化合反应和氧化反应的关系课件

第二单元复习课

一.空气组成的提出及实验验证1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2.实验验证用红磷测定空气中氧气的含量红磷铁夹水测定空气中氧气含量装置图现象：发出黄白色火焰，产生浓厚的白烟，放出大量热

打开止水夹:水沿导管进入瓶内,且水面上升约1/5体积。结论：O2约占空气总体积的1/5想一想：①液面上升小于1/5原因:②能否用铁、铝代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？答：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全答:不能。原因是：铁、铝不能在空气中燃烧答：不能。原因：产物是气体，不能产生压强差小结：①反应物是固体且能在空气中燃烧；

②生成产物是固体．空气氮气稀有气体其它气体和杂质二氧化碳氧气21％0.94%0.03%78%空气各成分的体积分数连线游戏纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或多种物质组成如：空气、海水、河水、矿泉水等

二、物质的分类三、空气是一种重要的资源：1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧2、氮气的性质和用途：物理性质：化学性质：无色、无味的气体，难溶于水。不能燃烧不能支持燃烧用途：冷冻剂、制氮肥化工原料、食品充气包装保护气

3、稀有气体的性质和用途：（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称，化学性质不要活泼。航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等（2）用途：四、保护空气：（1）空气主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（2）三大环境问题：①酸雨：二氧化硫（SO2）②温室效应：二氧化碳（CO2）③臭氧空洞：氟氯烃五、氧气（1）物理性质：氧气是没有颜色、没有气味的气体比空气密度略大，不易溶于水。（2）化学性质：

①检验某瓶气体是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气。在空气中在氧气中木炭持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫粉燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。在空气中在氧气中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。不燃烧在空气中在氧气中（1）氧气是一种化学性质很活泼的气体（2）在一定条件下可以跟多种物质发生反应,放出热量。（3）在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。实验内容反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式红磷燃烧硫的燃烧铁丝的燃烧磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁【思考】上述三个化学反应，有什么共同的特征？

1、都是由两种物质起反应，生成另一种物质2、物质与氧气的作用六、化合反应和氧化反应（1）化合反应：①定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一）②反应通式：

A+B+···=C

（多变一）（2）氧化反应：①定义：物质与氧发生的反应叫氧化反应。氧化反应类型剧烈氧化反应如燃烧，伴随发光放热现象。缓慢氧化反应如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。化合反应和氧化反应的关系：结论：化合反应不一定是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应化合反应氧化反应交叉关系七、氧气的实验室制法：（化学变化）1、药品及化学反应原理⑴过氧化氢溶液与二氧化锰

⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物

⑶高锰酸钾2、氧气的发生装置：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件固态反应物加热制取气体液体反应物不加热制取气体3、氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、溶解性右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,若用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。ABAA4、分解高锰酸钾和氯酸钾制取氧气（1）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意：a、用高锰酸钾制氧气，试管口需放一团棉花。原因:防止加热时高锰酸钾粉末随氧气进入导管，堵塞导管b、试管口应略向下倾斜。原因：防止水蒸气冷凝成水珠倒流回试管底，使试管炸裂c、导气管略出胶塞。原因：便于气体排出d、铁夹应夹在距试管口1/3处。e、先预热再集中加热。原因：以防受热不均匀而使试管炸裂f、排水法收集气体时，当气泡从管口连续均匀冒出时再收集；若用向上排空气法收集气体，导气管要伸入接近集气瓶底。g、酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容积2/3h、实验结束时先撤导管再停止加热原因：防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂i、导管只能伸于集气瓶口j、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：氧气密度空气略大（2）检验方法（3）验满方法①排水法当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。②向上排空气法将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。5、分解过氧化氢制取氧气可利用活塞控制滴液的速率，从而控制反应的速率，节约药品6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。一变：化学反应速率变，这里的“改变”包括加快和减慢反应二不变：本身的质量不变、化学性质不变催化剂的特点：注意：①催化剂不能决定反应能否发生。②催化剂不能改变反应生成物的质量。③催化剂具有选择性。④同一个化学反应，可能有不同的催化剂催化剂探究题：（以MnO2为例）1、取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。2、向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条。3、取质量m的二氧化锰，加入到装有5mL5%的过氧化氢溶液试管中，伸入带火星的木条。4、反应结束后从混合物中滤出固体物质，洗净、烘干后称量质量。（质量为m）5、将滤出的固体物质重新加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条。实验反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式加热固体高锰酸钾分解过氧化氢溶液加热固体氯酸钾分析实验室制取氧气的三种方法，填写下列空白高锰酸钾锰酸钾、二氧化锰、氧气过氧化氢水、氧气氯酸钾氯化钾、氧气（1）上述三个反应，他们有什么共同特征？①反应物只有一种，生成物有两种或两种以上②都有氧气生成7、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型之一。（2）特点：“一变多”AB+C+…

（3）通式：（1）概念：8、工业上制氧气分离液态空气法空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-196℃）（-183℃）利用沸点不同蒸发液态氮气先蒸发，剩下的主要是液态氧气，再把它贮存起来①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程：我们周围的空气空气（混合物）①空气成分：氮