱碱盐，弱酸根阴离子

和弱碱阳离子都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如CH3COONH4溶液，相同条件下CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显

中

性；而(NH4)2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3–的电离程度前者大，故NH4＋比CO32–的水解程度

小，故(NH4)2CO3溶液显

碱性。练习3D，B有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性,弱弱具体定【结论】——判断盐是否水解——确定水解的离子——确定水解后酸碱性越热越水解，越弱越水解CO32－

+H2OHCO3－

+OH－

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如

NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3+3H＋活动探究四：盐类水解方程式的书写：？An-+H2OHA(n-1)-+OH-

Mn++nH2OM(OH)n+nH+【小结：】水解和电离的辨别：

盐类水解是盐和水反应生成弱电解质（弱酸或弱碱、多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子）的过程。电离是电解质生成阴离子、阳离子的过程。

生成粒子的种类，是判断水解或电离的关键。简言之，水解就可以理解为“阴见阴”“阳见阳”，即阴离子水解一定生成OH-，阳离子水解一定生成H+或H3O+NaHS电离：HS-+H2OS2-+H3O+HS-H++S2-NaHS水解：HS-+H2OH2S+OH-(1)F-+H2OHF+OH-

(2)S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-(3)

不水解(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(5)HCO3－+H2OH2CO3+OH-(6)不水解巩固练习【练习4：】现学现用，理论联系实际1、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3。它明明是盐为何要称为“碱”？2、我们知道酸可溶解铁锈（Fe2O3），那么NH4Cl是盐为什么可用作除锈剂？3、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？

CO32－

+H2OHCO3－

+OH－

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

NH4++H2ONH3

·H2O+H+一堂一结今天你进步了吗？一、盐类水解的原理

1、含义；2、实质；3、条件；4、结果二、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强呈中性。三、水解离子方程式的书写：注意5点；多写多练。【要求】迅速总结、梳理基础知识，构建知识体系。

记住啦！谢谢!

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