福建省泉州市南安第二中学高一化学模拟试题含解析

福建省泉州市南安第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族参考答案：C略2.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2参考答案：C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；

综上所述，本题应选C。3.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、浓硝酸完成蛋白质的颜色反应实验参考答案：A略4.下列物质属于离子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C5.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b

B．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B6.已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B7.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质微粒数的单位B.H2SO4的摩尔质量是98gC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA.摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D.根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

8.化学与生活密切相关。生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水区分硬水和软水

B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用燃烧法区分黄铜和黄金

D．用活性炭除去冰箱中的异味参考答案：B略9.下列说法正确的是A.Na2CO3俗称小苏打B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D.常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气参考答案：CA.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，A错误；B.生石灰和水混合生成氢氧化钙，发生了化学变化，B错误；C.FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D.常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，应该用稀硫酸与铁反应快速制氢气，D错误，答案选C。10.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D11.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A.上层橙红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色参考答案：D试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。12.下列关于浓硫酸的说法中不正确的是

（

）A．常温下，浓硫酸可以用铝制或铁制容器存放B．常温下，浓硫酸可以和铜片发生剧烈的化学反应，但没有氢气生成C．浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳D．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂参考答案：B略13.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4参考答案：C略14.许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：B略15.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧 D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体参考答案：D【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：__▲__。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、

（填写所缺的实验用品）；

稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水___▲__

（3）实验装置

（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：

__▲__。

②取3根铝条加入到试管中，具体操作是__▲__。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：__▲__；EF：__▲__；FG：__▲__。

写出这三段时间内产生氢气的速率大小:比较：__▲__（用OE、EF、FG表示），并解释原因:__▲__。参考答案：（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分）（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）（4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）（5）5mL；（1分）35mL；（1分）10mL。（1分）EF>FG>OE；（1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）19.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是1